山东省平度第一中学窦君焕。
教材依据]
江苏教育出版社高中化学《化学反应原理》专题三，溶液中的离子反应，第三单元，盐类的水解。
设计思想]本节课实验较多，规律性强，可以设计多组实验调动学生的兴趣，让学生在积极参与的实验操作和**中，揭示盐类水解的原理、实质和规律，符合由现象到本质的认知发展规律。盐类水解的原理在生活、生产中应用比较广泛，在学生**出盐类水解的原理、本质和规律的同时，设置多个问题情境，广泛地联系生产、生活实际，也符合理论联系实际的教学原则。学生进行实验**的过程中，不仅是培养学生动手操作能力和实验设计能力的过程，也是培养学生学习兴趣，增强学生自信心的过程。
整堂课将知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面做到有机的结合。
教学目标]1、知识与能力。
1）理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。
2）能运用盐类水解规律判断盐溶液酸碱性，会书写盐水解的离子方程式。
3）了解盐类水解在生产生活中的应用。
2、过程与方法。
能通过观察、实验、查阅资料等多种手段获取有关盐类水解的信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的实质和规律，**影响盐类水解平衡的因素。
3、情感态度与价值观。
实验**的过程，培养了学生学习化学的兴趣；在实验**过程中，使学生体验到透过现象揭示事物本质、规律的成功的喜悦，增强学习的信心和动力。
教学重点]盐类水解的原理、实质和规律以及盐类水解的应用。
教学难点]盐类水解的原理、实质和规律；盐类水解离子方程式的书写。
教学准备]1、药品：nacl溶液、nh4cl溶液、na2s溶液、naoh溶液、hcl溶液、alcl3溶液、naclo溶液、kno3、ph试纸、酚酞试液、石蕊试液。
2、仪器及用品：试管、烧杯、胶头滴管、玻璃片、玻璃棒。
教学过程]一）导入：我们知道，酸溶液显——酸性（学生回答），碱溶液显——碱性（学生回答）。那么，酸碱发生中和反应生成的盐的溶液显酸性、碱性还是中性呢？
让我们通过实验来证明。（通过简单的问题切入本节主题）
二）分组实验：
一组：取nac l溶液适量放入试管中，然后用胶头滴管滴几滴石蕊试液，观察颜色变化。
二组：取nh4cl溶液和hcl溶液适量分别放入两支试管中，然后用胶头滴管滴几滴石蕊试液，观察颜色变化。
三组：取na2s溶液、naoh溶液适量分别放入两支试管中，然后用胶头滴管滴几滴石蕊试液，观察颜色变化。
四组：取alcl3溶液、naclo溶液、kno3溶液适量分别放入三支试管中，取三片ph试纸放在玻璃片上，用玻璃棒分别蘸取三种溶液滴在ph试纸上，与比色卡对比，读出所测溶液的ph。
让所有的学生参与到实验中，通过明显的实验现象，激发学生的好奇心和求知欲，培养学生的**意识。）
三）透过实验现象**盐类水解的本质：
一组和四组实验的结果表明，nacl溶液、kno3溶液显中性；二组和四组的实验结果表明，nh4cl溶液和alcl3溶液显酸性；三组和四组的实验结果表明，na2s溶液和naclo溶液显碱性。为什么不同的盐溶液会呈现不同的酸碱性呢？
下面按实验的分组进行讨论，每一组推选一名代表公布讨论的结果：
一组：溶液中存在水的电离平衡： h2o h+ +oh- ，当水中加入nacl，在水溶液中电离出的na+、cl-对水的电离平衡无影响，因而，溶液中c（h+）=c（oh-），溶液呈中性。
二组：溶液中存在水的电离平衡： h2o h+ +oh- ，当水中加入nh4cl时，在水溶液中电离出的nh4+结合水电离出的oh-，使水的电离平衡向正方向移动。
因而，溶液中c（h+）＞c（oh-），溶液呈酸性。
三组：溶液中存在水的电离平衡： h2o h+ +oh- ，当水中加入na2s
时，在水溶液中电离出的s2-结合水电离出的h+，使水的电离平衡向正方向移动。因而，溶液中c（h+）＜c（oh-），溶液呈碱性。
四组：溶液中存在水的电离平衡： h2o h+ +oh- ，当水中加入alcl3或naclo时，它们在水溶液中电离出的al3+或clo-结合水电离出的oh-或h+，使水的电离平衡向正方向移动。
因而，溶液中c（h+）＞c（oh-）或c（h+）＜c（oh-），溶液呈酸性或碱性；在水中加入kno3时，电离出的k+、no3-对水的电离平衡无影响，因而，溶液中c（h+）=c（oh-），溶液呈中性。
根据各个小组**的结果，解决下面的问题：
1、什么是盐类的水解？
学生举手回答）水溶液中，盐的离子结合水电离出的氢离子或氢氧离子生成难电离物质的过程，叫做盐的水解。
2、哪些盐能水解？哪些盐不能水解？
学生回答）强酸与弱碱反应生成的盐、强碱与弱酸反应生成的盐以及弱酸与弱酸反应生成的盐能水解。强酸与强酸生成的盐不水解。
3、水解的本质是什么？
学生回答）是对水的电离的促进。
通过问题的**与解决，使学生体验到透过现象揭示事物本质和规律的成功与喜悦，增强学习的信心和动力）
4、请二组和三组各推荐一名同学到黑板上写出na2co3、fecl3水解过程：
na2co3===2na+ +co32-
na2co3 + h2o na oh+ nah co3
h2o oh-+ h+
fecl3===3cl- +fe3+
fecl3 + 3h2o fe （oh）3 + 3hcl
3h2o 3h+ +3oh-
5、如何书写水解反应的离子方程式？
老师点拨）①判断能否发生水解，确定水解的离子②生成号用 ，产物无↑和↓③多元弱酸根分步书写，阳离子水解一步到位④检查元素及电荷是否守恒。
6、练习：判断下列盐能否水解，若能水解写出其离子方程式。
al2（so4）3②na2so3③kbr④kclo⑤cacl2⑥naalo2
fe 3++ 3h2o fe （oh）3 + 3h+
co3 2-+ h2o oh-+ h co3-
、⑤不水解。
clo -+h2o oh-+ h clo
alo2 -+2h2o oh-+ al（oh）3
通过练习，使学生加深对盐类水解过程和本质的理解）
7、公布答案，同位之间相互批改，对于写错的进行纠正并**错因。
通过交互学习，培养学生的合作意识和精神，并能相互取长补短）
8、四组同学再完成一个实验：用精密ph试纸测出0.1mol/l的na2so3和0.
1mol/l的na2s溶液的ph，并将测定结果公布在黑板上。请同学们思考两者ph的不同说明了什么？
9、在学生练习的基础上，与学生一起完成盐类水解规律的**：
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，都弱不确定。”
四）课堂小结：
盐类水解的概念、实质、规律；盐类水解的离子方程式的书写。
可以让一名学生归纳总结，老师进行补充和点评）
五）布置作业：课本第80页题；第7题作为课后思考题。
附板书设计：
第三单元盐类的水解（一）
一、盐类水解的概念：
1、定义：2、水解的过程：
2、实质：3、规律：
二、盐类水解的离子方程式：
1、书写要求及注意事项：
2、练习：①②
三、本节小结：
四、作业：教学反思]
1、本节课能根据知识的特点设置多组实验，调动学生的学习积极性和学习兴趣，并培养学生的**问题的能力，在实际授课中也起到了这样的效果，使一节化学理论课上得生动活泼、有声有色，体现了新课改的基本要求。
2、本节课围绕着盐类水解的概念、本质、规律、和水解反应的离子方程式的书写设置了一系列问题组，通过问题情境再次激发学生的兴趣，使学生透过实验现象**盐类水解的本质和规律。
3、四个小组实验**结果的公布，即溶液呈酸碱性原因的分析，让学生回答得正确且全面，要求过高。在实际授课中，学生难以正确全面地回答，此处予设的多，生成的少，且容易造成学生兴奋点降低。今后教学中可以降低问题难度，对学生的回答给予及时地补充，并对学生进行鼓励的方式突破这一教学难点。
盐类的水解 第一课时 教学设计
第一课时 课题内容简介 盐类的水解 是中学化学微粒观和化学平衡观的直接体现和重要应用。笔者尝试通过创设情境，引发认知冲突 纯碱不是碱，开展 式教学。通过在 过程中自然产生的问题驱动课堂 不同类型盐溶液呈现不同的酸碱性，在分析解决问题的过程中获取新知 提升能力，从微粒平衡的角度，分析微粒间的相互作用，...
盐类的水解第一课时教学设计
教学设计 1 课程标准和教材分析。盐类的水解 在教材编排上，目的是抓住问题的核心，便于学生学会 物质在水溶液中的行为 这一问题的分析方法，建立分析水溶液相关问题的思路 帮助学生建立微粒观，并用微粒观分析问题。2 教学分析。盐类的水解 是前面已学过的电解质的电离 水的电离平衡以及平衡移动原理等知识的综...
盐类的水解 第一课时 教学设计
人教版高中化学 化学反应原理 选修模块。第三章水溶液中的离子平衡。第三节盐类的水解 第一课时 教学设计。长武中学陈宝风。一 教材分析。盐溶液的酸碱性主要决定于盐类的组成，与盐类水解密切相关。本节教学就是要利用电离平衡的理论来揭示盐类水解的实质，同时帮助学生形成水解平衡的概念。二 学生分析。在高中课程...