5、盐类的水解（一）
学习目标】1．理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解、盐类水解的本质。
2、盐类水解方程式的书写和分析。
旧知识回顾】
1、 水呈中性，是因为水中的h+的浓度与oh-的浓度相等；
酸呈酸性，是因为酸能够电离出h+而使溶液中的h+的浓度大于oh-的浓度；
碱呈碱性，则是由于碱能够电离出oh-而使溶液中的oh-的浓度大于h+的浓度的缘故。
思考：那盐溶液的酸碱性如何呢，是否一定是呈中性呢？
酸 + 碱 ==盐 + 水 （中和反应）
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
强酸强碱。酸碱
弱酸弱碱。1、强酸强碱盐。
2、强酸弱碱盐。
生成的盐 3、强碱弱酸盐。
4、弱酸弱碱盐。
思考：我们常用什么方法来确定溶液的酸碱性呢？
一、**盐溶液的酸碱性的规律。
学生实验】：用ph试纸分别测定ch3coona、nh4cl、 nacl、al2(so4)3、 kno3溶液的酸碱性。
：取1 - 2ml 0.1mol/l的na2co3溶液于试管中，向试管中滴入酚酞试液，观察溶液颜色是否变化？
实验记录】一、 **溶液的酸碱性。
学后反思】盐溶液酸碱性的规律：谁强显谁性，同强显中性！
即：强酸弱碱盐呈酸性，弱酸强碱盐呈碱性，强酸强碱盐呈中性。
活学活用】①naclo ②cai2 ③(nh4)2so4 ④cuso4 ⑤ch3cook
na2s ⑦fecl3 ⑧al(no3)3 ⑨csbr ⑩rbf
以上溶液中，呈酸性的有。
碱性的有中性的有。
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
合作**一】
na2co3、ch3coona溶液为什么显碱性？
合作**二】
nh4cl溶液为什么显酸性？
合作**三】
那为什么nacl溶液呈现中性呢？
三、盐类的水解。
1、盐类的水解定义：
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的h+ 或oh-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2、水解的条件：盐易溶，有弱离子。
3、水解的实质：
盐电离出来的“弱离子”与水作用生成弱电解质，促使水的电离平衡向正方向移动，使 c (h+) c (oh–)，溶液显酸性、碱性或中性。
且“离子”越弱，越易与水电离出来的h+ 或oh-相结合，其水解程度越大。
4、水解的特点：
可逆：盐+h2o酸+碱 △h＞0
吸热：，必有弱酸或弱碱生成。
一般很微弱一般不用“↑”或“↓”
一般不写“＝”而写。
水解平衡（动态）
多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。
思考：比较na2co3和ch3coona的碱性？
碳酸比醋酸的酸性弱，co32-越容易结合水电里出来的h+，水解程度：
co32-＞ch3coo2-
越弱越水解。
5、水解的规律水解规律】
有弱才水解 ，无弱不水解。
谁弱谁水解 ，谁强显谁性。
都弱双水解 ，越弱越水解。
课堂练习一】在溶液中，不能发生水解的离子是（ ）
a、clo- b、co32- c、fe3+ d、so42-
课堂练习二】等浓度的下列物质的溶液中：①bacl2 ②na2co3 ③nh4cl ④ch3coona ,其ph值由大到小的顺序是。
课堂练习三】ch3coona溶液中有哪些离子？其浓度大小顺序呢？
巩固练习】1．下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的ph值减小的是（ ）
a、hcl b、al2(so4)3 c、na2s d、
2、物质的量浓度相同的三种盐nax、nay和naz的溶液，其ph依次为，则hx、hy、hz的酸性由强到弱的顺序是。
a．hx、hz、hyb．hz、hy、hx
c．hx、hy、hzd．hy、hz、hx
3、欲使0．1 mol／l的nahco3溶液中c(h+)、c()、c()都减少，其方法是( )
a. 通入二氧化碳气体 b．加入氢氧化钠固体。
c．通入***气体d．加入饱和石灰水溶液。
4、下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的ph值减小的是（ ）
a、hcl b、al2(so4)3 c、na2s d、
5、ph=6盐酸和nh4cl溶液，其中水电离出的c(h+)值分别是xmol．l-1、ymol．l-1。两者关系是。
a．相等 b．x＞y c．x=10-2y d．x=102y
6、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )
a. 相同浓度的两溶液中[h+]相同。
b．100 ml 0．1 mol·l-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠。
c．ph=3的两溶液稀释100倍，ph都为5
d．相同浓度时导电能力醋酸强。
7、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )
a. 1 mol·l-1甲酸溶液的ph约为2
b．甲酸能与水以任意比例互溶
c．10 ml 1 mol·l-1甲酸恰好与10 ml 1 mol·l-1 naoh溶液完全反应。
d．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱。
8、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 (
a．naoh(s) b．h2o c．nh4cl(s) d．ch3coona
9、浓度均为0.1mol/l的几种溶液① naclo ② nahco3 ③ch3coona
fecl3 ⑤ki，ph由小到大的顺序为。
当堂检测】1.有关盐类的水解，下列叙述正确的是( )
a.盐的电离平衡被破坏b.水的电离平衡被破坏。
c.没有中和反应发生d.溶液的ph一定变大。
2.能使水的电离平衡向电离方向移动，并使溶液中的c(h+)>c(oh-)的措施是( )
a.向纯水中加入几滴稀盐酸b.将水加热煮沸。
c.向水中加入碳酸钠d.向水中加入氯化铵。
随堂检测】1.在盐类水解的过程中，下列说法正确的是( )
a.盐的电离平衡被破坏b.水的电离程度一定会增大。
c.溶液的ph一定会增大与c(oh-)的乘积一定会增大。
2.下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是( )
3.下列各物质的溶液显酸性的是( )
b.(nh4)2so4
4.下列操作会促进h2o的电离，且使溶液的ph>7的是( )
a.将纯水加热到90b.向水中加少量naoh溶液。
c.向水中加少量na2co3溶液d.向水中加少量fecl3溶液。
5.实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( )
naoh溶液 ②水玻璃 ③na2s溶液 ④na2co3溶液 ⑤nh4cl溶液 ⑥澄清石灰水 ⑦浓硝酸 ⑧浓硫酸。
abcd.⑤⑦
6.下列物质在室温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是( )
na2co3:c+2h2oh2o+co2↑+2oh-
nh4cl:n+h2onh3·h2o+h+
cuso4:cu2++2h2ocu(oh)2+2h+
naf:f-+h2ohf+oh-
abcd.②④
7.下列各项中的离子方程式，书写正确的是( )
水解：al3++3h2oal(oh)3+3h+
电离：nahco3na++hco3-
c.固体ca(oh)2与nh4cl共热：n+oh-nh3+h2o
d.过量的co2气体通入饱和石灰水中：co2+oh- hco3-
盐类的水解第一课时
第三节盐类的水解。第一课时。知识目标 1 使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸 碱性的影响及变化规律。2 盐类水解的离子方程式与化学方程式。能力目标 1 培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。2 培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。3 培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方...
盐类的水解 第一课时
第三节盐类的水解 第1课时 教学目标 1 知识与技能 掌握盐类水解的概念 以ch3coona nh4cl为例理解盐类水解的原理 了解多元弱酸酸根离子和多元弱碱阳离子的水解情况。理解盐类水解的特点和规律。进一步熟练掌握溶液酸碱性检测的实验操作。2 过程和方法。通过实验 分组讨论，进一步让学生掌握 提出...
盐类的水解 第一课时
第三章第三节 盐类的水解 第一课时 教学案例 黄建明。增城市新塘中学广东广州 511356 一 教材分析。本节教材的核心是平衡理论在盐溶液中的具体应用。教材的呈现方式，充分体现了宏观 实验现象 微观 溶液中粒子组成和相互影响 符号 离子方程式 及其应用的统一，各部分穿插进行，力图帮助学生构建多维的认...