化学反应速率化学平衡。
1.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的so2和o2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是：
甲．在500℃时，so2和o2各10 mol反应； 乙．在500℃时，用v2o5作催化剂，10 mol so2和5 mol o2反应。
丙．在450℃时，8 mol so2和5 mol o2反应； 丁．在500℃时，8 mol so2和5 mol o2反应。
a．甲、乙、丙、丁 b．乙、甲、丙、丁 c．乙、甲、丁、丙 d．丁、丙、乙、甲。
2.下列说法，正确的是。
活化分子间的碰撞一定能发生化学反应；②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应；③活化分子比普通分子具有较高的能量；④化学反应的实质是原子的重新组合；⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程；⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞。
abcd．②④
3.将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中实线所示。在相同的条件下，将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是( )
4.在其他条件具备时，若一反应较难进行，则其主要原因可能是( )
参加反应的分子的能量普遍较低；②参加反应的分子的能量普遍较高；③单位时间内反应物中活化分子有效碰撞次数少；④单位时间内反应物中活化分子有效碰撞次数较多；⑤反应物分子中活化分子百分数较小；⑥反应物分子中活化分子百分数较大。
abcd．②③
5.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )
a．加热 b．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 c．滴加少量cuso4溶液 d．不用铁片，改用铁粉。
6．在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的反应速率判断，该反应所处的温度最高的是( )
a．v(nh3)＝0.1 mol/(l·min) b．v(h2)＝0.6 mol/(l·min) c．v(n2)＝0.
3 mol/(l·min) d．v(h2)＝0.3 mol/(l·min)
7．在实验ⅰ和实验ⅱ中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应放出的co2的体积。实验ⅰ用的是块状的石灰石，实验ⅱ用的是粉末状石灰石，图中所示哪个图像能正确反映两种实验的结果( )
8．把下列四种x溶液分别加入四个盛有10 ml 2 mol/l盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 ml，此时，x和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是( )
a．10℃ 20 ml 3 mol/l的x溶液b．20℃ 30 ml 2 mol/l的x溶液。
c．20℃ 10 ml 4 mol/l的x溶液d．10℃ 10 ml 2 mol/l的x溶液。
9．设c＋co2 2co(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；n2＋3h2 2nh3(正反应为放热反应)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )
a．同时增大 b．同时减小 c．v1增大，v2减小 d．v1减小，v2增大。
10.少量铁粉与100 ml 0.01 mol/l的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变h2的产量，可以使用如下方法中的：①加h2o ②加naoh固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加ch3coona固体 ⑤加nacl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 ml 0.1 mol/l盐酸。
a．①⑥b．③⑤c．③⑦d．⑤⑦
11．(2010·试题调研，福建厦门3月)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：n2(g)＋3h2(g)2nh3(g)(正反应为放热反应),673 k、30 mpa下，n(nh3)和n(h2)随时间t变化的关系示意图如图所示。
下列叙述中正确的是
a．c点处正反应速率和逆反应速率相等 b．a点处正反应速率比b点处的大。
c．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(n2)不同 d．t2点时刻，正反应速率大于逆反应速率。
12． 在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应。aa(g)＋bb(g) cc(g)＋dd(g)，达到平衡时测得b气体的浓度为0.6 mol/l，恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得b气体的浓度为0.
4 mol/l，下列叙述不正确的是( )
c＋d b.平衡向左移动 c.重新达平衡时，a气体浓度增大 d.重新达平衡时，d的体积分数减小。
13．在一定条件下，向密闭容器中充入30 ml co和20 ml水蒸气，使其反应，当反应co(g)＋h2o(g)co2(g)＋h2(g)达到平衡时，水蒸气的体积分数与h2的体积分数相等，则下列叙述错误的是( )
a．平衡后co的体积分数为40% b．平衡后co的转化率为25%
c．平衡后水的转化率为50d．平衡后混合气体的平均相对分子质量为24
14．对达到平衡的可逆反应x + yw + z ，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如下图，分析可知x，y，z，w的聚集状态正确的是（ ）
a．z、w为气体，x、y中之一为气体 b．z、w中之一为气体，x、y为非气体。
c．x、y、z皆为气体，w为非气体 d．若x、y为气体，则z、w中之一为气体。
15．向一体积不变的密闭容器中充入h2和i2 ，发生反应：h2(g) +i2(g) 2hi(g) △h＞0。当达到平衡后，改变反应的某一条件（不再充入任何气体），造成容器内压强增大，下列说法正确的是（ ）
a．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量增大 b．平衡向右移动，hi浓度增大。
c．改变条件前后，速率时间图像如下图d．平衡不移动，混合气体密度不变。
16．可逆反应ma(s) +nb(g) pc(g) △h＜0，在室温条件下b％与压强（p）的关系如下图所示，则下列有关叙述正确的是
a．m＋n＜pb．n＞p
c．x点时混合物的正反应速率大于逆反应速率 d．x点比y点混合物的反应速率慢。
第14题第15题c第16题。
17．现有可逆反应a（g）＋2b（g）nc（g）；△h<0，在相同温度、不同压强时，a的转化率跟反应时间（t）的关系如图，其中结论正确的是。
a．p1＞p2，n＞3 b．p1＜p2，n＞3 c．p1＜p2，n＜3 d．p1＞p2，n=3
18．(全国理综卷)如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是
a．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等。
b．该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态。
c．该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态。
d．同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等。
19．（四川卷）一定温度下，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）
a.反应开始到10 s,用z表示的反应速率为0.158 mol/(l·s) b.反应开始到10 s,x的物质的量浓度减少了0.79 mol/l
c.反应开始到10 s时，y的转化率为79.0d.反应的化学方程式为：x(g)+y(g)=z(g)
第17题第18题第19题。
化学反应的限度 第一课时化学平衡状态
第二节化学反应的限度 第一课时 化学平衡状态。学习目标 1 使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点。2 会判断一个可逆反应是否是平衡状态。问题 一 1 在两个1l的密闭容器中，一个加入1mol h2和足量的碘蒸气，另一个加入1mol n2和足量的h2，在一定的条件下，分别充分反应后，两容器中各...
第一单元第一课时化学反应速率
承德一中学案学科 化学编号主备课人 杜丽 备课时间 2012 1 4教研组长 程坤。专题二第一单元第一课时化学反应速率。一 学习目标。1 记住化学反应速率的概念并能进行相关计算。2 归纳影响化学反应速率的因素，并能解释有关现象。二 重点难点。影响化学反应速率的因素。三 情景激凝。在化学反应中，我们不...
化学 2 1《化学反应速率》第一课时教案 大纲人教版第二册
第二章化学平衡。第一节化学反应速率。从容说课 本节侧重介绍了化学反应速率和浓度 压强 温度 催化剂等条件对化学反应速率的影响，以及造成这些影响的原因，从而达到使学生对这部分知识理解和掌握的目的，这也是本节的教学重点和难点。教材从一些古代建筑在近些年受到腐蚀的速率大大加快等事实引出化学反应速率的概念，...