[教学目标]
知识目标：盐类水解的定义和本质；盐溶液酸碱性的判断；初步掌握水解离子方程式的书写。
能力目标：通过对水解原理的分析，培养学生的逻辑思维能力、创新思维能力；
通过分组实验，培养学生的动手能力；
德育目标：进行辨证唯物主义教育；
情感目标：通过分组实验，培养学生的科学**精神和实事求是的科学态度；
教学重点] 盐类水解的定义和本质：盐溶液酸碱性的判断；初步掌握水解离子方程式的书写。
教学难点] 盐类水解的本质；水解离子方程式的书写。
教学方法] 问题**法。
上课前放一段人们抗击“非典”的录象。其中用到一种“84消毒液”，并配专家解释录音：“84”消毒液是由次氯酸钠为主要成分的液体消毒剂，次氯酸钠易和菌体蛋白氨基分子结合，具有强氧化性，破坏菌体蛋白质基础分子结构，次氯酸钠还可以分解产生新的氧，氧化菌体蛋白而杀死该菌。
老师]为什么“次氯酸钠还可以分解产生新的氧”？学了这节课后你就能解释了。
一）知识准备。
复习提问] 溶液的酸碱性取决于什么？
学生回答] h+与oh－浓度的相对大小。
老师小结] 酸性溶液 c（h+）＞c（oh-）
中性溶液 c（h+）＝c（oh-）
碱性溶液 c（h+）＜c（oh-）
引人新课] 酸的溶液是酸性溶液 。碱的溶液是碱性溶液 。那么盐的溶液呈什么性？是否都呈中性？
二）提出课题盐的溶液呈什么性？
学生思考] 怎样检验溶液的酸碱性。
归纳] 用ph试纸测溶液的ph
示范演示] 用ph试纸检验ch3coona溶液的酸碱性。
动画模拟] 在一只烧杯中盛放100ml蒸馏水，加入10gch3coona ph值的变化情况。
三）实验探索。
学生分组实验]
实验内容：用ph试纸检验nh4cl、nacl、na2co3、alcl3、al2(so4)3、kno3、na2so4、cucl2、na2s、fecl3溶液的酸碱性。
方法：学生每四人一组在课桌上实验，每组任意放四种溶液；做完后每组派一个代表报告实验结果。
实验结果] （动画飞入表1的相关空格中。）
思考] 由大量实验分析：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？
四）实验结论（引导学生从表中得出结论）
学生小结] 盐的组成与溶液的酸碱性的关系（引导学生从表中得初结论）
投影上表基础上加栏目）
五）问题**（实验结果的理论解释）
问题] 为什么不同类的盐的水溶液酸碱性不同？
[问题**1] 以ch3coona溶液为例：解释强碱弱酸盐溶液为什么呈碱性？
引导] 通过引导学生分析，解决有关问题。
想一想] 水中加ch3coona后，溶液中存在几种电离？共有几种离子？
归纳ch3coona ＝ ch3coo－+na+
h2ohoh－
问四种离子中那些可结合？
问对水的电离平衡有何影响？结果怎样？
归纳讲解] (投影)
ch3coona 溶于水时，溶液中存在两种电离：
ch3coonach3coo－+na+
h2oh+ +oh－
ch3cooh
ch3coona电离出的ch3coo－和水电离出的h+，使水的电离平衡向右移动，产生。
了更多的oh－，建立新的平衡时，c(oh－) c(h+)，从而使溶液显碱性。
思考] 写出该反应过程的化学方程式和离子方程式：
投影归纳] ch3coona+h2och3cooh+naoh
ch3coo－+h2o ch3cooh+oh－
课件演示] ch3coona水解过程演示（用flash动画演示）
老师] 上面这个过程就是ch3coona发生了水解反应。
板书] 一、盐类的水解。
1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的h+或oh－结合成弱电解质的反应叫盐类的水解。
问题**2]以nh4cl溶液为例：分析为什么强酸弱碱盐溶液呈酸性？
学生分组讨论，派代表发言，其他同学补充；这时学生也可提出新问题）
问题**3] 以nacl溶液为例：分析为什么强酸强碱盐溶液呈中性？
学生分组讨论，派代表发言，其他同学补充；这时学生也可提出新问题）
学生分组讨论、填写讲义]
[教师用flash动画演示nh4cl水解过程]
老师归纳总结]屏幕打出：
强碱弱酸盐溶液水解呈碱性。
强酸弱碱盐溶液水解呈酸性。
强酸强碱盐溶液不水解呈中性。
想一想] 盐类水解的本质是什么？
归纳] 2.本质：盐中的离子使水的电离平衡发生了移动。
引导分析盐类水解反应的特点。
板书] 3.特点：中和反应的逆反应；是可逆反应。
学生分析讨论] na2co3的水解过程，写出有关离子方程式。
**课件] 用flash动画演示 na2co3的水解过程。
归纳板书] 第一步：co32－+h2o hco3－+oh－
第二步：hco3－+h2o h2co3+oh－
引导得到] 注意：多元弱酸是分步进行的，且以第一步为主。
再引导] 在书写离子方程式时一般不写“ ↑或“ ↓也不把生成物（如h2co3、
nh3·h2o等）写成分解形式。
问为什么呢？
老师] 水解反应是可逆的，反应程度很少，生成的量很少。
六）规律总结。
[归纳] 有弱才水解，无弱不水解，谁强就“性”谁。
巩固练习]
1.下列离子方程式正确的是（ ）
＝fe(oh)3↓+3h+
c. cl－+h2ohcl+h+
cu(oh)2+2h+
点评] 书写离子方程式应注意：
ａ.写“弱”不写“强”。
ｂ.写“ ”不写及分解形式。
c.多元弱酸盐是分步水解的。以第一步为主。
2.判断下列溶液的酸碱性，若能水解，写出水解反应的离子方程式。
naclo、 nh4no3、na 2so4、al 2(so4)3
收集、投影、讲评］
点评］ 常见的酸、碱的强弱：
强酸：hcl、h2so4、hno3、hbr、hi、hclo4等。
强碱：koh、naoh等。
弱酸：h2co3、ch3cooh、h2s、hf、h2so3、h3po4等。
弱碱：nh3·h2o等。
联系实际应用] 为什么“次氯酸钠还可以分解产生新的氧”？
学生讨论后，由学生回答，其他学生补充，老师适时点拨）
本课总结] 一：盐类水解。
1.定义。2.本质。
3.特点。4.书写离子方程式应注意。
5.规律。布置作业]p69一、填空题3 p70二、选择题3 三。
研究性学习课题] 调查盐类水解知识在生活中的应用。
建议： 去自来水厂调查水的净化过程；去食堂了解用于面粉发酵的发酵粉的主要成分。
《盐类的水解》第一课时教案
高二化学组刘乔利。教学目标 知识技能。1 理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。2 能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。过程与方法。1 通过实验 提高动手能力。2 通过交流讨论，逐渐形成分析 归纳 推理的逻辑思维能力。情感态度与价值观 1 通过实验数据的处理，养成实事求是，尊重...
《盐类的水解》第一课时教案
碱性溶液 c h 思考 盐溶液中c h 和c oh 关系如何呢？是否一定相等呢？活动 一 用ph试纸测量一下你面前所放的相同浓度的ch3coona na2so4 nh4cl alci3 nacl al2 so4 3,nahco3这些盐溶液的ph，并说明它们的酸碱性。问 你们测定的结果如何？这三种盐溶...
《盐类的水解》第一课时教案
柳怀德。教学目标 知识技能 使学生初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。能力培养 通过盐类水解概念的引出 讨论，引导学生总结规律，培养学生运用这些知识来认识问题，解决问题的思维能力，并由此培养学生抽象概括，形成规律，运用规律的能力。重点 难点 盐类水解...