第三节第一课时学案

发布 2024-03-01 22:25:07 阅读 1442

化学中常用的物理量——物质的量。

第一课时预习学案 2010-9-13

制案人:刘振成审稿:李玉明总审:

回顾:1、什么是质量守恒定律?

2、根据反应c+o2 = co2填写下列空格。

该反应中c、o2、co2的三种物质的质量之比为分子个数之比为。

预习填空:一、物质的量。

1.定义:表示物质含有。

符号:__2.单位符号。

3.物质的量的基准。

规定:1mol 任何微粒所含的微粒的个数为与相同,为。

定义:阿伏加德罗常数称为阿伏加德罗常数,它是一个。

符号单位。二、物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数之间的关系:

讲授学案。学习目标:

1了解物质的量及其单位,了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

3.了解阿伏加德罗常数的含义。

教学重点:物质的量及其单位摩尔。

教学难点:物质的量概念及其理解。

导入】通过c+o2 = co2的反应,我们知道物质间的反应,按照一定的质量比进行,同时也是按一定的粒子数比进行,也就是说,物质的质量与构成它们的粒子数之间一定存在着必然的联系。

一、物质的量。

1、意义 2.定义:表示物质含有。

符号:__3.单位符号。

4.物质的量的基准。

规定:1mol 任何微粒所含的微粒的个数为与相同,为。

注意事项:1)“物质的量”是专用名词,是七个之一,在表达中四个字不可增减、拆分,不能理解成物质的质量或体积,也不能用“摩尔数”代替。

2)物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体,它只适于表示。

如等微粒及这些微粒的特定组合。

3)使用摩尔表示物质的量时,必须用化学式指明微粒的种类。

问题:判断下列说法是否正确,并分析原因。

1)物质的量就是物质的质量。

2)摩尔是七个基本物理量之一。

3)每摩尔物质均含有阿伏加德罗常数个指定的粒子。

4)1 mol 氢。 (5)1 mol fe。 (6)1 mol小米。

7)1 mol h2o 含有1molh2。

8)1 mol nacl含有1mol钠原子。

9)1 mol h2o含有个h2o分子, 个h原子。

10)1 mol o原子含有个质子, 个电子, 个中子。

11)1 mol so42-可表示含有个so42-, 个电荷 。

二、阿伏加德罗常数。

1)概念: 摩任何微粒所含的微粒数或所含的碳原子数,符号为 ,近似值为单位。

2)微粒个数n 与物质的量的关系:n或 n

[注意事项]

1)阿伏加德罗常数的数值不是6.02×1023 而是约为。

2)阿伏加德罗常数是一个有单位的常数、单位是。

问题 mol h2所含氢气分子的个数 。

mol氢分子含个氢原子。

mol so42-是个硫酸根离子。

.204×1024个h2含多少 mol氢气分子?

5、 5 mol的o2中有多少个氧气分子?

6、 na个水分子的物质的量是多少?(已知阿伏加德罗常数为na)

moloh-离子中有个电子, 个质子。

巩固检测。1.判断下列说法是否正确,并说明理由。

1)1mol 氧,0.25 mol co2。

2)1mol氢中含有na个氢原子。

3)1molco2含有na个氧原子。

4)1 mol是6.02×1023个微粒的粒子集合体。

5)阿伏加德罗常数就是6.02×1023

6)3 mol nh3中含有3 mol n原子,9 mol h原子。

7) 1molh2o中含有1molh2和 1molo 1、下列说法是否正确。

8)1molna+中含有na个钠离子。

9)1molh2o中含有6.02×1023个水分子。

2、计算并填空。

.5o2含有个o2分子个o原子。

molnaoh中含有 molna个na+

moloh个oh-

molna含有电子的物质的量 mol,电子数为。

.01×1023个h2so4的物质的量为 mol, molo

.5molfe2(so4)3中含 molfe3+, molso42-

mol h2so4和1molhcl所含的分子数是否相等?h原子数是否相等?

2 mol水中含有个水分子, 个氢原子。

1 mol h2so4中含有个h2so4分子, 个硫酸根离子。 个h+

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