科学**：测定教材54页七种盐溶液的酸碱性，并填写下列**。
得出结论：谁强显谁性，两强呈中性。
设计意图：通过**实验，激发学生兴趣、提高动手操作能力，归纳总结能力。同时为寻找盐类水解的规律、探寻盐类水解的本质设悬念。）
问题讨论一：请研究讨论以下问题，并填写教材55页的**。
1、溶液的酸碱性是由什么决定的？
2、nh4cl溶液为何显酸性？是由nh4cl电离产生的吗？
3、nh4cl溶液中还存在其他的电离过程吗？
4、nh4cl溶液中存在哪些微粒？
5、溶液中的各种微粒之间有没有相互作用？
设计意图：通过问题设置创造性地用好教材中的**，有利于学生结合学过的电离知识，微观地分析溶液中的粒子及其相互作用，培养学生辨证统一地分析问题的能力和逻辑推理能力）
剖析过程：结合学生的讨论，分析nh4cl的水解过程，生动形象地说明nh4cl的水解原理。
nh4cl ＝ nh4+ +cl-
h2o oh- +h+
nh4cl + h2o + hcl
nh4+ +h2o + h+
类比学习：分析ch3coona水溶液显碱性的原因，要求用方程式表示 。 将学生的正确答案作为板书。）
ch3coona＝ ch3coo- +na+
h2o h+ +oh-
ch3cooh
ch3coona + h2o ch3cooh + naoh
ch3coo－ +h2o ch3cooh + oh－
得出结论：盐溶液呈现不同酸碱性的原因是盐电离出来的离子跟水电离出的h+或oh-结合生成弱电解质，而导致溶液中h+和oh-浓度不等而形成的。我们把这一反应称作盐类的水解。
设计意图：通过类比联系突破重难点，让学生对盐类的水解能更熟练的分析其本质，并锻炼了学生的类比思维，同时顺其自然地引出“盐类水解的定义”。）
问题讨论二：请同学们相互交流回答以下问题。
1. 盐类水解的本质是什么？
2. 水解反应与中和反应有什么关系？
得出结论：水解的本质——由于盐中存在的弱离子结合水电离产生的h＋或oh－，生成弱电解质从而破坏了水的电离平衡。
水解反应与中和反应的关系——水解反应的逆过程是中和反应。
问题讨论三：以nacl为例，说明强酸和强碱生成的盐能否水解？请归纳出盐类水解有何规律？
归纳小结：有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性。
设计意图：引导学生总结规律，培养学生抽象概括，形成规律的能力。并使学生获得乐趣，由此喜爱化学。）
课堂练习：（部分见课件）
1. al2(so4)3为什么能够净水？请写出有关反应的离子方程式。
2. na2co3为什么能够除油污？请写出有关反应的离子方程式。
3. 常温下，0.1mol/lnahco3溶液的ph最接近于 (
a．5.6 b．7.0 c．8.4d．13.0
4.下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
a. hcooh+h2ohcoo-+h3o+ b. co2+h2ohco3-+h+
c. co32-+h2o hco3- +ohd. hs-+h2os2-+h3o+
设计意图：将已有的知识迁移并应用到新的情境中是衡量学生是否具有较强的学习能力的重要体现，这一点在高考中体现的较为强烈，因此我们在平时的教学过程及作业布置中就应当注意培养学生运用已有知识解决陌生问题的能力。）
本节小结：略（学生总结）
作业布置：复习所学内容，完成作业19
附：板书设计
第三节盐类的水解（第1课时）
一、盐溶液的酸碱性：谁强显谁性，两强呈中性。
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因——盐发生了水解，破坏水的电离平衡。
nh4cl ＝ nh4+ +cl
h2o oh- +h+
nh4cl + h2o + hcl
nh4+ +h2o + h+
ch3coona＝ ch3coo- +na+
h2o h+ +oh-
ch3cooh
ch3coona + h2o ch3cooh + naoh
ch3coo－ +h2o ch3cooh + oh－
1、盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的h+ 或oh-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2、盐类水解的本质：由于盐中存在的弱离子结合水电离产生的h＋或oh－，从而破坏了水的电离平衡。
3、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性。
4、盐类水解的表示方法：水解方程式。
第三节盐类的水解（第一课时）教学反思。
西安市第七十一中学朱庆文。
在教材处理上：本课较多采用了问题讨论的教学模式，力图创造性地处理和使用教科书，用系列**活动整合教材内容，让学生成为教学活动的主体。符合现代教学观念，重视学生的全面发展。
在教学方法上：采取多种教学方式，讲述法与讨论法相结合，启发式教学与创设情境相结合，接受式学习与**式学习相结合。在教学中不只是一味的传授知识，而是尽量使其成为一种载体，让学生亲身体验感受，从而达到对知识本身形成过程的理解与掌握。
在提高学科素养的同时不断渗透培养学生可持续发展能力。
在教学手段及学法指导上：以活动建构教学理论为指导，充分挖掘课程资源，利用**、**、多**等多种形式，引导学生对盐类水解知识**、体验。通过从已有知识中寻找新知识的生长点，激发学生**欲望；并通过层层递进的问题，不断激发学生学习兴趣；通过小组讨论，**盐类水解的本质和规律。
这种从已有知识中寻找问题，并进行科学**的学习方式对学生今后的学习意义重大。
盐类的水解 第一课时 教学设计
第一课时 课题内容简介 盐类的水解 是中学化学微粒观和化学平衡观的直接体现和重要应用。笔者尝试通过创设情境，引发认知冲突 纯碱不是碱，开展 式教学。通过在 过程中自然产生的问题驱动课堂 不同类型盐溶液呈现不同的酸碱性，在分析解决问题的过程中获取新知 提升能力，从微粒平衡的角度，分析微粒间的相互作用，...
盐类的水解第一课时教学设计
教学设计 1 课程标准和教材分析。盐类的水解 在教材编排上，目的是抓住问题的核心，便于学生学会 物质在水溶液中的行为 这一问题的分析方法，建立分析水溶液相关问题的思路 帮助学生建立微粒观，并用微粒观分析问题。2 教学分析。盐类的水解 是前面已学过的电解质的电离 水的电离平衡以及平衡移动原理等知识的综...
《盐类的水解》第一课时教学设计
山东省平度第一中学窦君焕。教材依据 江苏教育出版社高中化学 化学反应原理 专题三，溶液中的离子反应，第三单元，盐类的水解。设计思想 本节课实验较多，规律性强，可以设计多组实验调动学生的兴趣，让学生在积极参与的实验操作和 中，揭示盐类水解的原理 实质和规律，符合由现象到本质的认知发展规律。盐类水解的原...