柳怀德。
教学目标】知识技能：使学生初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。
能力培养：通过盐类水解概念的引出、讨论，引导学生总结规律，培养学生运用这些知识来认识问题，解决问题的思维能力，并由此培养学生抽象概括，形成规律，运用规律的能力。
重点、难点】 盐类水解的实质，盐溶液的酸碱性规律及判断；从现象到本质到总结出一般规律的过程中，培养学生归纳总结的能力。
教学过程】引入：由生活中的盐以及夏天常见的隐翅虫引入。
回顾】溶液中c(h+)和c(oh-)与溶液的酸碱性有什么关系？
常温时。中性溶液： c(h+)=c(oh-)=1×10-7mol/l
酸性溶液：c(h+)>c(oh-),c(h+)>1×10-7mol/l
碱性溶液：c(h+)【思考】盐溶液中c(h+)和c(oh-)关系如何呢？是否一定相等呢？
学生实验】用ph试纸测量相同浓度的ch3coona、 na2so4 、nh4cl、alci3 、nacl、 nahco3这些盐溶液的ph，并说明它们的酸碱性。
问】你们测定的结果如何？这三种盐溶液是否都显中性？
溶液呈中性的有：nacl 、 na2so4ph=7
溶液呈酸性的有：nh4cl 、 alci3ph<7
ph溶液呈碱性的有：ch3coona 、 nahco3 ph>7
ph学生：并不都显中性。有的显酸性，有的显碱性，有的显中性。 ）
导入】我们知道盐溶液中h+和oh-都**于水，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会先酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？我们这节课就来**这个问题。
板书】第三节盐类的水解。
一、 盐类的水解。
师】下面我们先分析一下ch3coona溶液显碱性的原因。
任何一种盐都可以看做是酸碱反应的产物。那么ch3coona是什么酸和什么碱反应生成的呢？
生】ch3cooh和naoh反应生成。
师】ch3cooh是弱酸，naoh是强碱，因此我们可以把它称为强碱弱酸盐。请同学们写出ch3coona溶液中溶质和溶剂的电离情况。
指定学生板演】h2o h+ +oh-
ch3coona ==ch3coo - na+
讲述】从这两个电离方程式可以看出，在ch3coona溶液中，存在着h+、 oh- 、ch3coo - na+四种离子，由于naoh是强电解质，在溶液中全部电离，所以溶液中的oh- 与na+不会结合，不影响水的电离。但ch3cooh是弱电解质，所以溶液中的ch3coo –和h+可以结合成难电离的ch3cooh分子，消耗h+，破坏谁的电离平衡，使水的电离平衡正向移动，那么ch3coo –和h+会不会无限减小，直至其中一种离子消耗完呢？
生】不会。师】对，由于ch3cooh在生成的同时也要电离，且电离出的h+还可与溶液中的oh-结合生成比它更难电离的水。因此，这也是一个动态平衡，这种盐电离出的离子与水电离出的离子之间建立的平衡称为水解平衡。
讲述并板书】ch3coona ==ch3coo - na+
h2o h+ +oh-
ch3cooh
即ch3coo - h2o ch3cooh + oh- ,从而造成c（oh – c( h+ )所以溶液显碱性。
师】溶液中这四种离子的浓度大小关系如何？
c(na+) c（ch3coo – c（oh – c( h+ )
师】请同学们仿照ch3coona的水解过程写出nh4cl的水解过程，并写出水解的离子方程式。
指定学生板演】nh4cl ==nh4 + cl -
h2o ohh+
nh3· h20
即nh4 + h2o nh3· h20 + h+
从而造成c( h+ )c（oh – 所以溶液显酸性。
师】溶液中这四种离子的浓度大小关系如何？
c(cl -)c（nh4 + c( h+ )c（oh –
师】请同学们根据根据以上两个水解过程给盐类水解下个定义。
学生回答，教师板书】
1、 定义：溶液中盐电离出的离子跟水电离出的h+或 oh-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。
师】水解过程中，水的电离程度有何变化？
生】增大。师】可见盐类水解的实质是破坏水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动的过程。
板书】2、盐类水解实质：生成弱电解质，促进水的电离。
导致c(h+)≠c(oh－)，建立了新的平衡体系——盐类的水解平衡）
师】nacl会水解吗？
生】不会。因为没有可以和水电离出的h+或 oh-结合生成弱电解质的离子。
师】现在同学们能不能总结一下，哪类盐可以水解，哪类不可以？
生】强碱弱酸盐或者强酸弱碱盐可以水解，强酸强碱盐不可以水解。
师】水解后溶液显什么酸碱性？
生】强酸弱碱盐的溶液显酸性；强碱弱酸盐的溶液显碱性；强酸强碱盐不水解，溶液显中性。
师】能水解的盐中，同类型的盐水解后，酸碱性是一样强的吗？
生】不是。师】回顾刚才的测定结果：相同条件下。
显酸性的：ph值： nh4cl ＞ alci3（alci3酸性更强）
显碱性的：ph 值： nahco3 ＞ ch3coona （nahco3 碱性更强）为什么呢？
分析]碱性：nh3·h2o＞ al（oh）3
酸性：ch3cooh ＞h2co3
结论]越弱越水解。
板书】3、盐类水解规律：
无弱不水解，有弱才水解，谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。
师】请同学们根据水解规律，判断一下表中的盐溶液的酸碱性。
师】大家试着写一写这几个的水解离子方程式。
1） na2co3与ch3coona虽然水解都显碱性，但水解离子方程式的写法不太相同，由于碳酸是二元弱酸，所以碳酸根离子的水解是分布进行的。
第一步：co32- +h2oh co3-+ oh – 主要）
第二步：h co3-+ h2o h 2co3+ oh – 程度很小，不放出co2气体）
2） na2s
第一步：s2- +h2oh s-+ oh – 主要）
第二步：hs-+ h2o h 2s+ oh – 程度很小，不放出h 2s气体）
3） k3po4
第一步：po43- +h2oh po42-+ oh – 主要）
第二步：h po42-+ h2o h 2po4-+ oh –
第三步：h 2po4-+ h2o h 3po4 + oh –
师】对于多元弱碱的水解也是分步进行的，但水解方程式一般不分步写，而是一步写完。
4） al3+ +3h2o al( oh) 3 + 3h+
6 ) fe3+ +3h2o fe ( oh) 3 + 3h+
讨论】生成的al3+( oh) 3和fe 3+( oh) 3 要不要打沉淀符号？
讲述】一般条件下，盐的水解程度都是很小的，因此生成的弱酸或弱碱的分子浓度都很小，所以生成的al ( oh) 3和fe ( oh) 3 不会以沉淀形式析出；当然，1）中生成的h 2co3同样也不会分解成二氧化碳气体。
在盐的水解离子方程式中，不能写“↑”或“↓”符号。
师】我们只总结了强酸弱碱盐，强碱弱酸盐和强酸强碱盐的水解情况，那么弱酸弱碱盐是否水解呢？
生】要水解。
师】对，弱酸弱碱盐不仅能水解，其水解程度还大于强酸弱碱盐和强碱弱酸盐，因为它有弱酸根离子和弱碱阳离子都能水解，我们称之为“双水解”，但其水溶液到底显酸性还是碱性，取决于生成的弱酸或弱碱的相对强度强。有兴趣的同学课后可自己先分析一下。（都弱都水解）
师】现在我们来总结一下，盐类水解的产物是什么？（酸和碱）
4、盐类水解反应的方程式：
盐+水酸+碱。
盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应，是吸热反应，升温有利于水解）
附：板书】一、实验**——盐溶液的酸碱性。
溶液呈中性的有：nacl 、 na2so4
溶液呈酸性的有：nh4cl 、 alci3
ph溶液呈碱性的有：ch3coona 、 nahco3
ph一、盐类的水解。
1、定义：盐电离出来的离子（弱酸根离子或弱碱根离子），与水电离出的或结合成弱电解质的反应叫盐类的水解。
2、实质：1）：盐的离子和水电离出来的h+或oh-结合生成弱酸或弱碱。
2）：盐的离子使水的电离平衡移动，使盐溶液显示不同程度的酸性、碱性或中性。
3）：中和反应的逆反应，吸热。
3、盐类水解的规律：
有弱才水解，无弱不水解；都弱都水解；越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
《盐类的水解》第一课时教案
高二化学组刘乔利。教学目标 知识技能。1 理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。2 能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。过程与方法。1 通过实验 提高动手能力。2 通过交流讨论，逐渐形成分析 归纳 推理的逻辑思维能力。情感态度与价值观 1 通过实验数据的处理，养成实事求是，尊重...
《盐类的水解》第一课时教案
碱性溶液 c h 思考 盐溶液中c h 和c oh 关系如何呢？是否一定相等呢？活动 一 用ph试纸测量一下你面前所放的相同浓度的ch3coona na2so4 nh4cl alci3 nacl al2 so4 3,nahco3这些盐溶液的ph，并说明它们的酸碱性。问 你们测定的结果如何？这三种盐溶...
盐类的水解第一课时教案
教学目标 知识目标 盐类水解的定义和本质 盐溶液酸碱性的判断 初步掌握水解离子方程式的书写。能力目标 通过对水解原理的分析，培养学生的逻辑思维能力 创新思维能力 通过分组实验，培养学生的动手能力 德育目标 进行辨证唯物主义教育 情感目标 通过分组实验，培养学生的科学 精神和实事求是的科学态度 教学重...