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课题】第二节盐类的水解（第一课时）
学习目标】 1．理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2．培养分析问题的能力，会透过现象看本质。
3．培养实验技能，进行科学态度和科学方法教育。
课前预习】自我检测】
1.下列物质能促进水的电离，且溶液显碱性的是（ ）
2. 下列溶液ph小于7的是。
a、 kbr b、 cuso4 c、naf d、ba（no3）2
要点解析】**一】**盐溶液的酸碱性的规律。
用实验手段确定溶液的酸碱性，并能根据形成盐的酸和碱对下表中盐进行分类。
分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型间的关系。
**二】：理论**盐类水解的本质及其规律。
**三】：比较等物质的量浓度的naf和ch3coona的碱性大小？
提示：ka(hf)=6.8×10-4mol/l ka(ch3cooh)=1.7×10-5mol/l)
达标练习】1.①naclo ②cai2 ③(nh4)2so4 ④cuso4 ⑤ch3coona
⑥na2co3 ⑦fecl3 ⑧al(no3)3 nahco3
(1) 以上溶液中，呈酸性的有。
碱性的有中性的有。
(2)写出①、⑥的水解离子方程式：
3)写出等物质的量浓度的naclo、ch3coona、na2co3、nahco3 ph有大到小的顺序：
2.在溶液中，不能发生水解的离子是（ ）
a、clo- b、co32- c、fe3+ d、so42-
3.等浓度的下列物质的溶液中：①bacl2 ②na2co3 ③nh4cl ④ch3coona ,其ph值由大到小的顺序是。
4.物质的量浓度相同的三种盐nax、nay和naz的溶液，其ph依次为，则hx、hy、hz的酸性由强到弱的顺序是。
a．hx、hz、hyb．hz、hy、hx
c．hx、hy、hzd．hy、hz、hx
能力提升】5.下列物质溶于水，由于水解而使物质呈酸性的是。
b. nahso4
6.有ph分别为的三种相同物质的量浓度的盐溶液nax、nay、naz，以下说法中不正确的是。
a．在三种酸hx、hy、hz中以hx酸性相对最强。
b．hx、hy、hz三者均为弱酸。
c．在x-、y-、z-三者中，以z-最易发生水解。
d．中和1molhy酸，需要的naoh稍小于1mol
7.在na2s溶液中c(na+)与c(s2-)的比值是。
a．2b．小于2 c．大于2 d．1／2
8．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序（ ）nahso4 ② nahco3 ③ na2co3 ④ na2so4
a ④③b ①②cd ③④
9．相同温度下，相同物质的量浓度的四种溶液：①ch3coona，②nahso4，③nacl，④ 按ph值由大到小顺序排列正确的是 (
a．④①b．①④c．①②d．④③
盐类水解第一课时学案
学习目标 1 学会正确判断溶液酸碱性的方法 学会用化学平衡原理解释盐类水解的实质 2 初步了解盐类水解方程式和离子方程式。导课 泡沫灭火器。硫酸铝溶液和。碳酸氢钠。回顾 1.溶液呈酸性的原因。溶液呈碱性的原因。2.ch3coona加入水中对水电离平衡的影响。nh4cl加入水中对水电离平衡的影响。na...
盐类水解第一课时学案
选修四第三章水溶液中的离子平衡。第三节盐类的水解 第1课时。学习目标1 初步了解什么是盐类的水解，能判断常见盐溶液的酸碱性。2 理解盐类水解的原理。3.会书写简单的水解方程式。学习重点 盐类的水解原理。学习难点 盐类水解的原理，简单的水解方程式的书写。学习内容 预习案 一 知识回顾 1.什么是盐？2...
盐类水解第一课时学案
第三章第三节盐类水解 第1课时 学案。教学过程 复习提问 影响水的电离平衡的因素有哪些？1 升温。2 加酸。3 加碱。一 盐溶液的酸碱性。实验 科学 根据实验结果归纳盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系。结论 强碱弱酸盐的溶液显性，c h c oh 强酸弱碱盐的溶液显性，c h c oh 强酸强碱盐的溶液...