1．(对应考点一)下列各方程式中，属于水解反应的是( )
a．co2＋h2oh2co3
b．oh－＋hs－s2－＋h2o
c．hs－＋h2oh3o＋＋s2－
d．s2－＋h2ohs－＋oh－
解析：a项，co2不是“弱离子”，不属于水解反应；b项，hs－与oh－发生反应生成s2－和h2o，实质属于中和反应；c项，为hs－的电离而不是水解。
答案：d2．(对应考点一)下列离子方程式书写正确的是( )
a．na2co3水解：co＋h2o===hco＋oh－
b．nahs水解：hs－＋h2o===s2－＋h3o＋
c．fecl3和na2co3同时加入水中，发生水解：
2fe3＋＋3co＋3h2o===2fe(oh)3↓＋3co2↑
d．fecl3水解：fe3＋＋3h2ofe(oh)3↓＋3h＋
解析：a项多元弱酸的酸根离子分步水解，用“”连接，b项实际是hs－的电离，用“”连接，d项是水解方程式，不能写“↓”
答案：c3．(对应考点二)下列说法正确的是( )
a．盐溶液都是中性的。
b．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关。
c．nahco3溶液显酸性。
d．na2co3溶液显碱性，是因为溶液中c(oh－)>c(h＋)
解析：a项，盐溶液可能为酸性、中性或碱性；b项，盐溶液的酸碱性与盐的类型有关，如强酸弱碱盐，溶液显酸性；c项，nahco3因水解而使溶液显碱性；d项，co分步水解，使溶液中c(oh－)>c(h＋)，所以na2co3溶液显碱性。
答案：d4．(对应考点二)物质的量浓度相同时，下列既能跟naoh溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，ph最大的是( )
a．na2co3溶液b．nh4hco3溶液。
c．nahco3溶液d．nahso4溶液。
解析：a中碳酸钠能和盐酸反应，不与氢氧化钠溶液反应，排除；b中碳酸氢铵与二者都能反应；c中碳酸氢钠与二者均能反应；d中硫酸氢钠能和氢氧化钠溶液反应，不与盐酸反应，排除。故此题中实际是比较碳酸氢铵和碳酸氢钠溶液同浓度时ph的大小，碳酸氢铵是弱碱弱酸盐，而碳酸氢钠是强碱弱酸盐，对比可知答案选c。
答案：c5．(**题)10℃时加热nahco3饱和溶液，测得该溶液的ph发生如下变化：
1)甲同学认为，该溶液ph升高的原因是hco的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为。
2)乙同学认为，溶液ph升高的原因是nahco3受热分解，生成了na2co3，并推断na2co3的水解程度___填“大于”或“小于”)nahco3。
3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙同学认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂x，若产生沉淀，则___填“甲”或“乙”)同学判断正确，试剂x是___
a．ba(oh)2溶液b．bacl2溶液。
c．naoh溶液d．澄清石灰水。
解析：乙同学推断nahco3受热分解，生成了na2co3，因溶液碱性增强，故后者水解程度大于前者；丙同学加入足量的试剂x，目的是检验溶液中碳酸根离子的存在，a、d均为碱，加入后无论是否存在碳酸根离子均会产生沉淀，不能说明问题，加naoh溶液没有明显现象，也不对，故只能加入bacl2溶液，若产生沉淀，则说明存在碳酸根离子，即乙同学观点正确；反之，则乙同学观点不正确。
答案：(1)hco＋h2oh2co3＋oh－
2)大于 (3)乙 b
第三章第三节第一课时盐类的水解
一 盐的水解及其规律。1 概念。在溶液中盐电离出来的离子跟结合生成的反应。2 实质。盐电离出的 弱离子 与水电离的h 或者oh 结合生成弱电解质分子，使水的电离平衡正向移动。3 特点。可逆。盐水解是反应的逆反应。所有可逆反应最终都是平衡态，水解平衡也有等 动 定 变等特征。吸热。中和放热，所以水解都...
人教版第三章第三节盐类水解第一课时
第三节盐类水解 第一课时 学习目标 知识与技能 1.能说出盐类水解的实质 2.会正确书写盐类水解的离子方程式。过程与方法 通过实验总结规律并理解原理。情感态度与价值观 通过学生小组 实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神。重难点 盐类水解的实质 盐类水解离子方程式的书写。...
第三节第一课时
第三节地球公转的地理意义。第1课时地球公转的基本规律 主备人 审核人 目标定位 1 通过观察地球的公转运动，分析说明地球公转运动的特点。2 太阳直射点回归运动的成因和运动规律。课前预习诊断 1 地球自转的方向 周期以及角速度 线速度的变化都是怎样的？1 地球公转的方向是 2 地球公转的周期约为 3 ...