大地学校高二年级化学配餐编号班次
时间2015年月日主编审核教师学生姓名。
第三节盐类水解（1）盐水解的概念、实质
1．盐类水解的过程中正确的说法是b )
a．盐的电离平衡破坏 b．水的电离平衡发生移动。
c.溶液的ph发生改变 d．没有发生中和反应。
2．下列物质不能破坏水的电离平衡的是a ）
a．nacl b．h2s c．na2s d．nh4cl
3．nh4cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是c ）
a．nh2d·h2o和d3o+ b．nh3·d2o和hd2o+ c．nh3·dho和d3o+ d．nh2d·hdo和h2do+
4．下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是c ）
a．ch3coo－ b．hso4- c．h2po4- d．alo2-
5．常温下，ph=6盐酸和nh4cl溶液，其中水电离出的c(h+)值分别是xmol·l-1、ymol·l-1。两者关系是 （ c ）
a．相等 b．x＞y c．x=10-2y d．x=102y
6．常温下，纯水中存在电离平衡：h2oh++oh-，若要使水的电离平衡向正方向移动，并使c(h+)增大，应加入的适当物质是b ）
a．nahso4 b．alcl3 c．na2co3 d．ch3coona
7．常温下，下列离子能使纯水中h+数目增加的是b ）
a．ch3coo- b．nh4+ c．hco3d．no3-
8.物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是d ）
a．cacl2b．ch3coona c．nh3 d．k2co3
9.下列盐的水溶液，其ph值小于7的是d )
a．nahco3溶液 b．nacl溶液 c．ch3coonh4溶液 d．nh4cl溶液。
10、物质的量浓度相同的三种盐nax、nay和naz的溶液，其ph值依次为，则hx、hy、hz的酸性由强到弱的顺序是c )
a．hx、hz、hy b．hz、hy、hx c．hx、hy、hz d．hy、hz、hx
11、下列物质的水溶液，常温下ph值大于7的是a )
a．硫化钠 b．氯化铜 c．硝酸钠 d．乙醇。
12．物质的量浓度相同的下列溶液： ①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥碳酸钠⑦氢氧化钠，按ph由小到大的顺序排列的是c ）
ab．④②cd．⑦⑥
13．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按ph由小到大次序排列的是c ）
a．na2co3 nahco3 nacl nh4cl
b．na2co3 nahco3 nh4cl nacl
c．(nh4)2so4 nh4cl nano3 na2s
d．nh4cl (nh4)2so4 na2s nano3
14.判断：nacl溶液中不存在任何平衡。
大地学校高二年级化学配餐编号班次
时间2015年月日主编审核教师学生姓名。
第三节盐类水解（2）盐水解的规律。
1．下列化合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是d )
a．nahco3 b．nahso4 c．hcl d．nh4cl
2.下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是c ）
a．co32-+h2oh2co3+oh-
b．fe3++3h2ofe(oh)3↓+3h+
c．ch3coo-+h2och3cooh+oh—
d．nh4++ h2o== nh3·h2o+ oh-
3.下列正确表示盐类水解反应的是a ）
a．nh4+＋2h2o nh3·h2o＋h3o+ b．hco3－+ h2o h3o+ +co32－
c．hs－＋h＋ h2sd .hco3－+ h2o oh- +co2↑
4．指出下列溶液的酸、碱性，并用离子方程式或电离方程式表示其显酸性或碱性的原因。
nahso4
nahco3
kal(so4)2
cuso4h2s
na2snahs
nh4no3
5.比较0.1mol·l－1nh4cl溶液中所有粒子浓度的大小。
6．填表。大地学校高二年级化学配餐编号班次
时间2015年月日主编审核教师学生姓名。
第三节盐类水解（3）影响盐水解的因素。
1．为了配制ch3coo-和na+离子比为1︰1的溶液，可向ch3coona溶液中加入 （ c ）
a．适量的盐酸 b．适量的氢氧化钠固体 c．适量的koh d．适量的nacl
2、在al2(so4)3溶液中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液ph增大，应采取的措施（ c ）
a 加热 b 通入hcl c 加入适量naoh(s) d 加入nacl溶液。
3、向三份0.1mol/lch3coona溶液中分别加入少量nh4no3、na2so3、fecl3固体（忽略溶液体积变化），则ch3coo-溶液的变化依次为a ）
a 减小、增大、减小 b 增大、减小、减小 c 减小、增大、增大 d 增大、减小、增大。
4、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是b ）
a 明矾溶液加热b ch3coona溶液加热
c 氨水中加入少量nh4cl固体 d 小苏打溶液中加入少量nacl固体。
5.某氨水中c＝0.5 mol / l时达到电离平衡，若向其中加入c＝0.5 mol / l的nh4cl溶液后，nh3·h2o的电离程度将a )
a. 增大 b. 减少 c. 不变 d. 无法判断。
6.向0.1mol·l-1的ch3cooh溶液中加入ch3coona晶体或加水稀释时，都会引起 （ a
a．溶液的ph增加 b．ch3cooh电离程度增大。
c．溶液导电能力减弱 d．溶液中c(oh-)减小。
溶液呈碱性原因用离子方程式表示为能减少na2co3溶液中co32-浓度的措施可以是__1 4__5_。
①加热 ②加少量nahco3固体 ③加少量(nh4)2co3固体。
加少量nh4cl ⑤加水稀释加少量naoh
8.水解反应：nh4+＋h2o nh3·h2o＋h+
第三节盐类的水解 第一课时
教学目标概览。一 知识目标。1 理解强酸弱碱盐和强酸弱碱盐的水解。2 常识性介绍盐类水解的利用。二 能力目标。1 培养学生逻辑推理能力。2 通过联系生产和生活实际，培养知识的综合应用能力。三 情感目标。通过盐类水解的学习，深刻理解内因和外因对事物影响的辩证关系，建立矛盾的的统一和转化等对立统一的自然...
第三节盐类的水解 第一课时
1 下列各物质的溶液显酸性的是 a nahco3 b nh4 2so4 c nacld ch3cook 2 常温下，下列溶液的ph大于7的是 a nh4clb h3po4 c nahco3 d na2so4 3 在盐类水解的过程中，下列说法正确的是 a 盐的电离平衡被破坏b 水的电离程度一定会增大。...
第三节盐类水解学案第一课时
大地学校高二年级化学学案编号班次。时间2015年月日主编审核教师学生姓名。第三节盐类水解 1 学习目标 1 知道盐类水解的原理。2 知道哪些物质水解呈酸性，哪些物质水解呈碱性。3 会书写典型的盐类水解反应的离子方程式。学习重点 盐类水解的原理 实质和规律。学习方法 课前先仔细认真研读教材内容，然后独...