碱性溶液：c(h+)【思考】盐溶液中c(h+)和c(oh-)关系如何呢？是否一定相等呢？
活动**一】用ph试纸测量一下你面前所放的相同浓度的ch3coona、 na2so4 、nh4cl、alci3 、nacl、al2（so4）3, nahco3这些盐溶液的ph，并说明它们的酸碱性。
问】你们测定的结果如何？这三种盐溶液是否都显中性？
活动与**二：盐的类别与盐溶液酸碱性。
盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：
1. 强碱弱酸盐的水溶液——显碱性。
2. 强酸弱碱盐的水溶液——显酸性。
3. 强酸强碱盐的水溶液——显中性。
导入】我们知道盐溶液中h+和oh-都**于水，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会先酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？我们这节课就来**这个问题。
板书】第三节盐类的水解。
一、 盐类的水解。
师】活动与**三：盐溶液呈酸碱性的原因。
下面我们先分析一下ch3coona溶液显碱性的原因。
任何一种盐都可以看做是酸碱反应的产物。那么ch3coona是什么酸和什么碱反应生成的呢？
生】ch3cooh和naoh反应生成。
师】ch3cooh是弱酸，naoh是强碱，因此我们可以把它称为强碱弱酸盐。请同学们写出ch3coona溶液中溶质和溶剂的电离情况。
指定学生板演】h2o h+ +oh-
ch3coona ==ch3coo - na+
讲述】从这两个电离方程式可以看出，在ch3coona溶液中，存在着h+、 oh- 、ch3coo - na+四种离子，由于naoh是强电解质，在溶液中全部电离，所以溶液中的oh- 与na+不会结合，不影响水的电离。但ch3cooh是弱电解质，所以溶液中的ch3coo –和h+可以结合成难电离的ch3cooh分子，消耗h+，破坏谁的电离平衡，使水的电离平衡正向移动，那么ch3coo –和h+会不会无限减小，直至其中一种离子消耗完呢？
生】不会。师】对，由于ch3cooh在生成的同时也要电离，且电离出的h+还可与溶液中的oh-结合生成比它更难电离的水。因此，这也是一个动态平衡，这种盐电离出的离子与水电离出的离子之间建立的平衡称为水解平衡。
讲述并板书】ch3coona ==ch3coo - na+
h2o h+ +oh-
ch3cooh
即ch3coo - h2o ch3cooh + oh- ,从而造成c（oh – c( h+ )所以溶液显碱性。
师】溶液中这四种离子的浓度大小关系如何？
c(na+) c（ch3coo – c（oh – c( h+ )
师】请同学们仿照ch3coona的水解过程写出nh4cl的水解过程，并写出水解的离子方程式。
指定学生板演】nh4cl ==nh4 + cl -
h2o ohh+
nh3· h20
即nh4 + h2o nh3· h20 + h+
从而造成c( h+ )c（oh – 所以溶液显酸性。
师】溶液中这四种离子的浓度大小关系如何？
c(cl -)c（nh4 + c( h+ )c（oh –
师】请同学们根据根据以上两个水解过程给盐类水解下个定义。
学生回答，教师板书】
1、 定义：溶液中盐电离出的离子跟水电离出的h+或 oh-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。
2、盐类水解实质：生成弱电解质，促进水的电离。
导致c(h+)≠c(oh－)，建立了新的平衡体系——盐类的水解平衡）
3、盐类水解规律：
无弱不水解，有弱才水解，谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。
板书设计。一、盐类的水解。
1、定义：盐电离出来的离子（弱酸根离子或弱碱根离子），与水电离出的或结合成弱电解质的反应叫盐类的水解。
2、实质：1）：盐的离子和水电离出来的h+或oh-结合生成弱酸或弱碱。
2）：盐的离子使水的电离平衡移动，使盐溶液显示不同程度的酸性、碱性或中性。
3）：中和反应的逆反应。
3、盐类水解的规律：
有弱才水解，无弱不水解；都弱都水解；越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
4、盐类水解反应的方程式： 盐+水酸+碱。
《盐类的水解》第一课时教案
高二化学组刘乔利。教学目标 知识技能。1 理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。2 能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。过程与方法。1 通过实验 提高动手能力。2 通过交流讨论，逐渐形成分析 归纳 推理的逻辑思维能力。情感态度与价值观 1 通过实验数据的处理，养成实事求是，尊重...
《盐类的水解》第一课时教案
柳怀德。教学目标 知识技能 使学生初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。能力培养 通过盐类水解概念的引出 讨论，引导学生总结规律，培养学生运用这些知识来认识问题，解决问题的思维能力，并由此培养学生抽象概括，形成规律，运用规律的能力。重点 难点 盐类水解...
盐类的水解第一课时教案
教学目标 知识目标 盐类水解的定义和本质 盐溶液酸碱性的判断 初步掌握水解离子方程式的书写。能力目标 通过对水解原理的分析，培养学生的逻辑思维能力 创新思维能力 通过分组实验，培养学生的动手能力 德育目标 进行辨证唯物主义教育 情感目标 通过分组实验，培养学生的科学 精神和实事求是的科学态度 教学重...