一、**盐溶液的酸碱性。
用ph试纸检验下列一组溶液（均为0.01mol/l）的酸碱性，并分析得出盐的组成与盐溶液酸碱性的关系。
分析以上**，判断溶液的酸碱性与盐的所属类别（强酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸强碱盐）之间的关系。
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
根据上表得出的结论，推导并填写下列**。
1）请你给盐类水解下个定义： 。
2）由此可以得出盐类水解的什么规律。
根据同为0.01mol/l的ch3coona、na2co3ph大小和ch3cooh、h2co3的酸性相对强弱，推测盐类水解的部分规律 。
将以上两种情况下推理出的盐类水解的规律归纳在一起得到（用精炼的语言概括）：
然后相互交流，并补充完整。
3）请你概括盐类水解的实质。
例1.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按ph由大到小顺序排列的是 (
a．na2co3 nahco3 nacl nh4cl b．na2co3 nahco3 nh4cl nacl
c．(nh4)2so4 nh4cl nano3 na2s d．nh4cl nh4no3 na2s nano3
三、盐类水解离子方程式的书写。
根据ch3coona溶液呈碱性、nh4cl溶液呈酸性等情况和水解的化学方程式，分别写出ch3coona、nh4cl水解的离子方程式，然后讨论交流。
请结合多元弱酸和多元弱碱的电离情况，写出下列盐水解的离子方程式。
na2co3
al2(so4)3
请结合上述练习，总结盐类水解离子方程式的书写方法，并填写下列空白。
1、盐类水解过程一般是过程，因此在书写水解反应时用符号代替“=”
2、盐类水解程度一般生成沉淀或挥发性物质一般不标或 。
3、多元弱酸根的水解进行，以为主。
4、多元弱碱的阳离子水解较复杂，可看做即可。
练习：试写出下列盐水解的离子方程式：
cuso4 ；
k2s ；课后练习。
1.下列水解离子方程式正确的是（ ）
a．fe3+ +3h2ofe(oh)3 ↓+3h+ b．br- +h2ohbr + oh-
c．co32- +2h2o h2co3 + 2oh- d．nh4+ +h2o nh3·h2o + h+
2.有关盐类水解过程的说法中不正确是（ ）
a．破坏盐的电离平衡b．水的电离平衡发生移动。
c．盐类水解的结果使盐溶液不一定呈中性 d．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应
3．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（ ）
a．cacl2b．ch3coona c．nh3d．k2s
4．物质的量浓度相同的三种钠盐nax、nay、naz的溶液，其ph依次为，则hx、
hy、hz的酸性由强到弱的顺序是（ ）
a．hx、hz、hy b．hz、hy、hx c．hx、hy、hz d．hy、hz、hx
5．室温下，在ph=12的某溶液中，由水电离生成的c(oh-)可能为（ ）
a．1.0×10-7mol·l-1 b．1.0×10-6mol·l-1 c．1.0×10-2mol·l-1 d．1.0×10-12mol·l-1
6．写出下列水解离子方程式：
na2co3nahco3
ch3coonanh4no3
cuso4alcl3
fecl3na2s
第三节盐类的水解 第一课时
教学目标概览。一 知识目标。1 理解强酸弱碱盐和强酸弱碱盐的水解。2 常识性介绍盐类水解的利用。二 能力目标。1 培养学生逻辑推理能力。2 通过联系生产和生活实际，培养知识的综合应用能力。三 情感目标。通过盐类水解的学习，深刻理解内因和外因对事物影响的辩证关系，建立矛盾的的统一和转化等对立统一的自然...
第三节盐类的水解 第一课时
1 下列各物质的溶液显酸性的是 a nahco3 b nh4 2so4 c nacld ch3cook 2 常温下，下列溶液的ph大于7的是 a nh4clb h3po4 c nahco3 d na2so4 3 在盐类水解的过程中，下列说法正确的是 a 盐的电离平衡被破坏b 水的电离程度一定会增大。...
第三节盐类的水解第一课时
学习目标 1 总结盐的类型与溶液酸碱性的关系2 能解释说明盐溶液呈现酸碱性的原因3 总结概括盐类水解的定义 实质 特点。前测 1 离子反应发生条件2 常见的强酸与强碱3.溶液的酸碱性判断方法。1 下列离子能够共存的是 一 课前预习指导 20分钟 要求 找到前测知识点并熟记，完成前测选择题。阅读教材5...