盐类水解课时训练（1）
1．下列各物质的溶液显酸性的是( )
a．nahco3 b．(nh4)2so4 c．nacl d．ch3cook
2．“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，ph大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是( )
a．so2b．na2co3 c．kmno4 d．naclo
3．常温下，下列溶液的ph大于7的是( )
a．nh4cl b．h3po4 c．nahco3 d．na2so4
4．在医院里，为酸中毒病人输液一定不能采用( )
a．0.9%氯化铵溶液 b．0.9%氯化钠溶液 c．1.25%碳酸氢钠溶液 d．5%葡萄糖溶液。
5．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是( )
a．hcl b．nh4no3 c．na2s d．hclo
6．下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是( )
a．na2co3：co＋h2o2oh－＋co2↑ b．nh4no3：nh＋h2onh3·h2o＋h＋
c．cuso4：cu2＋＋2h2ocu(oh)2↓＋2h＋ d．kf：f－＋h2o===hf＋oh－
7．下列方程式属于水解反应方程式的是( )
a．h2co3hco＋hb．hco＋h2oh3o＋＋co
c．hco＋oh－==h2o＋co d．co＋h2ohco＋oh－
8．下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是( )
a．nh＋h2onh3·h2o＋hb．hs－＋h2oh2s＋oh－
c．br2＋h2ohbr＋hbrod．h2s＋h2oh3o＋＋hs－
9．下列关于盐类水解的叙述中，错误的是( )
a．盐类水解是中和反应的逆反应 b．盐类水解过程中吸热过程。
c．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 d．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱。
10．下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是( )
a．在水中加入少量氯化钠，并加热到100 ℃ b．在水中滴入稀硫酸。
c．在水中加入小苏打d．在水中加入氯化铝固体。
11．下列说法中正确的是( )
a．hco在水溶液中只电离，不水解 b．硝酸钠溶液水解后呈中性。
c．可溶性的铝盐都能发生水解反应 d．可溶性的钠盐都不发生水解反应。
12．a、b、c、d四种无色溶液，它们分别是ch3coona溶液、nh4cl溶液、nahso4溶液和bacl2溶液中的一种，已知a、b溶液的ph相同，a、c溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是( )
a．d溶液的ph<7b．c溶液中的溶质溶于水促进了水的电离。
c．溶液a滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体 d．溶液b进行焰色反应呈黄色。
13．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是( )
a．10ml 0.1mol·l－1 nh3·h2o与10ml 0.1mol·l－1 hcl
b．10ml 0.1mol·l－1 k2s与10ml 0.1mol·l－1 k2so4
c．10ml 0.1mol·l－1 koh与10ml 0.1mol·l－1 khco3，再加入10ml 0.1mol·l－1 bacl2
d．10ml 0.1mol·l－1 naoh与5ml 0.1mol·l－1 h2so4
14．浓度均为0.1mol/l的8种溶液：①hno3 ②h2so4③ch3cooh ④ba(oh)2 ⑤naoh ⑥ch3coona ⑦kcl ⑧nh4cl，其溶液的ph由小到大的顺序是___
15．现有s2－、so、nh、al3＋、na＋、so、alo、fe3＋、hco、cl－等离子，请按要求填空：
1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是___
2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是___
3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有___
4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有___
16．化学方程式是化学用语中重要的部分，它包括电离方程式、化学反应方程式、水解方程式等，准确、规范书写各种方程式是学好化学的保证。请按要求写出下列方程式。
1)nahco3在水中的电离方程式。
2)实验室制取nh3的化学反应方程式。
3)用离子方程式表示alcl3溶液显酸性的原因。
17．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0. 01mol·l－1ch3coona溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入烧碱，向烧杯③中加入nh4no3晶体，烧杯②中不加任何物质。
1)含酚酞的0. 01mol·l－1ch3coona溶液显浅红色的原因为___
2)实验过程中发现烧杯①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是___
a．水解反应为放热反应b．水解反应为吸热反应。
c．nh4no3溶于水时放出热量d．nh4no3溶于水时吸收热量。
3)向0.01mol·l－1ch3coona溶液中分别加入少量浓盐酸、naoh固体、na2co3固体、feso4固体，使ch3coo－水解平衡移动的方向分别为填“左”、“右”或“不移动”)。
1、答案：b 点拨：(nh4)2so4为强酸弱碱盐，其溶液显酸性。
2、答案：d 点拨：clo－＋h2o hclo＋oh－，naclo溶液呈碱性，hclo具有漂白性，故d符合题意。
3、答案：c
4、答案：a 点拨：酸中毒不应再输入酸性液体，而a项nh4cl溶液显酸性。
5、答案：a 点拨：a项hcl完全电离；b项nh水解，nh＋h2o nh3·h2o＋h＋，有nh3·h2o分子；c项s2－水解，产生h2s分子；d项hclo是弱电解质，不完全电离，有hclo分。
6、答案：b点拨：a项，co水解不会有co2生成，错误；c项，不能生成cu(oh)2沉淀，不用标“↓”符号；d项，应用“ ”
7、答案：d 点拨：a项h2co3 hco＋h＋，是h2co3的电离方程式；b项是hco的电离方程式；c项是离子反应方程式。
8、答案：d 点拨：a项为nh的水解反应；b项是hs－的水解反应；c项是br2与水的反应，属于氧化还原反应；d项为h2s的电离。
9、答案：c
10答案：d 点拨：a项溶液显中性；b项，加入稀h2so4抑制水的电离；c项加入nahco3，hco水解溶液显碱性；d项alcl3中的al3＋水解，促进h2o的电离，且溶液显酸性。
11答案：c 解析：hco既能发生电离又能发生水解，hco h＋＋co、hco＋h2o h2co3＋oh－，a选项错误；nano3不发生水解，b选项错误；弱酸对应的钠盐可发生水解，如：
na2co3溶液可发生水解反应，所以d选项错误；al3＋属于弱碱的阳离子，一定能水解。
点拨：判断盐溶液是否可水解以及水解后溶液的酸碱性的一般思路为：首先看组成盐的阳离子或阴离子是否是弱碱离子或弱酸离子，只要有一个离子是弱的，就能发生水解反应，即“有弱才水解”；其次根据“谁强显谁性”，判断溶液的酸碱性。
12答案：c
13答案：b 解析：a项正好完全反应，生成的nh4cl水解显酸性；b项k2s水解显碱性；c项反应生成baco3沉淀、kcl和h2o，显中性；d项恰好中和显中性。
14答案点拨：溶液显酸性的是①hno3、②h2so4、
ch3cooh、⑧nh4cl，浓度相同时，溶液中h＋浓度的大小顺序为②h2so4>①hno3>③ch3cooh>⑧nh4cl；溶液显中性的是⑦kcl；溶液显碱性的是④ba(oh)2、⑤naoh、⑥ch3coona，浓度相同时，溶液中oh－浓度的大小顺序为④ba(oh)2>⑤naoh>⑥ch3coona。
15答案：(1)s2－、so、alo、hco (2)nh、al3＋、fe3＋ (3)na＋、so、cl－(4)hco
点拨：(1)水解呈碱性的是弱酸的酸根离子：s2－、so、alo、hco。
2)水解呈酸性的是弱碱的阳离子：nh、al3＋、fe3＋。
3)与酸和碱均不反应的是强酸的酸根离子或强碱的阳离子：na＋、so、cl－。
4)与酸和碱均反应的是弱酸的酸根离子：hco。
16答案：(1)nahco3===na＋＋hco (2)ca(oh)2＋2nh4clcacl2＋2h2o＋2nh3↑
3)al3＋＋3h2o al(oh)3＋3h＋
点拨：(1)nahco3的电离方程式，注意hco是不完全电离；(2)实验室是用ca(oh)2和nh4cl加热来制备nh3的；(3)alcl3溶液显酸性是因为al3＋水解。
17答案：(1)ch3coo－＋h2o ch3cooh＋oh－，使溶液显碱性 (2)bd (3)右左左右。
点拨：(1)ch3coona中ch3coo－水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。(2)烧碱溶于水放出大量的热，根据烧杯①中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧杯③中溶液红色变浅，则nh4no3溶于水时吸收热量。
(3)酸促进ch3coo－的水解；碱抑制ch3coo－的水解；co与ch3coo－带同种电荷，水解相互抑制；fe2＋与ch3coo－带异种电荷，水解相互促进。
盐类水解第一课时学案
学习目标 1 学会正确判断溶液酸碱性的方法 学会用化学平衡原理解释盐类水解的实质 2 初步了解盐类水解方程式和离子方程式。导课 泡沫灭火器。硫酸铝溶液和。碳酸氢钠。回顾 1.溶液呈酸性的原因。溶液呈碱性的原因。2.ch3coona加入水中对水电离平衡的影响。nh4cl加入水中对水电离平衡的影响。na...
盐类水解第一课时学案
选修四第三章水溶液中的离子平衡。第三节盐类的水解 第1课时。学习目标1 初步了解什么是盐类的水解，能判断常见盐溶液的酸碱性。2 理解盐类水解的原理。3.会书写简单的水解方程式。学习重点 盐类的水解原理。学习难点 盐类水解的原理，简单的水解方程式的书写。学习内容 预习案 一 知识回顾 1.什么是盐？2...
盐类水解第一课时学案
第三章第三节盐类水解 第1课时 学案。教学过程 复习提问 影响水的电离平衡的因素有哪些？1 升温。2 加酸。3 加碱。一 盐溶液的酸碱性。实验 科学 根据实验结果归纳盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系。结论 强碱弱酸盐的溶液显性，c h c oh 强酸弱碱盐的溶液显性，c h c oh 强酸强碱盐的溶液...