高二化学组刘乔利。
教学目标】知识技能。
1）理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。
2）能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。
过程与方法。
1） 通过实验**，提高动手能力。
2） 通过交流讨论，逐渐形成分析、归纳、推理的逻辑思维能力。
情感态度与价值观：
1）通过实验数据的处理，养成实事求是，尊重事实的科学态度。
教学重点】
盐类水解的实质，盐溶液的酸碱性规律及判断；从现象到本质到总结出一般规律的过程中，培养学生归纳总结的能力。
教学难点】
盐类水解的实质。
教学方法】 实验**法讨论法
教学过程】回顾】溶液中c(h+)和c(oh-)与溶液的酸碱性有什么关系？
常温时。中性溶液： c(h+)=c(oh-)=1×10-7mol/l
酸性溶液：c(h+)>c(oh-),c(h+)>1×10-7mol/l
碱性溶液：c(h+)【思考】酸的溶液呈酸性，碱的溶液呈碱性，盐溶液呈什么性呢？都是中性吗？如何设计实验证明？
学生实验】用ph试纸测量一下你面前所放的相同浓度的ch3coona、 na2so4 、nh4cl、（nh4）2so4 na2co3 、nacl、 nahco3这些盐溶液的ph，并说明它们的酸碱性。
问】你们测定的结果如何？这三种盐溶液是否都显中性？
溶液呈中性的有：nacl 、 na2so4ph=7
溶液呈酸性的有：nh4cl 、 alci3ph<7
溶液呈碱性的有：ch3coona 、 nahco3 ph>7
学生：并不都显中性。有的显酸性，有的显碱性，有的显中性。 ）
思考】盐溶液的酸碱性和组成该盐的酸和碱的酸碱性有什么关系？
学生回答】略。
分析】我们可以根据组成盐的酸和碱的强弱将盐分为四种类型：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐和弱酸弱碱盐。根据实验可得：谁强显谁性，同强显中性。
课堂练习】ppt第七页。
导入】我们知道盐溶液中h+和oh-都**于水，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会先酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？我们这节课就来**这个问题。
板书】第三节盐类的水解。
一、 盐类的水解。
师】下面我们先分析一下ch3coona溶液显碱性的原因。
师】带着以下几个问题思考ch3coona溶液为什么呈碱性：
1） ch3coona水溶液中存在哪些电离？
2） ch3coona水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的物质？
3）离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？
4）最终会引起溶液中的[h+]和[oh-]如何变化？
指定学生板演分析结果】h2o h+ +oh-
ch3coona ==ch3coo - na+
讲述】从这两个电离方程式可以看出，在ch3coona溶液中，存在着h+、 oh- 、ch3coo - na+四种离子，由于naoh是强电解质，在溶液中全部电离，所以溶液中的oh- 与na+不会结合，不影响水的电离。但ch3cooh是弱电解质，所以溶液中的ch3coo –和h+可以结合成难电离的ch3cooh分子，消耗h+，破坏谁的电离平衡，使水的电离平衡正向移动，那么ch3coo –和h+会不会无限减小，直至其中一种离子消耗完呢？
生】不会。师】对，由于ch3cooh在生成的同时也要电离，且电离出的h+还可与溶液中的oh-结合生成比它更难电离的水。因此，这也是一个动态平衡，这种盐电离出的离子与水电离出的离子之间建立的平衡称为水解平衡。
讲述并板书】ch3coona ==ch3coo - na+
h2o h+ +oh-
ch3cooh
即ch3coo - h2o ch3cooh + oh- ,从而造成c（oh – c( h+ )所以溶液显碱性。
师】请同学们仿照ch3coona的水解过程写出nh4cl的水解过程，并写出水解的离子方程式。
指定学生板演】nh4cl ==nh4 + cl -
h2o ohh+
nh3· h20
即nh4 + h2o nh3· h20 + h+
从而造成c( h+ )c（oh – 所以溶液显酸性。
师】请同学们根据根据以上两个水解过程给盐类水解下个定义。
学生回答，教师板书】
1、 定义：溶液中盐电离出的离子跟水电离出的h+或 oh-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。
师】水解过程中，水的电离程度有何变化？
生】增大。师】可见盐类水解的实质是破坏水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动的过程。
2、盐类水解实质：生成弱电解质，促进水的电离。
导致c(h+)≠c(oh－)，建立了新的平衡体系——盐类的水解平衡）
提问】nacl会水解吗？
学生回答】不会。因为没有可以和水电离出的h+或 oh-结合生成弱电解质的离子。
提问】现在同学们能不能总结一下，哪类盐可以水解，哪类不可以？
学生回答】强碱弱酸盐或者强酸弱碱盐可以水解，强酸强碱盐不可以水解。
提问】水解后溶液显什么酸碱性？
生】强酸弱碱盐的溶液显酸性；强碱弱酸盐的溶液显碱性；强酸强碱盐不水解，溶液显中性。
板书】3、盐类水解规律：
无弱不水解，有弱才水解，谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。
师】现在我们来总结一下，盐类水解的产物是什么？（酸和碱）
4、盐类水解反应的方程式：
盐+水酸+碱。
盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应，是吸热反应，升温有利于水解）
课堂练习】见ppt12至14页。
课堂小结】组织学生归纳总结本节内容，检查学生的掌握情况。
作业】教参66页一 二 67页三。
附：板书】一、实验**——盐溶液的酸碱性。
溶液呈中性的有：nacl 、 na2so4
溶液呈酸性的有：nh4cl 、 alci3
溶液呈碱性的有：ch3coona 、 nahco3
一、盐类的水解。
1、定义：盐电离出来的离子（弱酸根离子或弱碱根离子），与水电离出的或结合成弱电解质的反应叫盐类的水解。
2、实质：1）：盐的离子和水电离出来的h+或oh-结合生成弱酸或弱碱。
2）：盐的离子使水的电离平衡移动，使盐溶液显示不同程度的酸性、碱性或中性。
3）：中和反应的逆反应。
3、盐类水解的规律：
有弱才水解，无弱不水解；；谁强显谁性，同强显中性。
4、盐类水解反应的方程式： 盐+水酸+碱。
教学反思】本课时的教学内容为盐类水解的第一课时，盐类水解是本章也是选修四这本书的一个重点和难点，而这一课时相对来讲较为简单一点，所以我采用的是在实验室让学生自主**的方式学习本节内容，通过让他们自主**得出结论，从而激发他们学习的兴趣和自信心。主要方法是通过实验验证盐溶液的酸碱性，并从表观现象出发，引导学生思考盐溶液酸碱性和组成该盐的酸碱性强弱的关系，从而得出盐的重新分类；然后又引导学生根据溶液酸碱性与溶液中h+、oh–浓度的关系这一核心思路，综合应用第1 节的知识和弱电解质电离平衡的知识，分析溶液中各种离子间的相互作用，**盐类水解的原理，这样既能巩固所学知识，又能有效地扩展知识，使学生发生认识上的飞跃。本节课的学习目标是让学生明确盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律，会判断盐溶液的酸碱性。
鉴于本节课理论性较强，教学设计时突出以下特点：首先要体现新课程改革素质教育的理念；其次，利用实验，由宏观结论运用化学知识从微观角度解释问题，从旧知走入新知，使课堂气氛轻松愉快。
本节课归结起来优点主要是：学生主动**意识强。本节课由于采用实验**的教学模式，使得课堂气氛活跃，充分调动学生参与的积极性，激发学生的学习兴趣。
利于培养他们的实验操作能力、观察能力、表述能力和自我评价能力。充分体现了学生自主学习、同学互助的教学思想，引导学生去阅读知识，分析问题，解决问题，动手演示，口头表述，上黑板展示，充分培养学生的能力。另外课堂结构比较完善，时间把握比较准确，讲练结合，学生的掌握情况较好。
本节课不足之处有：
1）课堂秩序控制的不够好。在实验室里面上课，学生的情绪比较激动，再加上试验台上那些试剂仪器对他们的吸引，使一小部分学生注意力集中不起来，没有能完全参与到我的课堂活动中去。
2）通过本节课的学习，学生基本掌握了盐类水解的原理，但对于能够水解的离子掌握不好，课后还应从强酸强碱入手，让学生认识弱的是哪些离子。这样有利于他们判断溶液的酸碱性。
3）幻灯片在**时格式发生了变化，导致幻灯片看上去不够美观，这是我课前准备不足导致的后果，我应该在课前把幻灯片在实验室的仪器上**一遍，以免出现由于软件版本不同，幻灯片显示效果不同的错误。
4）实验时间较长，以至于没能按计划完成相应的练习。
《盐类的水解》第一课时教案
碱性溶液 c h 思考 盐溶液中c h 和c oh 关系如何呢？是否一定相等呢？活动 一 用ph试纸测量一下你面前所放的相同浓度的ch3coona na2so4 nh4cl alci3 nacl al2 so4 3,nahco3这些盐溶液的ph，并说明它们的酸碱性。问 你们测定的结果如何？这三种盐溶...
《盐类的水解》第一课时教案
柳怀德。教学目标 知识技能 使学生初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。能力培养 通过盐类水解概念的引出 讨论，引导学生总结规律，培养学生运用这些知识来认识问题，解决问题的思维能力，并由此培养学生抽象概括，形成规律，运用规律的能力。重点 难点 盐类水解...
盐类的水解第一课时教案
教学目标 知识目标 盐类水解的定义和本质 盐溶液酸碱性的判断 初步掌握水解离子方程式的书写。能力目标 通过对水解原理的分析，培养学生的逻辑思维能力 创新思维能力 通过分组实验，培养学生的动手能力 德育目标 进行辨证唯物主义教育 情感目标 通过分组实验，培养学生的科学 精神和实事求是的科学态度 教学重...