[教学设计]
1、课程标准和教材分析。
盐类的水解》在教材编排上，目的是抓住问题的核心，便于学生学会“物质在水溶液中的行为”这一问题的分析方法，建立分析水溶液相关问题的思路；帮助学生建立微粒观，并用微粒观分析问题。
2、教学分析。
盐类的水解》是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等知识的综合应用。其主要内容是盐类水解的实质和水解规律。盐类水解的实质比较抽象，教学中注重引导学生根据实验推导出盐溶液的酸碱性与盐的组成的关系，再结合盐的电离和水的电离平衡，运用平衡移动原理的知识去逐步熟悉盐类水解的实质。
对于盐类水解规律的教学，把规律总结为易于记忆的口诀，在提高学生学习爱好的同时使学生较快地把握所学的知识。
根据本节内容较为抽象的特点，教学思路设计如下：
设问激疑---实验**---得出结论---理论诠释---盐类水解的实质”。从而使学生把握盐类水解的一般规律，会写盐类水解的方程式。教学时要思路清楚、层层递进，环环相扣。
由学生自己动手实验去**，去感知，采用多**动画展示，更为形象直观，加深了学生对于盐的水解实质的理解，难点得到很好的突破。再由学生自己归纳水解一般规律使学生学的轻松，记忆牢固，全面提高教育教学质量。
3、教学目标：
1）知识与技能：
理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐水解的实质。
把握水解的规律并学会书写盐类水解的化学和离子方程式。
2）过程与方法：
学生的实验能力、思维能力、逻辑推理和综合归纳能力。
3）情感态度与价值观：
学生体验在实验和观察的基础上通过科学抽象来学习化学。
4、教学重难点：
盐溶液呈酸碱性的规律，盐类水解的实质。
5、教学策略：
本节课采用实验**法教学。
6、教学媒介：
ch3coona、na2co3、nh4cl、al2(so4)3、nacl、kno3 、蒸馏水、试管、玻璃棒、表面皿、ph试纸电脑、投影仪。
教学情境]1、提出问题。
师：酸溶液中h+浓度大于oh-浓度显酸性；碱溶液中oh-浓度大于h+浓度显碱性。
学生倾听，进入情境。）
师：盐溶液是否一定显中性？
学生思考，猜想。）
生：不一定。比如纯碱溶液显碱性。
2、解决问题。
师：对，我们可以从碳酸钠的俗名上知道其显碱性。 我们知道碱能使酚酞溶液变红，酸能使石蕊溶液变红。我们一起来做以下几个实验。
用ph试纸测 ①ch3coona ②nh4cl ③na2co3溶液的ph。先回忆一下怎样操作。
生：取一小块ph试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量溶液点在ph试纸上，待试纸变色后与标准比色卡对比，确定溶液的ph。
师：回答非常正确。下面同学们利用手边的药品、仪器，分组完成课本54页“活动**”的实验，并完成**。
学生分组实验，积极参与实验**）
5分钟后，引导学生得到结论）
师：经过实验及**，大家有什么结论吗？
生：盐溶液不一定显中性。
生：ch3coona、na2co3显碱性，nh4cl、al2(so4)3显酸性，nacl、kno3显中性。
师：很好，大家是不是同意他的**结果呢？
那么同样是盐溶液，为什么会有酸碱性的不一致呢？
学生思考）
生：也许其中还有反应发生。
师：很好，盐溶液的酸碱性与生成这种盐的酸和碱的强弱有密切的关系，同学们能找出盐溶液显酸碱性的规律吗？
学生分组讨论）
3分钟后）师：好，现在谁能把你们组内讨论的结果说一下呢？
生：ch3coona、na2co3是强碱弱酸生成的盐，它的水溶液显碱性；
nh4cl、al2(so4)3是强酸弱碱生成的盐，它的水溶液显酸性；
nacl、kno3是强酸强碱生成的盐，它的水溶液显中性。
师：很好，这样我们会得到这样一个结论：强碱弱酸盐的水溶液显碱性，强酸弱碱盐的水溶液显酸性，强酸强碱盐的水溶液显中性。
师：现在我们做练习来巩固一下：
判定下列盐溶液的酸碱性：
1）nh4no32）k2so4 （3）ch3cook
学生做答）
3、分析问题。
师：水本身是中性的，为什么加入不同的盐之后就会显酸性、碱性或中性呢？
学生思考）
师：下面我们以ch3coona为例，分析强碱弱酸盐水溶液显碱性的原因。
学生回忆电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等知识。）
幻灯片展示）
师：下面我们根据ch3coona例子总结一下盐类水解的定义。
学生阅读课本明确定义）
师：由此我们知道盐类水解的方程式是：
盐+水酸+碱。
说明：（1）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与h+ 或 oh-结合生成弱电解质。
2）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液呈酸性或碱性。
3）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
师：下面我请一位同学来分析一下nh4cl水解显什么性，并写出其水解的化学方程式。
学生上黑板做答)
师：很好。像nacl、kno3是强酸强碱盐不水解，因此显中性。
因此，我们总结出盐类水解的实质是：
弱酸根离子+h2o 弱酸+oh-
弱碱阳离子+h2o 弱碱+h+
4、巩固问题。
师：那么有没有同学能从中发现什么规律吗？我们试着总结一个口诀，帮助我们记忆。
生：水解的盐有一部分是弱酸或是弱碱。
生：强酸强碱盐不发生水解。
师：对，那我们是不是可以说“无弱不水解，有弱才水解”--用于判定某盐溶液是否水解。
师：那么水解的盐哪部分水解，水解后显什么性呢？
生：谁弱谁水解，谁强显谁性。
师：很好。“谁弱谁水解，谁强显谁性。”-用于判定盐水解之后的性质。
师：下面我们就利用这个口诀来解决一下问题。
写出下列盐水解的化学方程式和离子方程式。 （1）ch3cook2）nh4no3
学生做答)师：书写盐类水解方程式注意：
1）盐类水解是可逆反应，写方程式要用“”
2）一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓度很小，通常生成气体或沉淀也不发生水解，书写时产物不用“↑”和“↓”
3）多元弱酸生成的盐水解时，生成弱酸过程应分步表示，以第一步为主。
师：盐类水解的类型：
、强碱弱酸盐水解（ch3coona） co32-,po43-,s2-,so32-,clo-,f-
由强碱和弱酸反应生成的盐，称为强碱弱酸盐，含有以上弱酸根的盐，常会发生水解。
、强酸弱碱盐（nh4cl） al3+,fe3+,cu2+
由强酸和弱碱反应生成的盐，称为强酸弱碱盐，含有以上弱碱根的盐，常会发生水解。
、强酸强碱盐难溶于水的盐不水解。
师：小结今天的学习内容，布置作业 。
学案] 略。
盐类的水解 第一课时 教学设计
第一课时 课题内容简介 盐类的水解 是中学化学微粒观和化学平衡观的直接体现和重要应用。笔者尝试通过创设情境，引发认知冲突 纯碱不是碱，开展 式教学。通过在 过程中自然产生的问题驱动课堂 不同类型盐溶液呈现不同的酸碱性，在分析解决问题的过程中获取新知 提升能力，从微粒平衡的角度，分析微粒间的相互作用，...
《盐类的水解》第一课时教学设计
山东省平度第一中学窦君焕。教材依据 江苏教育出版社高中化学 化学反应原理 专题三，溶液中的离子反应，第三单元，盐类的水解。设计思想 本节课实验较多，规律性强，可以设计多组实验调动学生的兴趣，让学生在积极参与的实验操作和 中，揭示盐类水解的原理 实质和规律，符合由现象到本质的认知发展规律。盐类水解的原...
盐类的水解 第一课时 教学设计
人教版高中化学 化学反应原理 选修模块。第三章水溶液中的离子平衡。第三节盐类的水解 第一课时 教学设计。长武中学陈宝风。一 教材分析。盐溶液的酸碱性主要决定于盐类的组成，与盐类水解密切相关。本节教学就是要利用电离平衡的理论来揭示盐类水解的实质，同时帮助学生形成水解平衡的概念。二 学生分析。在高中课程...