第一课时)课题内容简介】
盐类的水解”，是中学化学微粒观和化学平衡观的直接体现和重要应用。笔者尝试通过创设情境，引发认知冲突——纯碱不是碱，开展**式教学。通过在**过程中自然产生的问题驱动课堂——不同类型盐溶液呈现不同的酸碱性，在分析解决问题的过程中获取新知、提升能力，从微粒平衡的角度，分析微粒间的相互作用，明确不同盐类呈现不同酸碱性的本质原因，从而达到理解盐类水解的观念以及盐类水解规律的目的。
一、教材分析。
盐类的水解”是选修4第三章“水溶液中的离子平衡”中第三节的教学内容。该章内容包括：电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，贯穿整章的则是从微粒观的角度认识和分析溶液的变化。
“盐类的水解”，是高中化学学习中发展学生对微粒观和化学平衡观认识的重要内容。
教材从“实验中找规律”到“**原因中寻求本质”再到“谈变化中寻应用”，从宏观现象到微观本质的编排思路，切入点低，符合学生的认知规律。二、学情分析。
学生已有的知识基础：学习了弱电解质的电离和水的电离，掌握了影响平衡移动的因素，具备了测定溶液酸碱性的基本知识。
学生现有的能力基础：高二学生经过一年多的化学学习，具备一定的实验现象的描述、分析、**能力和应用化学知识解决实际问题。
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的能力。三、教学目标。
知识与技能：认识盐类水解的原理，盐类水解规律，掌握盐类水解的离子方程式的书写方法。
过程与方法：能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。
情感态度与价值观：能在分析讨论问题的过程中听取他人意见，相互启发，体会到合作交流的重要。四、教学重难点。
教学重点：盐类水解的原理；盐类水解规律。教学难点：盐类水解规律。五、教学过程1.教学活动设计思路。
课题设计从学生已有的生活经验入手，引发冲突，从而开展**：以常见的酸碱中和所得的盐溶液作为切入点，引导学生通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性的对应关系，让学生感知宏观现象及规律。然后以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的h+和oh-结合成弱电解质的趋势，明确不同盐类呈现不同酸碱性的本质原因，让学生形成微粒观，同时深化已学“离子反应发生的条件”的认识。
最后通过水解离子方程式的书写，强化盐类水解的本质，从而达到理解盐类水解的观念以及盐类水解规律的目的。教学活动流程图如下：
认知冲突。盐溶液一定呈中性？
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实验**。盐溶液的酸碱性微粒分析。
盐类水解的本质。
学以致用。盐类水解的应用。
2.教学流程。
教师活动。环节一情境创设，引发冲突。
学生活动。设计意图从学生已有的经验“na2co3溶液呈碱性”，出发，这对学生原有认知中“盐溶液呈中性的”是一个巨大的冲击，由此引发认知冲突，激发了学生更高的求知欲。让学生自主发现问题。
提供机会，促成自主**，培养学生的**能力。
1.夏天被蚊子叮咬，有什么止痒的。
方法呢？俗称纯碱。明明是盐，为什么叫“碱”呢？
3.酸碱中和滴定的终点一定呈中。
回忆，书写，分。
性吗？以下酸碱中和可以得到。
类。哪些盐溶液？尝试从形成盐的。
酸和碱的强弱分类。酸hcl、ch3cooh、h2co3碱naoh、nh3h2o
盐的强酸强酸强碱弱酸类型强碱弱碱弱酸弱碱。
盐实例。4.实验**：盐。盐。
盐。实验目的：测定不同类型盐溶液的选择合适是试酸碱性。
剂及仪器，测定。
仪器及试剂：ph计、ph试纸、玻不同类型盐溶璃片、玻璃棒、镊子、点滴板、酚液的酸碱性。酞、紫色石蕊试液。
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实验记录：盐溶液ph
归纳分析盐类的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。
组织讨论，促进学生对化学知识的自我构建。
分析及结论：
环节二微粒分析，提升认知1.为什么不同类型的盐，其溶液酸碱性不一样？思考交流：
nh4cl溶液中存在哪些电离？nh4cl溶液中存在哪些粒子？
交流讨论：微粒以“寻找能解的**、种类和释实验事实的数量，从微粒平证据”为任务衡的角度解释实验现象。
驱动，将学生观察和分析问题的视角由只关注溶质溶剂的电离逐渐引向关注溶液中必然存在的离子间的相互作用：从溶液中微粒的组成，到微粒间可能存在的反应，再到以实验事实为依据发现和确认离子间。
nh4cl溶液中哪些离子可能相互结。
合，对水的电离平衡有何影响？
2.请你仿照nh4cl溶液呈酸性的分。
模仿迁移。析方法，分析ch3coona溶液呈碱。
性的原因。3.根据nh4cl溶液呈酸性、
归纳整理：ch3coona溶液呈碱性的原理，你。
1）什么样的。
能不能给盐类的水解下个定义？
盐会水解？定义：
2）盐类水解。
实质：的本质？
结果：3）盐类水解。
4.所有的盐都能发生水解吗？
导致的结果？
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练习1.下列盐的水溶液中，哪些呈练习强化酸性（）哪些呈碱性（）①na2so4②na2co3nahco3④naalo2⑤fecl3⑥al2(so4)3反思归纳：1.
常见的弱酸阴离子、弱碱阳离子有哪些？
环节三书写检验，巩固认知。
相互作用的客观存在。凸显水和弱电解质电离平衡之间的相互作用实质，盐类水解的概念自然形成。
反思性教学，写出练习1中各物质水解的离子方书写水解的离程式。②na2co3③nahco3④naalo2⑤fecl3⑥al2(so4)3反思归纳。
1.书写盐类水解的离子方程式的关键？
2.需要注意的地方？
子反应方程式。让学生对自己。
反思归纳书写的关键及需注意的地方。
的化学学习过程进行反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。
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环节四学以致用，体会价值。
让学生体会到化学与生活息。
溶液呈酸性与nahco3书写水解的离。
观察记录现象。
溶液呈碱性，两者混合会有什么子反应方程式。息相关，感受现象？尝试写出离子方程式。实验模拟泡沫灭火器。2.课后探寻更多盐类水解的应用实例。
到盐类水解知识的实用性，体会到研究盐类水解的意义。
小结】1.盐类水解的原理。
归纳总结。练习、反思。
巩固提升。盐+水酸+碱2.盐类水解的规律。
有___才水解；无___不水解；⑵谁__显谁性；同强显__性。【随堂检测】
练习3.能在水溶液中大量共存的一组离子是()
a. h＋、i-、no3-、sio32-b. ag＋、fe3＋、cl-、so42-c. k、so4、cu、no3d. al、so4、cl-、co3【作业布置】
写下列物质水解的离子方程式：naalo2、na2sio3、naf、cucl2、fecl3
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新课预习】ch3coona、na2co3同属强碱弱酸盐，但浓度相同的两种溶液却表现出不同的碱性，这是为什么？完成课本p57科学**。
六、板书设计1.盐类水解的原理。
盐+水酸+碱2.盐类水解的规律。
有弱才水解；无弱不水解；⑵谁强显谁性；同强显中性。七、设计意图和特色1.构建化学学科核心观念（1）微粒观。
引导学生建立宏观表象与微观过程之间的内在联系，体会两者的一致性。（2）平衡观。
引导学生树立平衡观，善于运用平衡原理分析解决问题。2.提炼化学学科核心方法。
引导学生学会用化学平衡的理论处理水溶液中的问题，，提炼解决盐类水解的基本原理和方法，形成方法观。
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3.培养化学学科情感价值。
通过了解盐类水解在生产、生活中的实际应用，让学生感受到调控条件，利用和抑制水解在工业生产中创造的巨大价值；在情感态度上体会到“化学——生活——社会”微妙作用，认识到“sts”的深层意义。八、教学反思。
要把**落到实处，就必须为学生自主**铺设好台阶。让学生“跳一跳，摘得到”，有赖于情境的创设及启发性的引导，把问题分解为可操作的子问题，如对氯化铵溶液呈酸性的理论分析，将其分为三个子问题，引导学生从微粒的**、种类和数量，微粒平衡的角度入手，让学生形成“微粒观”。
要时刻关注课堂动态，并将其作为课堂的生长点。授课过程中，有学生测出ch3coona溶液的ph为6，此时教师不应急于判断正误，而是与学生共同**原因，通过微粒分析加深学生的印象，同时强化ph测定的操作规范。
**式教学旨在通过学生的自主**活动，培养学生发现问题、提出问题、分析问题、解决问题的能力。在后续的教学中更要不断地强化、深化、优化，注重每一节课，循序渐进，把能力的培养落到细处、实处！
参考文献：1]周绍翰，杨艳红。基于微粒观下“盐类的水解”的教学再设计与思考[j].北京教育学院学报，2012,7,1:36-40.
2]赵长宏。围绕核心概念进行“盐类的水解”的教学设计与实施[j].北京教育学院学报，2013,8,2:29-32.
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盐类的水解第一课时教学设计
教学设计 1 课程标准和教材分析。盐类的水解 在教材编排上，目的是抓住问题的核心，便于学生学会 物质在水溶液中的行为 这一问题的分析方法，建立分析水溶液相关问题的思路 帮助学生建立微粒观，并用微粒观分析问题。2 教学分析。盐类的水解 是前面已学过的电解质的电离 水的电离平衡以及平衡移动原理等知识的综...
《盐类的水解》第一课时教学设计
山东省平度第一中学窦君焕。教材依据 江苏教育出版社高中化学 化学反应原理 专题三，溶液中的离子反应，第三单元，盐类的水解。设计思想 本节课实验较多，规律性强，可以设计多组实验调动学生的兴趣，让学生在积极参与的实验操作和 中，揭示盐类水解的原理 实质和规律，符合由现象到本质的认知发展规律。盐类水解的原...
盐类的水解 第一课时 教学设计
人教版高中化学 化学反应原理 选修模块。第三章水溶液中的离子平衡。第三节盐类的水解 第一课时 教学设计。长武中学陈宝风。一 教材分析。盐溶液的酸碱性主要决定于盐类的组成，与盐类水解密切相关。本节教学就是要利用电离平衡的理论来揭示盐类水解的实质，同时帮助学生形成水解平衡的概念。二 学生分析。在高中课程...