第2节探索酸的性质（第一课时）
学习目标】：
1、 知道酸的涵义和它们的电离产物。
2、 了解酸碱指示剂及其使用方法。
3、 知道盐酸的性质。
阅读课本p5---p9
课前自学】：
1. 一些物质溶于或而离解成自由移动离子的过程，叫做 。酸在水中电离时，生成的阳离子只有离子。
酸电离产生的阴离子叫这种酸的离子，如so42-是h2so4的酸根。盐酸溶液中含有和离子。
2. 在酸或碱溶液里能显示出不同的物质，称指示剂，简称指示剂。常见的指示剂有和。
3. 酸的涵义：电离时产生的只有离子的。
拓展知识】：
碱：电离时所有阴离子都是氢氧根离子（oh-）的化合物。
盐：电离时产生金属离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物。
课中交流、合作**】
1. 写出常见的酸（能写几个写几个）
2. 写出下列酸的电离方程式。
盐酸硫酸。硝酸碳酸。
这些电离方程的共同点是。
3. 酸碱指示剂。
看课本第6页，了解常用指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色。
演示：分别用ph试纸和紫色石蕊试液和无色酚酞测试水、氢氧化钠溶液、盐酸。将显示的颜色填入课本第7页的表中。（有变动）
结论：ph试纸能显示酸性的强弱，而指示剂则只能指示剂溶液是否显酸性。
4.. 盐酸的性质。
演示：用紫色石蕊试液指示盐酸和氢氧化钠溶液的反应（先在氢氧化钠溶液中加紫色石蕊试液）
现象化学方程式。
结论：酸可以和碱发生反应，生成盐和水酸＋碱→盐＋水。
思考：胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来**，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来**胃酸过多呢？请用化学方程式表示。
演示：1、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？
2、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？
学生：根据现象写出有关的化学方程式(写在题后横线上)
结论：酸可以和金属氧化物反应，生成盐和水酸＋金属氧化物→盐＋水。
思考：上述演示2中，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？
那么产生的气体是否是盐酸和金属铁反应生成的？（**实验）
学生：针对该问题建立假设，并设计实验来验证。最后交流实验的情况，该结论可用化学方程式表示为。
结论：酸可以和某些金属反应，生成盐和氢气酸＋金属→盐＋氢气。
演示：1、把鸡蛋壳投入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管内，观察现象？
化学方程式。
2、硝酸银和盐酸的反应，观察现象？
反应方程式。
结论：酸可以和某些盐反应生成新盐和新酸酸＋盐→新酸＋新盐。
co32-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
当堂检测】1. 食醋里含有醋酸，人的胃液里含有盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。这些酸在水中能电离出的共同离子是。
a．钠离子 b．氢离子 c．氢氧根离子 d．氯离子。
2．紫色石蕊试液在ph小于7的溶液中显示的颜色是。
a．紫色 b． 蓝色 c．红色 d．黄色。
3．为比较醋和橙汁的酸性强弱，应选用的材料是。
a．紫色石蕊试液 b．无色酚酞试液 c．ph广泛试纸 d．自制的月季花浸出液。
4. 对铁粉投入足量的盐酸溶液中的反应描述错误的是( )
a． 溶液的ph值升高b． 溶液中有气泡放出
c． 铁粉逐渐溶解d． 生成了氯化铁溶液。
5. 可用于清洗铁制品表面铁锈的是 (
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．硫酸铜溶液 d．稀硫酸。
6. 根据酸的通性，要使洗涤用苏打（na2co3）起泡，则需加入（ ）
a． 自来水 b． 氨类清洗剂(碱性) c． 盐水 d． 柠檬汁(酸性)
【思维拓展】
1. 将等质量的盐酸（质量分数为a%）与氢氧化钠溶液（质量分数b%）混合，充分反应后，滴入紫色石蕊试液不变色，则a和b的关系为（ ）
a． a < b b． a > bc． a = b d． 无法确定。
请用计算过程说明（上讲台展示）
布置作业】作业本b p1~2
第一课时酸学案
第三节酸。一 羧酸 1.定义 分子里和直接相连接的有机化合物称为羧酸 羧酸的官能团是。2.分类 1 根据烃基的种类不同，分为如和。如。2 根据羧基数目不同，分为如。如和如。二 乙酸 1.乙酸的结构 分子式是结构式是结构简式是官能团是。饱和一元脂肪羧酸的分子通式为或。2.物理性质。乙酸俗称是一种具有气...
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