第3节化学反应的速率和限度（第一课时）
学习目标】1.通过化学反应速率的概念和表示方法，加深对化学反应速率的认识。
2.理解温度、浓度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。
3.培养学生**实验的能力，引导学生从化学视角去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。
学习重难点：化学反应速率的概念和影响化学反应速率的因素。
教学过程：一、 化学反应速率。
思考1.化学反应有快慢么？请举例说明。
1）概念。2）表示方法：（文字描述。
数学表达式。
3）单位。讨论交流：
1.反应速率能否取负值？
2.反应速率是瞬时速率还是平均速率？
3.你认为物质在哪种状态下有浓度变化，能否用固体或纯液体来表示反应速率？
跟踪练习】1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
a.化学反应速率是一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加。
b.化学反应速率为0.8mol/(l˙s)，所表示的含义是时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol˙l-1
c.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢。
d.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
2.在一密闭容器中充入n2和h2，起始浓度分别为1 mol/l mol/l，反应2min后，测得n2的浓度为0.8 mol/l，求n2 、h2 、nh3的反应速率。
n23h22nh3
起始浓度（mol/l130
2min末浓度（mol/l0.8
浓度变化（mol/l
化学反应速率（mol˙l-1˙min_1
反应速率数值间的关系：
思考2.同一反应用不同物质的浓度来表示反应速率时，其数值是否相同？表示的同一反应进行的快慢程度是否一致？它们与化学计量数之间有何关系？
3.反应4nh3(g)＋5o2(g) 4no(g)＋6h2o(g)在10 l密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为。
a. (nh3)＝0.010 mol·l－1·s－1 b. (o2)＝0.0010 mol·l－1·s－1
c. (no)＝0.0010 mol·l－1·s－1 d. (h2o)＝0.045 mol·l－1·s－1
4.反应a + 3b ==2c + 2d在四种不同情况下的反应速率分别为。
v（a）= 0.15mol·l-1·s-1 ②v（b） =0.6mol·l-1·s-1
③v（c） =0.4mol·l-1·s-1 ④v（d） =0.45mol·l-1·s-1
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是。
结论：用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择来表示，才能用数字的大小来比较快慢。
思考3：甲乙两不同容器进行的反应a+b=c，某时测的甲中a减少了1mol ，乙中a减少了2 mol，能比较两容器的速率大小吗？ ，为什么。
5.对于可逆反应n2+3h2 2nh3下列各项所表示的反应速率最快的是（ ）
a．v(n2)=0.01 mol·l－1·s－1b．v(h2)=0.2 mol·l－1·s－1
c．v(h2)=0.6 mol·l－1·min－1d．v(nh3)=1.2 mol·l－1·min－1
注意：单位要一样、换算成用同种物质来表示才能比较。
二、 影响化学反应速率的因素。
1.内因。2.外因：
科学**： 影响化学反应速率的外因。
归纳小结：外因。
其他。6.在下列事实中，是什么因素影响了化学反应速率？
夏天将食物存放在冰箱中。
加酶洗衣粉的去污能力更强。
实验时常将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后进行反应。
人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行实验。
7.下列反应中，产生氢气速率最快的是（ ）
a．常温下铝与6mol/l的硝酸 b．常温下镁与3mol/l的醋酸。
c．常温下铁与3mol/l的盐酸 d．常温下镁与3mol/l的硫酸。
8.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3fe（s）＋4h2o（g）＝fe3o4(s)＋4h2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是。
a．增加铁的量 c．压强不变，充入氮气使容器体积增大。
b．将容器的体积缩小一半 d．体积不变，充入氮气使容器压强增大。
当堂达标】1.下列关于化学反应速率的叙述不正确的是：（
a.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
b.单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应速率就快。
c.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示。
d.化学反应速率的常用单位有mol·l－1·s－1 或mol·l－1·min－1
2.在一个2l的容器中，放入2mol气体a，5分钟后，测得这种气体a还剩余0.5mol，该反应中气体a的化学反应速率是 （
a．1.5mol/(l·min) b．0.15mol/(l·min)
c．0.75mol/(l·min) d．0.075mol/(l·min)
3.化学反应速率受条件的影响很大，下列肯定可以加快化学反应速率的措施是
a．使用催化剂 b．改变浓度 c．升高温度 d．降低温度
4.决定化学反应速率的主要因素是（ ）
a．反应物的浓度b．反应温度。
c．使用催化剂d．反应物的性质。
5.铁片和稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）
a.对反应体系加热 b.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸。
c.加入少量cuso4固体 d.不用铁片，改用铁粉。
6.2a(g)+b(g)=3c(s)+2d(g)，经过2min后，b的浓度减少0.6mol/l,对此反应速率的表示正确的是（ ）
a.用a表示的反应速率是1.2mol/(l﹒min)
b.分别用b、c、d表示的反应速率，其比值为1﹕3﹕2
c.在2min末的反应速率用b表示是0.3mol/(l﹒min)
d.在2min内的反应速率用b表示是0.3mol/(l﹒min)
7.已知：4nh3+5o2 4no+6h2o，若反应速率分别用、、、mol/(l·min)]表示，则正确的关系是 (
a. =b. =c. =d. =
8.在m a（g） +n b（g） p c（g）的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得c每分钟增加a mol/l，b每分钟减少1.
5a mol/l，a每分钟减少0.5a mol/l，则m：n：
p为( )
a.2：3：2 b.2：3：3 c.1：3：2 d.3：1：2
9.化学反应a（g）＋3b（g）2c（g）＋2d（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（ ）
a．υ（a）＝0.2mol(l·minb．υ（b） ＝0.45 mol(l·s)
c．υ（c）＝0.40 mol(l·min) d．υ（d）＝0.35 mol(l·min)
与nh4cl的吸热反应实验中，需要将ba(oh)2·8h2o与nh4cl晶体在研钵中研细，其作用是 （
a．提高反应限度 b．降低反应限度 c．加快反应速率 d．减小反应速率
11.下列四种x溶液，均能与烧碱反应，其中反应最快的是（ ）
a.10℃ 20ml 3mol/l的x溶液 b.20℃ 30ml 2moll的x溶液。
c.20℃ 10ml 4mol/l的x溶液 d.10℃ 10ml 2mol/l的x溶液。
12.将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是 （
第一单元第一课时化学反应速率
承德一中学案学科 化学编号主备课人 杜丽 备课时间 2012 1 4教研组长 程坤。专题二第一单元第一课时化学反应速率。一 学习目标。1 记住化学反应速率的概念并能进行相关计算。2 归纳影响化学反应速率的因素，并能解释有关现象。二 重点难点。影响化学反应速率的因素。三 情景激凝。在化学反应中，我们不...
化学反应速率第一课时教学设计与反思
化学反应速率 第一课时教学设计与反思。榆树实验高级中学韩秋阳 一 学情分析。学习本节课前学生已经具备了下列知识 1 知道化学反应的特征。2 知道化学反应能否发生决定于反应物本性，受外界条件的影响。3 具有观察 描述和比较化学反应现象的能力。4 知道利用函数图象描述变量之间的关系。5 必修2中已经定性...
第二节第一课时化学反应速率与限度
第二节化学反应的快慢和限度。第一课时学案。一 化学反应速率。1 概念 2 数学表达式为 3 单位。4 有关化学反应速率的简单计算。例1 某反应的反应物浓度在5 min内由6 mol l变成了2 mol l，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率？例 时，一份双氧水样品经过2 h...