第三章第三节盐类的水解 （第一课时）
学习目标】1、通过实验**和自主**，学生能理解盐类水解的原理和盐类水解对溶液酸碱性的影响及变化规律。
2、能判断出哪些盐水解呈酸性，哪些盐水解呈碱性。
学习重、难点】盐类水解的本质，理解盐的水解规律。
温故知新】1、 如何判断溶液的酸碱性？
2、 回顾外界条件对水的电离平衡的影响：h2o h + oh-
总结归纳：⑴抑制水的电离可采取哪些措施？会导致水(或溶液)中的c（h+)和c（oh--)发生什么变化？
促进水的电离可采取哪些措施？会导致水(或溶液)中的c（h+)和c（oh--)发生什么变化？
3、 ph试纸的正确用法：
自学案】1、 （阅读教材p54科学**）酸碱中和反应生成盐和水，通式为：酸 + 碱 = 盐 + 水。
按中和反应生成盐的酸和碱的酸碱性强弱来分类：
例如：hcl ＋ naoh＝nacl ＋ h2onacl为强酸强碱盐
ch3cooh＋nh3·h2o ＝ ch3coonh4 ＋ h2o ch3coonh4为弱酸弱碱盐
盐类的分类。
3、（阅读教材p56第四段）盐类的水解的定义：盐溶于水时，电离产生的可分别与水电离产生的__ 或生成弱碱或弱酸的反应，叫做盐类的水解。
**案】:活动与**1：盐溶液的酸碱性：
在t=25℃下，用ph试纸测量一下你面前所放的nh4cl、al2（so4）3、nas2、na2co3四种盐溶液的酸碱性并填入表1。【注意ph试纸的正确使用：使用前不能润湿！】
表1：通过**1的信息，小结：
1） 溶液显酸性的盐溶液显碱性的盐总结归纳出盐的类型与盐溶液的酸碱性的关系：
:活动与**2：（阅读教材p55 - p56）盐溶液呈酸碱性的原因。
1.分析讨论强酸弱碱盐（如nh4cl）、弱酸强碱盐（ch3coona）溶液呈酸碱性的原因：
思考：（1）溶液中存在哪些电离过程？存在哪些离子？
2）有哪些离子间发生化学反应？对水的电离平衡有何影响？
2．猜想强酸强碱盐（nacl）溶液呈什么性？
小结：盐类的水解定义，以及盐类水解规律。
课堂小结】学生总结归纳本堂课学习的主要内容。
当堂检测】1、有关盐类水解的说法中，不正确的是（ ）
a.盐类都能水解。
b.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应。
c.盐类的水解过程中破坏了纯水的电离平衡。
d. 盐类的水解的结果是盐溶液不一定呈中性。
2、在 ①ch3coona、②na2co3、③fecl3、④kcl、⑤nano3、⑥al2(so4)3（1）能水解的是2）水解呈酸性的是3）水解呈碱性的是3、在水中加入下列物质，可以促进水电离的是（ ）
溶液 溶液 c. na2co3溶液 溶液
盐类的水解第一课时导学案
第三章第三节盐类的水解第一课时学案。教学要求 了解盐溶液呈酸碱性的规律和原理 理解盐类水解的实质。学习重点 盐类水解的原理 实质和规律。学习难点 盐类水解的实质的微观过程。学习过程 温故知新 温馨提示 学好本节课，你必须事先掌握的知识有 1 1 盐的定义 电离时生成和的化合物，叫做盐。2 盐的分类 ...
盐类的水解第一课时导学案
盐类的水解 第一课时 导学案。学习目标 一 知识与技能 1 了解盐溶液呈现酸碱性的规律和原理 2 理解盐类水解的实质。3 熟练掌握测定溶液ph的方法。二 能力与方法 1 通过实验 盐溶液呈现酸碱性的原因，从中学会科学 的基本方法，进一步学习科学归纳 类比的方法。2 抓住水的电离平衡及其移动，形成透过...
盐类水解第一课时学案
学习目标 1 学会正确判断溶液酸碱性的方法 学会用化学平衡原理解释盐类水解的实质 2 初步了解盐类水解方程式和离子方程式。导课 泡沫灭火器。硫酸铝溶液和。碳酸氢钠。回顾 1.溶液呈酸性的原因。溶液呈碱性的原因。2.ch3coona加入水中对水电离平衡的影响。nh4cl加入水中对水电离平衡的影响。na...