一：盐的水解及其规律。
1．概念。在溶液中盐电离出来的离子跟结合生成的反应。
2．实质。盐电离出的“弱离子”与水电离的h+或者oh-结合生成弱电解质分子，使水的电离平衡正向移动。
3．特点。可逆。盐水解是反应的逆反应。 所有可逆反应最终都是平衡态，水解平衡也有等、动、定、变等特征。
吸热。中和放热，所以水解都。
微弱。中和反应程度大，所以一般盐水解反应程度都很小。
4.影响盐水解的因素。
什么样的盐能水解？什么样的盐水解程度大？
1)盐的性质。
含有弱酸阴离子或者弱碱阳离子的盐才能水解。都含有更能水解。--有弱才水解。
盐水解生成的弱电解质分子越难以电离，盐水解程度越大。--越弱越水解。
比如：co可以水解生成hco，hco也可以水解生成h2co3 分子。hco比h2co3 分子更难电离，所以co比hco更能水解，水解程度更大。
思考】同浓度的na2co3和ch3coona溶液相比，谁的ph较大？为什么？同浓度的na2co3和nahco3相比呢？
ph相同的nahco3溶液和ch3coona溶液和naclo溶液，浓度大小顺序是？
若是弱酸强碱盐，则水解后呈碱性。弱碱强酸盐，则水解后呈酸性。--谁强显谁性。
若是强酸强碱盐，不水解后显中性。弱碱弱酸盐，显性具体定。
2)外界条件对水解平衡的影响。
以ch3coo－＋h2och3cooh＋oh－为例。
思考】①0.1mol/l的na2co3 溶液的碱性比0.01mol/l的na2co3 溶液 （强/弱）？
0.1mol/l的na2co3 溶液的ph假设等于12，0.01mol/l的na2co3 溶液的 ph> <
配制氯化亚铁溶液一般加入少量铁粉和稀盐酸，试说明分别为什么？
5．盐水解规律小结。
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性。
难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。
二：双水解和水解的离子方程式的书写。
1．强x弱x盐水解的方程式书写。
这类盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如nh3·h2o、h2co3)也不写成其分解产物的形式。用“__号连接，产物不标“↑”或“↓”
多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如na2co3的水解离子方程式。
多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如fecl3的水解离子方程式。
2.互促水解。
弱酸弱碱盐的水解，其弱酸根与弱碱阳离子的水解相互促进，水解程度要加大，称为互促水解。如常温0.1mol/l的nh4cl的水解度0.
0085%；而0.1mol/l的ch3coonh4的水解度增大到0.56%
发生互促水解的盐水溶液可能呈酸性（如：nh4so3）可能呈碱性（如nh4cn）也可能中性（如ch3coonh4）。
3.双水解。
能发生互促水解的离子，如果水解产物能离开反应平衡体系，比如生成气体和沉淀，这时水解可以进行彻底，这样的互促水解称为双水解。
双水解==彻底的互促水解。
1 能发生双水解的离子在水溶液中不能大量共存。记住fe3+、al3+和co、hco、s2- 、alo2-
2 双水解书写方程式时要用。
如nahco3与alcl3混合溶液的反应离子方程式。
又如：al3+ 与alo2-反应： 。
人教版第三章第三节盐类水解第一课时
第三节盐类水解 第一课时 学习目标 知识与技能 1.能说出盐类水解的实质 2.会正确书写盐类水解的离子方程式。过程与方法 通过实验总结规律并理解原理。情感态度与价值观 通过学生小组 实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神。重难点 盐类水解的实质 盐类水解离子方程式的书写。...
第三章第三节第一课时课堂10分钟练习
1 对应考点一 下列各方程式中，属于水解反应的是 a co2 h2oh2co3 b oh hs s2 h2o c hs h2oh3o s2 d s2 h2ohs oh 解析 a项，co2不是 弱离子 不属于水解反应 b项，hs 与oh 发生反应生成s2 和h2o，实质属于中和反应 c项，为hs 的电...