盐类水解第一课时学案

第三章第三节盐类水解（第1课时）学案。

教学过程：复习提问]影响水的电离平衡的因素有哪些？

1、升温。2、加酸。

3、加碱。一、**盐溶液的酸碱性。

实验][科学**]根据实验结果归纳盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系。

结论： 强碱弱酸盐的溶液显性，c(h+) c(oh-)，强酸弱碱盐的溶液显性，c(h+) c(oh-)，强酸强碱盐的溶液显 __性，c(h+) c(oh-)。

二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因。

思考与交流]分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因。

化学方程式化学方程式：

离子方程式离子方程式

1）ch3coona溶液呈性。原因： 离子和水电离的离子结合生。

成从而使溶液中c(h+) c(oh-)，所以溶液呈___性。

2）nh4cl溶液呈性，原因离子和水电离的离子结合生。

成从而使溶液中的c(h+) c(oh-)，所以溶液呈___性。

3）nacl溶液中c(h+) c(oh-)，所以水的电离平衡发生移动，不发生。

移动)练习：分析nahco3 溶液显碱性的原因？

分析fecl3溶液显酸性的原因？

归纳。1、盐类水解定义：在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的h+或oh-结合生成弱电解质———弱酸或弱碱，使得c(h+)≠c(oh-)，盐与水发生的这种作用就叫做盐类的水解。

[思考与交流]盐类水解过程中，水的电离程度有何变化？

水的电离程度

2、盐类水解实质：弱电解质的生成促进了水的电离。

水的电离平衡移动。

3、盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解。

都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。

4、水解反应方程式的书写：

1、强碱弱酸盐水解（ch3coona）co32-,po43-,s2-,so32-,clo-,f-

多元弱酸盐分步水解，第一步为主，水解方程式一般只写第一步；

讨论：分析na2co3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。

na2co3的水解。

第一步： co32-+h2ohco3-+oh主要）

第二步： hco3- +h2o h2co3 +oh次要）

2、强酸弱碱盐（nh4cl）al3+,fe3+,cu2+

多元弱碱盐的水解也是分步进行的，中学阶段水解方程式可一步写。

举例：写出al2(so4)3水解的离子方程式。

al3+ +3h2o al(oh)3 + 3h+

一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”也不把生成物（如h2co3、nh3·h2o等）写成其分解产物的形式。

练习：写出k2s、cuso4水解的化学方程式和离子方程式。

课堂练习]一、选择题：（每题有1-2个正确答案）

1、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ）

a、nahso4b、na3po4 c、ch3cooh d、al2(so4)3

2、物质的量浓度相同的三种盐nax、nay和naz的溶液，其ph值依次为
，则hx、hy、hz的酸性由强到弱的顺序是（ ）

a、hx、hy、hz b、hz、hy、hx c、hx、hz、hy d、hy、hz、hx

3、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是（ ）

a、黄色不变 b、黄色变橙色 c、黄色变红色 d、橙色不变。

4、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（ ）

a、盐类水解是中和反应的逆反应 b、盐类水解过程是吸热过程。

c、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性

d、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱。

5、将0.1mol下列物质置于1l水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ）

a、kclb、mg(oh)2 c、na2co3 d、mgso4

mlph=11的氨水与100mlph=3的盐酸相混合，所得的混合液（ ）

a、显碱性b、显酸性 c、显中性 d、不能确定其酸碱性。

7、物质的量浓度相同的下列溶液：①na2co3 ②nahco3 ③h2co3 ④(nh4)2co3 ⑤nh4hco3，按c(co32-)由小到大排列顺序正确的是（ ）

a、⑤

a．cacl2b．ch3coonac．nh3d．na2s

9．下列物质加入金属镁可以产生氢气的是。

a．hno3b．nahco3c．nh4cl d．ch3coona

10．下列水解离子方程式正确的是。

a．醋酸钠：ch3cooˉ+ h2o ＝ ch3cooh + ohˉ

b．硫化钾：s2ˉ+ 2h2oh2s +2 ohˉ

c．氯化铵： nh4+ +h2o nh3·h2o + h+

d．硫酸铁：fe3+ +3 h2o fe(oh)3↓+3 h+

11．下列变化不属于水解反应的是

a．nh4++ h2o nh3·h2o+ h+ b．hsˉ+ h2o h3o+ +s2ˉ

c．hsˉ+ h2o h2s + ohˉ d．nh4++2 h2o nh3·h2o + h3o+

14．下列叙述正确的是

a．ph＜7的溶液是酸的溶液

b． ph＞7的溶液是碱的溶液。

c．ph＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐可能电离出h+

d．ph＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是盐类水解造成的。

二、填空题：

15．．浓度均为0.1 mol/l的溶液：①hno3；②h2so4；③ch3cooh；④ba(oh)2； ⑤naoh；⑥ch3coona；⑦kcl；⑧nh4cl；⑨nh3·h2o；⑩nahco3；溶液的ph由小到大的顺序是填编号）

16． ，叫做盐类的水解。它的实质是因此它可以被看做的逆过程。

17、在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变为___色，用离子。

方程式表示其原因是。

若在溶液中再滴入过量的bacl2溶液，所观察到的现象是。

用离子方程式表示其原因是。

18．写出下列盐水解的离子方程式：

．nh4cl

．na2s．nahco3

．fe(no3)3

．ch3coona

．k2co3

（7）al(hco3)3

(8)al2(co3)3

9)al(alo2)3

10)mg3n2

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学习目标 1 学会正确判断溶液酸碱性的方法 学会用化学平衡原理解释盐类水解的实质 2 初步了解盐类水解方程式和离子方程式。导课 泡沫灭火器。硫酸铝溶液和。碳酸氢钠。回顾 1.溶液呈酸性的原因。溶液呈碱性的原因。2.ch3coona加入水中对水电离平衡的影响。nh4cl加入水中对水电离平衡的影响。na...

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