《盐类的水解》（第一课时）导学案。
学习目标】一、知识与技能：
1、了解盐溶液呈现酸碱性的规律和原理；2、理解盐类水解的实质。
3、熟练掌握测定溶液ph的方法。
二、能力与方法：
1、通过实验**盐溶液呈现酸碱性的原因，从中学会科学**的基本方法，进一步学习科学归纳、类比的方法。
2、抓住水的电离平衡及其移动，形成透过现象看本质及分析问题的能力。
三、情感态度与价值观：
在小组实验中学会相互协作、共同合作的能力，同时养成全面看问题的唯物主义思想。
【学习重点】盐类水解的原理、本质和规律。
学习难点】盐类水解的本质的微观过程。
【学习过程】
【温故知新】温馨提示：学好本节课，你必须事先掌握的知识有：
1、（1）盐的定义：电离时生成和的化合物，叫做盐。
（2）盐的分类：按生成盐的酸和碱的酸碱性强弱，盐可分为。
2、溶液呈酸碱性的根本原因是。
酸性溶液中：c(h+) c(oh-)，碱性溶液中：c(h+) c(oh-)，中性溶液中：c(h+) c(oh-)
3、弱电解质难电离的根本原因：分子里原子之间的化学键较强，原子之间相互结合的牢固程度较高。因此，难电离的电解质电离出的离子易重新结合；同理，易电离的电解质电离出的离子则不易再相互结合。
请举出常见的弱电解质种类：
4、纯水中存在着水的电离平衡：h2o h++oh-
水电离的主要特点有
若要抑制水的电离可采取什么措施？会导致水(或溶液)中的。
c（h+)和c（oh-)发生什么变化？
⑵若要促进水的电离可采取什么措施？会导致水(或溶液)中的。
c（h+)和c（oh-)发生什么变化？
现在，让我们一起来探索盐类的水解。
一、 **盐溶液的酸碱性。
［科学**］盐溶液的酸碱性。
1.请你和同小组同学相互协作，用广泛ph试纸测定下列盐溶液（浓度为0.1mol/l）的ph，判断溶液的酸碱性，并根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中的盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。
2.分析上述结果，归纳酸碱性与盐类型间关系。
二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因：
思考与交流］根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子（不要忘记水及其电离）及粒子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
提示：交流问题如下：
1）盐溶液中存在哪些电离？
(2）盐溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的物质？
3）离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？最终会引起溶液中的。
c（h+)和c（oh-)如何变化？
4）相关的电离方程式、化学方程式？
说明：交流问题分配如下：
第。一、二、三、四组以nh4cl溶液为例，讨论：为什么强酸弱碱盐呈酸性？
第。五、六、七、八组以ch3coona溶液为例，讨论：为什么强碱弱酸盐呈碱性？
每小组选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。
1）强酸弱碱盐（如nh4cl）溶液呈酸性的原因。
盐完全电离：
水部分电离：
nh4cl溶于水时电离出的与水电离出的结合生成少量弱电解质 ，消耗了溶液中的 ，使水的电离平衡移动，产生更多的 ，建立新平衡时从而使溶液呈性。
水解化学方程式：
水解离子方程式：
2）强碱弱酸盐（如ch3coona）溶液呈碱性的原因。
盐完全电离：
水部分电离：
ch3coona溶于水时电离出的与水电离出的结合生成少量弱电解质 ，消耗了溶液中的 ，使水的电离平衡移动，产生更多的 ，建立新平衡时从而使溶液呈性。
水解化学方程式：
水解离子方程式：
3）nacl溶液呈中性的原因。
由于h+与cl-,oh-与na+都结合成弱电解质，水分子电离平衡的关系仍然存在，故溶液呈性。
三。初步认识盐类的水解：
1.定义：在溶液中盐电离出来的__ 或跟水所电离出来的__ 或___结合生成的反应，叫做盐类的水解。
交流与讨论】是不是所有的盐都能水解？盐类的水解应具备什么条件？
2.条件：交流与讨论】盐类的水解对水的电离有何影响（促进还是抑制）？
3.实质：
学与问】盐类的水解也是离子反应。在认识盐类水解反应原理的基础上，你对高中化学必修课中所学的“离子反应发生的条件”有无新的认识？
交流与讨论】盐类的水解反应与中和反应有何关系？反应程度如何？
4.特点：
思考】盐能否水解及盐溶液的酸碱性与盐的组成有什么关系？请用简洁的语言进行概括。
5.规律：
应用：用广泛ph试纸测定下列盐溶液（浓度为0.1mol/l）的ph，判断溶液的酸碱性
随堂练习】
1. 判断下列溶液的酸碱性，并说明原因。
naclo、 nh4no3 、 cuso4、 fecl3
2.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ）
a. nh4+ b. so42- c. cu2+ d. f -
3. 下列化学方程式属于水解反应的是( )
+ h2o h3o+ +ohb. hco3－+ oh－ h2o+co32－
c. co2+ h2o h2co3d. co32-+h2o hco3－+ oh－
课后**】1.家庭小实验：用ph试纸测试家中食盐、味精、苏打、小苏打的酸碱性。
2思考：如何用化学用语表示盐类的水解过程？
当堂检测】1、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈碱性的是（ ）
a、nahso4 b、na3po4c、ch3coohd、al2(so4)3
2、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（ ）
a、盐类水解是中和反应的逆反应b、盐类水解过程是吸热过程。
c、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 d、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱。
3、在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（ ）
a、0.9％氯化钠溶液 b、0.9％氯化铵溶液 c、1.25％碳酸氢钠溶液 d、5％葡萄糖溶液。
4、盐类水解的过程中正确的说法是（ ）
a、盐的电离平衡破坏b、水的电离平衡发生移动。
c、溶液的ph减小d、没有发生中和反应。
5、在na2s溶液中，c (na+) 与 c (s2-) 之比值（ ）于2
a、大 b、小 c、等 d、无法确定。
6、nh4cl溶液中，离子浓度由大到小顺序正确的是（ ）
a、c(nh+4)＞c (cl－)＞c (h+)＞c (oh－)
b、 c (cl－)＞c (nh+4)＞c (h+)＞c (oh－)
c、 c (h+)＞c (oh－)＞c (nh+4)＞c (cl－)
d、 c (cl－)＞c (nh+4)＞c (oh－)＞c (h+)
7、明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是（ ）
a、c（k＋）＞c（al3b、c（k＋）=c（al3+）
c、 c（h＋）＝c（ohd、c（al3＋）＜c（h+）
8、[猜想与验证]讨论na2co3溶液呈碱性的原因，推测可能的情况，并设计简单实验验证。
备注：限选试剂和仪器： na2co3粉末、蒸馏水、酚酞试液、酚酞的无水乙醇溶液、试管、胶头滴管、药匙、纸槽等。
课后反思】本节课我有什么收获？老师讲解后仍然存在什么疑惑？
盐类的水解第一课时导学案
第三章第三节盐类的水解第一课时学案。教学要求 了解盐溶液呈酸碱性的规律和原理 理解盐类水解的实质。学习重点 盐类水解的原理 实质和规律。学习难点 盐类水解的实质的微观过程。学习过程 温故知新 温馨提示 学好本节课，你必须事先掌握的知识有 1 1 盐的定义 电离时生成和的化合物，叫做盐。2 盐的分类 ...
盐类的水解导学案 第一课时2
第三章第三节盐类的水解 第一课时 学习目标 1 通过实验 和自主 学生能理解盐类水解的原理和盐类水解对溶液酸碱性的影响及变化规律。2 能判断出哪些盐水解呈酸性，哪些盐水解呈碱性。学习重 难点 盐类水解的本质，理解盐的水解规律。温故知新 1 如何判断溶液的酸碱性？2 回顾外界条件对水的电离平衡的影响 ...
盐类水解第一课时学案
学习目标 1 学会正确判断溶液酸碱性的方法 学会用化学平衡原理解释盐类水解的实质 2 初步了解盐类水解方程式和离子方程式。导课 泡沫灭火器。硫酸铝溶液和。碳酸氢钠。回顾 1.溶液呈酸性的原因。溶液呈碱性的原因。2.ch3coona加入水中对水电离平衡的影响。nh4cl加入水中对水电离平衡的影响。na...