第三节羧酸酯 第一课时

发布 2024-03-03 22:45:08 阅读 6517

高二化学导学案编号:201605015使用时间:5月。

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第三章第三节酚。

编制人:叶晓婷审核人: 林彩霞领导签字:

学习目标】1. 了解羧酸的分类以及乙酸的物理性质。2. 以乙酸为例,掌握羧酸的组成、结构、性质和用途。3. 掌握乙酸的酸性和酯化反应的特点及规律。

教学重点】乙酸的结构特点和主要化学性质。 【教学难点】乙酸的酯化反应。

自主学习。1. 羧酸是由和相连而构成的化合物,官能团为。

饱和一元羧酸的通式为。

2. 羧酸的分类。

3. 乙酸的组成结构:分子式结构式为结构简式为。

4.乙酸的物理性质:具有气味的体,沸点 ,熔点。

溶于水和乙醇称为冰醋酸。乙酸的核磁共振氢谱中有个峰。

5.乙酸的化学性质:

1)弱酸性乙酸在水中能够电离,电离方程式为乙酸酸性比较: ch3cooh > h2co3 > c6h5oh

具有酸类物质的通性,用一个方程式表示醋酸的酸性大于碳酸。

能使指示剂使紫色石蕊试剂。

与碳酸盐反应(如na2co3

与碱反应(如naoh

与碱性氧化物反应(如na2o

与活泼金属反应(如na

练习】1。某有机物的分子式是c3h4o2,它的水溶液显酸性,能跟碳酸钠溶液反应,又能使溴水褪色,写出这种有机物的结构简式

6.酯化反应:①概念: 和作用,生成和的反应。

乙酸和乙醇在的催化下发生酯化反应,方程式为:

合作**。一.乙酸的酸性实验**:

利用教材p60所示仪器和药品,设计一个简单的一次性完成的实验装置,验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱。实验方案:(画出简图)

仪器连接顺序实验现象。

有关化学方程式。

结论。小结】(1)羧酸都是弱酸,不同的羧酸酸性不同,但低级羧酸都比碳酸的酸性强。几种简单羧酸的酸性强弱关系为甲酸》苯甲酸》乙酸》丙酸。

2)低级羧酸才会使紫色石蕊试液变红,醇、酚、高级脂肪酸不会使紫色石蕊试液变红。

3)结论:羟基的活性:羧酸>酚>醇。

二.乙酸的酯化反应实验**:

a.实验操作步骤:在试管中先加入然后加入2 ml

和2 ml冰醋酸,装好仪器,用酒精灯小心均匀地加热试管3~5 min。产生的蒸气经导管通到饱和na2co3溶液的液面上。

b.实验注意事项:

加热前,向大试管中加入几粒碎瓷片的作用是导气管不能伸入试管b中饱和碳酸钠溶液的液面下,其目的是为了。

该反应中浓硫酸的作用是。

蒸馏出的气体用饱和na2co3溶液吸收的原因是。

生成的产物乙酸乙酯的密度比水填“大”或“小”),有味。

c.反应的化学方程式为

【思考】在上述反应中,生成水的氧原子由乙酸的羟基提供,还是由乙醇的羟基提供?

用什么方法可以证明呢?

d.反应的原理:醇脱羧酸脱。

小结】羧酸与醇酯化反应的机理和类型:

1) 反应机理: 羧酸与醇发生酯化反应时,一般是羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基上的氢原子结合生成水,其余部分结合生成酯,用示踪原子法可以证明。

**点二: 如何提高乙酸乙酯的产率?

根据化学平衡原理,提高乙酸乙酯产率的措施有:

1)由于乙酸乙酯的沸点比乙酸、乙醇都低,因此从反应物中不断蒸出可提高其产率。

2)使用过量的可提高乙酸转化为乙酸乙酯的产率。

3)使用作吸水剂,可提高乙醇、乙酸的转化率。

改进装置如下:

2)基本类型。

1)一元醇与一元羧酸之间的酯化反应:(请写出甲酸与乙醇发生酯化反应的方程式)

2)二元羧酸与一元醇之间的酯化反应:(请写出乙二酸和乙醇发生酯化反应的方程式)

3)一元羧酸与二元醇之间的酯化反应: (请写出羧酸与乙二醇发生酯化反应的方程式)

4)二元羧酸与二元醇之间的酯化反应:此时反应有两种情况:

① hooc—cooh + hoch2-ch2oh

请你写出反应的第二种情况(提示:反应后成环状化合物)

5)羟基酸的自身酯化反应。

三.特殊的酸。

1. 甲酸:又称是无色,有刺激性气味的液体,有腐蚀性,能和水混溶。分子式结构式结构简式根据甲酸的结构特点判断,其既有的性质,又有的性质。

2.乙二酸(又名草酸): 结构简式乙二酸有较强的还原性,可被高锰酸钾氧化。

练习】 写出下列各组物质发生酯化反应的方程式:

1)甲酸与正丙醇:

2)乙二酸与甲醇:

3)苯酚与乙酸:

4)苯甲酸与乙醇:

巩固练习。1. 下列各组物质互为同系物的是

a. c6h5oh和c6h5ch2ohb. ch3oh和hoch2ch2oh

c. hcooh和c17h35coohd. ch3cl和ch2cl2

2.利尿酸在奥运会上被禁用,其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是(双选)

a.利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是c14h14cl2o4

b.利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个。

c.1 mol利尿酸能与7 mol h2发生加成反应。

d.利尿酸与na、 naoh溶液、 nahco3溶液和nahco3溶液都能发生反应。

3.某有机物结构简式为:,则用na、naoh、nahco3与等物质的量的该有机物恰好反应时,消耗na、naoh、nahco3的物质的量之比为。

a.3∶3∶2b.3∶2∶1

c.1∶1∶1d.3∶2∶2

4. 在所给反应条件下,推断下列各步反应所得有机物的结构简式:

xyzmn答案:

自主学习。1. 烃基和羧基 -cooh cnh2no2 或cnh2n+1cooh

2. c2h4o2 结构简式 ch3cooh

4.乙酸的物理性质:强烈刺激性液体 117.9℃,熔点16.6℃,易纯净的乙酸 2个峰。

合作**:一.乙酸的酸性实验**:

乙酸酸性比较: ch3cooh > h2co3 > c6h5oh

na2co3+2ch3cooh ==2ch3coona+co2↑+h2o

二.乙酸的酯化反应实验**:

1)反应机理:醇脱氢原子,羧酸脱羟基结合生成水。

2)饱和碳酸钠溶液的作用:

中和挥发出来的乙酸,生成醋酸钠(便于闻乙酸乙酯的气味)。

溶解挥发出来的乙醇。

抑制乙酸乙酯在水中的溶解,降低乙酸乙酯在水中的溶解度。

3)浓硫酸的作用:催化剂;吸水剂;该反应是可逆反应,加浓硫酸可促进反应向生成乙酸乙酯的反应方向进行。

乙酸乙酯的制取提高产率(可逆反应)的措施:(1)边加热边蒸馏(因为乙乙酯的;可以适当增加乙醇的量。

巩固提高练习。

2. a 5. nahco3 naoh或na2co3 na

6. (1)羟基、 羧基 (2)①②

5)或。

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