大地学校高二年级化学学案编号班次。
时间2015年月日主编审核教师学生姓名。
第三节盐类水解（1）
学习目标：1、 知道盐类水解的原理。
2、 知道哪些物质水解呈酸性，哪些物质水解呈碱性。
3、 会书写典型的盐类水解反应的离子方程式。
学习重点：盐类水解的原理、实质和规律。
学习方法：课前先仔细认真研读教材内容，然后独立完成学案内容。
学习过程：复习】什么是盐？ 盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
导思】酸溶液为何显酸性，碱溶液为何显碱性？盐溶液一定显中性吗？
一、盐水解概念。
一）、**盐溶液的酸碱性。
1.盐溶液都中性吗？
导思】如何测一种盐溶液的酸碱性？
可以用ph试纸、ph计，酸碱指示剂，如酚酞、石蕊等。
实验】用ph试纸、酚酞、石蕊试液测下列溶液的酸碱性，并填表。
导思】分析上表盐类型与酸碱性关系，填写下表。
2．盐溶液显酸碱性的原因：
1)、强酸弱碱盐，以nh4cl溶液为例。
nh4cl溶液中存在哪些粒子？谁电离产生的？
水部分电离：h2o
盐完全电离： nh4cl
nh4cl溶于水时电离出的与h2o电离出的结合生成少量弱电解质 ，消耗了溶液中的 ，使水的电离平衡向方向移动，溶液中的随之增大，达到新平衡时，c(h＋) c(oh－)，溶液呈 。
总离子方程式为：
总反应方程式为：
2)．强碱弱酸盐，以ch3coona为例。
水部分电离： h2o
盐完全电离：ch3coona
ch3coona溶于水时电离出的与h2o电离出的结合生成少量弱电解质 ，消耗了溶液中的 ，使水的电离平衡向方向移动，溶液中的随之增大，达到新平衡时，c(h＋) c(oh－)，溶液呈性。
总离子方程式为：
总反应方程式为。
3）.强酸强碱盐，以nacl溶液为例。
由于水电离出的h+,、oh－与nacl电离出的na+、cl-都结合成弱电解质， h2o的电离平衡移动，c(h＋) c(oh－)，故溶液呈性。
二）、盐类水解的概念。
定义：盐溶于水时，电离产生的与水电离产生的_ _或_ _生成弱碱或弱酸的反应，叫做盐类的水解。
实质：关键词有结合、生成难、向右、促进、不等。 酸 + 碱盐 + 水。
二、盐类水解的条件和规律。
条件：盐在水溶液中、电离出阴离子或阳离子。
1、哪些离子能水解（即破坏水的电离平衡）？
常见能水解的离子：除了四大强碱六大强酸以外的为弱碱或弱酸。
阴离子：（按族序找）co32-、hco3-、chcoo-、no2-、po43-、s2-、hs-、so32- 、f-、clo-等。
阳离子：(按金活表顺序找)nh4+、 mg2+、al3+、zn2+ 、fe3+ 、cu2+、ag+
哪些盐水解？含以上一种或两种离子的盐就能水解。
有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，都强不水解，谁强显谁性，同强显中性。
记住四大强酸四大强碱，外加两种强的无氧酸。（十全十美）
导练】判断下列哪些盐能水解，指出溶液的酸碱性。
naf ki kno3 agno3 alcl3 na2s na2clo k2co3 ch3coonh4 nh4hco3
大地学校高二年级化学学案编号班次。
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第三节盐类水解（2）
学习目标：1、了解多元弱酸正盐的水解特点、溶液的酸碱性。
2、了解多元弱酸酸式盐溶液的酸碱性。
3、掌握典型的盐类水解反应方程式的写法。
学习重点：盐类水解反应方程式的写法。
学习方法：课前先仔细认真研读教材内容，然后独立完成学案内容。
学习过程：2、酸式盐溶液的酸碱性。
nahco3
na2hpo4
nah2po4
nahso3
nahso4
陌生物质naha,根据信息判断水解程度和电离程度的大小。
例。比较0.1mol/l naha溶液中，c(a-)与c(h2a)的大小。
1）若溶液的 c(a-)>c(h2a则电离___水解。
2）若溶液的 c(na+)>c(ha-)+2c(a-) 则电离___水解。
3、盐类水解方程式的书写。
导思】盐的水解程度大吗？即盐溶液的酸碱性强吗？
水解反应是ch3coona+ h2o ch3cooh+naoh，是中和反应的逆反应。
ch3cooh+naoh= ch3coona+ h2o，一直用等号，说明中和反应是完全的、进行到底的，则其逆过程ch3coona的水解一定很困难，只能微弱水解，酸碱性也很弱。即中和反应容易，水解难，如0.1mol/lch3coona 溶液中，水解率仅十万分之几，而ch3cooh的电离度约1％，故水解程度远小于电离程度。
再如0.1mol/lnh4cl溶液，水解率仅十万分之几，而nh3·h2o的电离度约1％，水解程度远小于电离程度。
na2co3的水解程度较大，也仅为4％。
所以，盐的水解困难，水解程度很小，酸碱性弱。
1）单水解反应。
因为盐一般水解程度较小，产物的浓度较小，较难溶的物质不会形成沉淀，气体不会逸出，易分解的物质（如h2co3）也不会分解，不写沉淀符号、气体符号和分解产物形式，要用可逆符号表示。
导练】写出氯化铵、硫酸铝、醋酸钠、次氯酸钠、氟化钾水解的离子方程式。
方法：先找后写。
注意：①水解与电离的区别 ②多元弱酸根的水解，分步水解，步趋艰难。
如na2co3、k2co3 、na3po4等，
na2co3水解分___步，电离方程式为：
na3po4水解分___步，电离方程式为：
水解程度逐步减小是因为溶液的酸碱性决定于第___步水解。以上概况为：一可逆，二分步，三不标。
多元弱碱盐看成一步水解。
2）强烈的双水解反应：同时有气体、沉淀生成的双水解反应，因为互相促进能趋于完全，用等号，标沉淀气体符号。双水解的有：
如 al3+与s2-、hs-、co32-、hco3-、so32、-hso3- 、alo2-在溶液中水解进行到底。
制备al2s3只能用干法，不能用湿法。
fe3+与 co32-、hco3-、clo-、alo2-在溶液中水解进行到底，注意：fe3+与s2-、hs- 、so32-、hso3-为氧化还原反应。
导思】nh4+与co32-、hco3-、ch3coo-能共存吗？ alo2-与hco3-发生双水解吗？能共存吗？
导练】写出下列反应的化学方程式、离子方程式：
al2(so4)3溶液和na2co3溶液； al2(so4)3溶液和nahco3溶液：
al2(so4)3溶液和naalo2溶液：
4、推导水解常数kh = 说明ka越大，盐水解程度越小，反之亦然。
达标训练】1、有关盐类水解的说法中，不正确的是。
a.盐类的水解过程中破坏了纯水的电离平衡。
b.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应。
c.盐类的水解的结果是盐溶液不一定呈中性。
溶液中，c(na+)是c(co32-)的2倍。
2、在水中加入下列物质，可以促进水电离的是。
溶液 溶液 c. na2co3溶液 溶液
3、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是。
＋2h2o nh3·h2o ＋ h3o+ +h2o h3o+ +co32-
h＋＋cl－＋hclo
4、能正确表示下列反应的离子方程式是。
a．甲酸钠溶液和盐酸反应：hcoo-+h+ hcooh
b．硫化钠的第一步水解：s2-+2h2o h2s+2oh-
c．醋酸钡溶液和硫酸反应：ba2++so baso4↓
d．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：ca2++oh-+hco3- caco3↓+h2o
5、下列水解的离子方程式正确的。
a、co32- +2h2o co2 ↑+2oh- b、i- +h2o hi+oh-
c、so32-+2h2o h2so3+2ohd、fe3++3h2o fe(oh)3+3h+
第三节 第一课时 盐类的水解学案
学习目标 1 了解盐溶液呈酸碱性的原因，掌握盐溶液呈现酸碱性的规律。2 理解盐溶液水解的实质和原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。复习 1 写出下列各弱电解质的电离方程式。ch3coohnh3 h2o 2 水是极弱的电解质，存在着电离平衡h2o常温下纯水中c h c oh kwkw随温度的升高而 ...
第三节盐类水解配餐第一课时
大地学校高二年级化学配餐编号班次 时间2015年月日主编审核教师学生姓名。第三节盐类水解 1 盐水解的概念 实质 1 盐类水解的过程中正确的说法是b a 盐的电离平衡破坏 b 水的电离平衡发生移动。c.溶液的ph发生改变 d 没有发生中和反应。2 下列物质不能破坏水的电离平衡的是a a nacl b...
第三节盐类的水解 第一课时
教学目标概览。一 知识目标。1 理解强酸弱碱盐和强酸弱碱盐的水解。2 常识性介绍盐类水解的利用。二 能力目标。1 培养学生逻辑推理能力。2 通过联系生产和生活实际，培养知识的综合应用能力。三 情感目标。通过盐类水解的学习，深刻理解内因和外因对事物影响的辩证关系，建立矛盾的的统一和转化等对立统一的自然...