化学中常用的物理量——物质的量。
第一课时预习学案 2010-9-13
制案人:刘振成审稿:李玉明总审:
回顾:1、什么是质量守恒定律?
2、根据反应c+o2 = co2填写下列空格。
该反应中c、o2、co2的三种物质的质量之比为分子个数之比为。
预习填空:一、物质的量。
1.定义:表示物质含有。
符号:__2.单位符号。
3.物质的量的基准。
规定:1mol 任何微粒所含的微粒的个数为与相同,为。
定义:阿伏加德罗常数称为阿伏加德罗常数,它是一个。
符号单位。二、物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数之间的关系:
讲授学案。学习目标:
1了解物质的量及其单位,了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3.了解阿伏加德罗常数的含义。
教学重点:物质的量及其单位摩尔。
教学难点:物质的量概念及其理解。
导入】通过c+o2 = co2的反应,我们知道物质间的反应,按照一定的质量比进行,同时也是按一定的粒子数比进行,也就是说,物质的质量与构成它们的粒子数之间一定存在着必然的联系。
一、物质的量。
1、意义 2.定义:表示物质含有。
符号:__3.单位符号。
4.物质的量的基准。
规定:1mol 任何微粒所含的微粒的个数为与相同,为。
注意事项:1)“物质的量”是专用名词,是七个之一,在表达中四个字不可增减、拆分,不能理解成物质的质量或体积,也不能用“摩尔数”代替。
2)物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体,它只适于表示。
如等微粒及这些微粒的特定组合。
3)使用摩尔表示物质的量时,必须用化学式指明微粒的种类。
问题:判断下列说法是否正确,并分析原因。
1)物质的量就是物质的质量。
2)摩尔是七个基本物理量之一。
3)每摩尔物质均含有阿伏加德罗常数个指定的粒子。
4)1 mol 氢。 (5)1 mol fe。 (6)1 mol小米。
7)1 mol h2o 含有1molh2。
8)1 mol nacl含有1mol钠原子。
9)1 mol h2o含有个h2o分子, 个h原子。
10)1 mol o原子含有个质子, 个电子, 个中子。
11)1 mol so42-可表示含有个so42-, 个电荷 。
二、阿伏加德罗常数。
1)概念: 摩任何微粒所含的微粒数或所含的碳原子数,符号为 ,近似值为单位。
2)微粒个数n 与物质的量的关系:n或 n
[注意事项]
1)阿伏加德罗常数的数值不是6.02×1023 而是约为。
2)阿伏加德罗常数是一个有单位的常数、单位是。
问题 mol h2所含氢气分子的个数 。
mol氢分子含个氢原子。
mol so42-是个硫酸根离子。
.204×1024个h2含多少 mol氢气分子?
5、 5 mol的o2中有多少个氧气分子?
6、 na个水分子的物质的量是多少?(已知阿伏加德罗常数为na)
moloh-离子中有个电子, 个质子。
巩固检测。1.判断下列说法是否正确,并说明理由。
1)1mol 氧,0.25 mol co2。
2)1mol氢中含有na个氢原子。
3)1molco2含有na个氧原子。
4)1 mol是6.02×1023个微粒的粒子集合体。
5)阿伏加德罗常数就是6.02×1023
6)3 mol nh3中含有3 mol n原子,9 mol h原子。
7) 1molh2o中含有1molh2和 1molo 1、下列说法是否正确。
8)1molna+中含有na个钠离子。
9)1molh2o中含有6.02×1023个水分子。
2、计算并填空。
.5o2含有个o2分子个o原子。
molnaoh中含有 molna个na+
moloh个oh-
molna含有电子的物质的量 mol,电子数为。
.01×1023个h2so4的物质的量为 mol, molo
.5molfe2(so4)3中含 molfe3+, molso42-
mol h2so4和1molhcl所含的分子数是否相等?h原子数是否相等?
2 mol水中含有个水分子, 个氢原子。
1 mol h2so4中含有个h2so4分子, 个硫酸根离子。 个h+
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