1．下列各物质的溶液显酸性的是( )
a．nahco3 b．(nh4)2so4 c．nacld．ch3cook
2．常温下，下列溶液的ph大于7的是( )
a．nh4clb．h3po4 c．nahco3 d．na2so4
3．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是( )
a．盐的电离平衡被破坏b．水的电离程度一定会增大。
c．溶液的ph一定会增大d．c(h＋)与c(oh－)的乘积一定会增大。
4．下列水解的离子方程式正确的是( )
a．hs－＋h2o s2－＋h3ob．fe3＋＋3h2o fe(oh)3↓＋3h＋
c．co＋2h2o h2co3＋2oh－ d．nh＋h2o nh3·h2o＋h＋
5．下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是( )
a．nh＋h2o nh3·h2o＋h＋ b．hs－＋h2o h2s＋oh－
c．br2＋h2o hbr＋hbrod．h2s＋h2o h3o＋＋hs－
6．下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是( )
a．在水中加入少量氯化钠，并加热到100 ℃ b．在水中滴入稀硫酸。
c．在水中加入小苏打d．在水中加入氯化铝固体。
7．下列说法中正确的是( )
a．hco在水溶液中只电离，不水解 b．硝酸钠溶液水解后呈中性。
c．可溶性的铝盐都能发生水解反应 d．可溶性的钠盐都不发生水解反应。
8．a、b、c、d四种无色溶液，它们分别是ch3coona溶液、nh4cl溶液、nahso4溶液和bacl2溶液中的一种，已知a、b溶液的ph相同，a、c溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是( )
a．d溶液的ph<7b．c溶液中的溶质溶于水促进了水的电离。
c．溶液a滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体d．溶液b进行焰色反应呈黄色。
9．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是( )
a．10 ml 0.1 mol·l－1 nh3·h2o与10 ml 0.1 mol·l－1 hcl
b．10 ml 0.1 mol·l－1 k2s与10 ml 0.1 mol·l－1 k2so4
c．10 ml 0.1 mol·l－1 koh与10 ml 0.1 mol·l－1 khco3，再加入10 ml 0.1 mol·l－1 bacl2
d．10 ml 0.1 mol·l－1 naoh与5 ml 0.1 mol·l－1 h2so4
10．(2013·石家庄质检一)下列说法正确的是( )
a．将浓度为0.1 mol·l－1hf溶液加水不断稀释过程中，c(h＋)和c(oh－)都会减小。
b．25 ℃时，等体积、等ph的hcl、h2so4、ch3cooh溶液分别与足量锌粉反应，h2so4溶液产生的h2量最多。
c．na2co3溶液存在水解平衡：co＋h2o,hco＋oh－，加入naoh固体会使平衡向逆反应方向移动，溶液ph减小。
d．25℃时，ph均为8的ch3coona和naoh溶液中，由水电离产生的c(oh－)之比为100∶1
11．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断中正确的是( )
a.三种酸的强弱关系：hx>hy>hz
b．反应hz＋y－==hy＋z－能够发生。
c．相同温度下，0.1 mol·l－1的nax、nay、naz溶液中naz溶液的ph最大。
d．相同温度下，1 mol·l－1 hx溶液的电离常数大于0.1 mol·l－1 hx
12．下列实验不能证明一元酸hr为弱酸的是( )
a．室温下，nar溶液的ph大于7
b．hr能与na2co3溶液反应生成气体。
c．向hr溶液中加入少量的nar固体，溶解后溶液的ph变大。
d．20℃时，0.01 mol·l－1的hr溶液的ph＝2.8
13．已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为ch3coona、nh3·h2o、ch3cooh、na2so4中的一种。在相同的温度下，甲与乙两种溶液的ph相同，甲与丙两种溶液中水的电离程度相同，则丙为( )
a．nh3·h2o b．ch3coona c．ch3cooh d．na2so4
14．浓度均为0.1 mol/l的8种溶液：①hno3 ②h2so4③ch3cooh ④ba(oh)2 ⑤naoh ⑥ch3coona ⑦kcl ⑧nh4cl，其溶液的ph由小到大的顺序是。
15．现有s2－、so、nh、al3＋、na＋、so、alo、fe3＋、hco、cl－等离子，请按要求填空：
1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是___
2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是___
3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。
4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。
16．某实验小组拟定用ph试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是：
甲：①准确配制0.1 mol/l的醋酸钠溶液100 ml；
用ph试纸测出该溶液的ph，即可证明醋酸是弱酸。
乙：①量取一定量的冰醋酸准确配制ph＝1的醋酸溶液100 ml；
取醋酸溶液1 ml，加水稀释为10 ml；
用ph试纸测出该溶液的ph，即可证明醋酸是弱酸。
1)两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是___简要说明ph试纸的使用方法。
2)甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的ph___7(选填“<”或“＝”下同)，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的ph___2。
3)请你评价：乙方案的不妥之处。
第三节盐类的水解 第一课时
教学目标概览。一 知识目标。1 理解强酸弱碱盐和强酸弱碱盐的水解。2 常识性介绍盐类水解的利用。二 能力目标。1 培养学生逻辑推理能力。2 通过联系生产和生活实际，培养知识的综合应用能力。三 情感目标。通过盐类水解的学习，深刻理解内因和外因对事物影响的辩证关系，建立矛盾的的统一和转化等对立统一的自然...
第三节盐类的水解第一课时
一 盐溶液的酸碱性。用ph试纸检验下列一组溶液 均为0.01mol l 的酸碱性，并分析得出盐的组成与盐溶液酸碱性的关系。分析以上 判断溶液的酸碱性与盐的所属类别 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 之间的关系。二 盐溶液呈现不同酸碱性的原因。根据上表得出的结论，推导并填写下列 1 请你给盐类水解下...
第三节盐类的水解第一课时
学习目标 1 总结盐的类型与溶液酸碱性的关系2 能解释说明盐溶液呈现酸碱性的原因3 总结概括盐类水解的定义 实质 特点。前测 1 离子反应发生条件2 常见的强酸与强碱3.溶液的酸碱性判断方法。1 下列离子能够共存的是 一 课前预习指导 20分钟 要求 找到前测知识点并熟记，完成前测选择题。阅读教材5...