高二化学组：编写：李艳审核：魏玉花时间：2010-8-27
学习目标】理解化学平衡状态的概念、形成的条件、适用范围、特征等；掌握平衡状态的。
判断和平衡常数的意义。
学习重、难点】化学平衡状态的特征和化学平衡状态的判断。
知识链接】回忆必修二的相关内容填空并理解以下概念：（结合本教材p25）
正反应逆反应。
可逆反应：
可逆反应的特征：“两同”是指
请判断水的分解和氢气在氧气中燃烧生成水，是否是可逆反应
特别提醒：可逆反应的转化率永远不可能达到100%，也就是反应一旦开始，那么，就不。
可能只存在反应物，或只存在生成物。
学点一：化学平衡。
1．在下的反应里，正反应和逆反应速率反应混合物中各。
组分的或保持不变的状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。
它的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立化学平衡状态。
2.化学平衡的前提：
实质： 标志：
跟踪练习】1.在密闭容器中充入so2和由18o原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，18o存在于（ ）
a、只存在于氧气中。
b、只存在于和so3中
c、只存在于so2和so3中
d、so2 、so3 、o2中都有可能存在。
2.在一定条件下，某容器内充入n2和h2合成氨，以下叙述中错误的是( )
a、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。
b、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。
c、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。
d、在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加。
3.化学平衡状态的特征：
1 逆： 2 等：
定： 动：
变： 学点二：化学平衡状态的标志（判断依据）
以反应ma+nbpc+qd为例来说明：
跟踪练习】1.在2no2 n2o4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（ ）
a）υ正=υ逆 ≠0时的状态b）no2全部转变成n2o4的状态。
c）c（no2）=c（n2o4）的状态 （d）体系的颜色不再发生变化的状态。
2.下列哪个说法可以证明反应n2+3h22nh3已达到平衡状态（ ）
a）1个n≡n键断裂的同时，有3个h-h键形成。
b）1个n≡n键断裂的同时，有3个h-h键断裂。
c）1个n≡n键断裂的同时，有6个n-h键断裂。
d）1个n≡n键断裂的同时，有6个h-h键形成。
课后反思
第三节化学平衡 第一课时
第三节化学平衡 第一课时 姓名 一 可逆反应与不可逆反应。1 什么是可逆反应？注意 可逆反应总是得到的总是反应物与生成物的。例1.在容积为1l的密闭容器里，加0.01molco和0.01molh2o g 例2.co h2o co2 h2开始时c co c h2o 最大，c co2 c h2 0随着反...
第三节化学平衡学案 第一课时
第二章第三节化学平衡 学案 第一课时。班级组别姓名准备老师 王振清 09.09.学习目标 1 描述化学平衡建立的过程 2.能正确判断一个反应是否达到平衡。重 难点 化学平衡状态的判断。复习 可逆反应 在下，既能向同时又能。的反应。其特征是 知识梳理 一 化学平衡的建立。1 化学平衡的建立。以co h...
第三节化学平衡导学案 第一课时
2 化学平衡状态的特征 逆 等 动 定 变 2 达到化学平衡的标志 正逆反应速率相等和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志。直接标志 速率关系 正逆反应速率相等。即 v正 v逆。以反应ma g nb g pc g 为例达到平衡的标志为 a的消耗速率与a的生成速率 a的消耗速率与c的 ...