专题3 第三单元盐类的水解。
学习目标：能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。
学习过程：问题引入】酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？
知识准备】盐的组成：
酸碱盐+ 水
强酸强碱强酸强碱盐如：nacl
强酸弱碱盐 nh4cl
弱酸弱碱弱酸强碱盐 ch3coona
弱酸弱碱盐 ch3coonh4
一、**盐溶液的酸碱性：
活动与**】用ph试纸检验下列溶液的酸碱性：
nacl、 nh4cl、 ch3coona、 alcl3、 na2co3、 kno3
盐的类型（按溶液的酸碱性分）
讨论】为什么不同的盐溶液的酸碱性不同？由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？
正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：（谁强显谁性，都强显中性）
强碱弱酸盐的水溶液显c（h+） c（oh—）
强酸弱碱盐的水溶液显c（h+） c（oh—）
强酸强碱盐的水溶液显c（h+） c（oh—）
讨论】 ①正盐溶液中为什么含有h+、oh—？
为什么不同正盐的水溶液中c（h+）、c（oh—）大小关系会不同？酸碱性不同？
讨论】1．强碱弱酸盐的水溶液：ch3oona溶液 （水解显碱性，为什么。
ch3oona=ch3oo— +na+
h2o h+ +oh—
ch3cooh
总的水解化学方程式
总的水解离子方程式
溶液中___有或无）弱电解质（化学式生成，水的电离平衡被破坏或不受影响），并向方向移动，因而 （促进、抑制）了水的电离。c（h+） c（oh—）（填“＞”或“＝”呈性。
练习】写出na2co3溶液水解的化学方程式、水解离子方程式（溶液呈性）
讨论】2．强酸弱碱盐的水溶液：nh4cl溶液（水解显酸性，为什么？）
nh4cl = cl— +nh4+
h2o h+ +oh—
nh3h2o
总的水解化学方程式
总的水解离子方程式
溶液中___有或无）弱电解质（化学式生成，水的电离平衡被破坏或不受影响），并向方向移动，因而 （促进、抑制）了水的电离。c（h+） c（oh—）（填“＞”或“＝”呈性。
练习】写出alcl3溶液水解的化学方程式、水解离子方程式（溶液呈性）
讨论】3．强酸强碱盐的水溶液：nacl溶液（不水解呈中性，为什么？）
溶液中___有或无）弱电解质生成，水的电离平衡被破坏或不受影响），溶液中 （是否存在水解平衡），c（h+） c（oh—）（填“＞”或“＝”呈性。
讨论】4．弱酸弱碱盐的水溶液： ch3coonh4溶液（都弱呈中性，为什么？）
总的水解化学方程式
总的水解离子方程式
溶液中___有或无）弱电解质（化学式生成，水的电离平衡被破坏或不受影响），并向方向移动，因而 （促进、抑制）了水的电离。c（h+） c（oh—）（填“＞”或“＝”呈性。
练习】写出nh4f溶液（都弱呈性）、nh4cn溶液（都弱呈性）水解的化学方程式、水解离子方程式。
二、盐的水解：
1、定义：
2、盐的水解实质：
3、水解条件。
常见可水解的阴离子
常见可水解的阳离子
4、水解方程式：（阅读p780的信息提示，总结书写水解方程式的注意点）
盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。
一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”也不把生成物（如h2co3、nh3h2o等）写成其分解产物的形式。
多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。（例：na2s的水解）
第一步第二步。
5、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆过程，所以是 （吸热或放热）过程，盐类水解的表达式。
练习】下列离子方程式正确的是（ ）
a. fe3++3h2o fe(oh)3↓+3hb. nh4+＋h2o = nh3·h2o+ h+
c. co32-+h2o h2co3+ohd. hco3-＋h2o h2co3 +oh-
问题解决】课本p81
总结】巩固练习】
1、下列溶液加入金属镁可以产生h2的是。
a. ch3cooh b. nahco3 c. nh4cld. naclo
2.在na2co3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是。
a. c（na+）=2c（co32—） b. c（h+）＞c（oh—）
c. c（co32—）＞c（hco3—） d. c（hco3—）＞c（oh—）
3、实验室所有下列试：①醋酸钠溶液、②硅酸钠、③na2s溶液、④na2co3溶液⑤ nh4cl溶液、⑥ 澄清的石灰水、⑦ 浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是。
abcd 、①
4、已知一种c（h+）=10-3 mol/l的酸和一种c（oh—）=10-3 mol/l的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性。其原因可能是。
a、浓的强酸和稀的强碱溶液反应b、浓的弱酸和稀的强碱溶液反应。
c、等浓度的弱碱和强酸溶液反应d、生成了一种强酸弱碱盐。
5、下列离子分别加入，能使水中c（h+）增大的是。
盐类水解第一课时学案
学习目标 1 学会正确判断溶液酸碱性的方法 学会用化学平衡原理解释盐类水解的实质 2 初步了解盐类水解方程式和离子方程式。导课 泡沫灭火器。硫酸铝溶液和。碳酸氢钠。回顾 1.溶液呈酸性的原因。溶液呈碱性的原因。2.ch3coona加入水中对水电离平衡的影响。nh4cl加入水中对水电离平衡的影响。na...
盐类水解第一课时学案
选修四第三章水溶液中的离子平衡。第三节盐类的水解 第1课时。学习目标1 初步了解什么是盐类的水解，能判断常见盐溶液的酸碱性。2 理解盐类水解的原理。3.会书写简单的水解方程式。学习重点 盐类的水解原理。学习难点 盐类水解的原理，简单的水解方程式的书写。学习内容 预习案 一 知识回顾 1.什么是盐？2...
盐类水解第一课时学案
第三章第三节盐类水解 第1课时 学案。教学过程 复习提问 影响水的电离平衡的因素有哪些？1 升温。2 加酸。3 加碱。一 盐溶液的酸碱性。实验 科学 根据实验结果归纳盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系。结论 强碱弱酸盐的溶液显性，c h c oh 强酸弱碱盐的溶液显性，c h c oh 强酸强碱盐的溶液...