选修4·第二章第三节化学平衡第一课时说课稿。
1、教材。化学反应的限度在化学必修2中地51页已经涉及，本节教材是在更进一步的拓展化学反应的限度；是化学平衡移动及影响化学平衡移动的因素等知识的基础；教材编排的指导思想是从学生熟悉的一个内容出大引领学生进行思考，充分利用学生的“最近发展区”，培养学生的理解对比和知识迁移能力；208班学生的整体素质较好，学生有能力经过对比理解化学平衡的建立。
二、教学目标。
知识与技能：使学生理解化学平衡状态建立的过程，认识化学平衡状态的特征，并能初步判断化学反应是否处于平衡状态。
过程与方法：通过硫酸铜晶体结晶的实验，引导学生分析、认识可逆过程与平衡状态的建立及特征，培养学生利用实验**、分析、解决问题的能力。
情感态度与价值观：培养学生透过现象看本质的科学态度与科学素养。
三、说教学重难点： 1. 化学平衡状态建立的过程。
2. 认识化学平衡状态的特征，并能初步判断化学反应是否处于平衡状态。
四、教法：通过对实验的分析激发学生的兴趣，建立模型，引导启发学生分析、认识问题的本质并迁移知识，解决类似问题。
5、学法：学生利用课间完成《学案》中的课前准备，对已经学过的进行回顾，对比溶解平衡以理解化学平衡并学会初步判断化学平衡的方法。
6、教学过程。
新课的引入：以炼铁高炉尾气之谜简单复习必修2中第二章第三节 “化学反应的限度”的部分内容。
一。可逆反应和不可逆反应：
一）可逆反应（学生完成）
1.概念：通常把在同一条件下正反应和逆反应方向均能进行的化学反应称为“可逆反应”。
大部分化学反应都是可逆反应，可逆反应具有普遍性：
2.特点：①反应物和产物同时存在于同一个体系，相同条件下，正反应和逆反应同时发生，“三同”；②可逆反应有一定的限度(反应不能进行到底)，反应物的转化率小于100%，反应物、生成物共同存在，“共存性”。
2）不可逆反应：在一定条件下，进行得很彻底或可逆程度很小的反应。
练习两个题目。
二。溶解平衡状态。
1.溶解平衡的建立（由实验现象讨论分析）
2.溶解平衡状态的特征：
①逆：溶解平衡的研究对象是一定条件下的过饱和溶液。
②动：动态平衡： v(溶解) ≠0； v(结晶) ≠0
③等：v(溶解)＝ v(结晶) ≠0
④定：c(b) 或 n(b) 或 ω(b) 一定。
⑤变：条件改变→平衡改变。
3.溶解平衡状态的标志。
(1) v溶解 = v结晶 （本质特征）
该物质的溶解速率等于它的结晶速率。
（2）溶液中各组成成分的含量保持不变（浓度标志）：
三。化学平衡状态。
1.化学平衡状态的定义
2.化学平衡状态的特征（由学生总结得出）
逆②动③等④定⑤变。
3.化学平衡状态的标志。
(1) v正 = v逆 （本质特征）
2）反应混合物中各组成成分的含量保持不变（浓度标志）：
示例4个题目。
课堂小结并布置联系。
7、说板书设计。
一。可逆反应和不可逆反应：
一）可逆反应。
1.概念：3.特点：①“三同”；②共存性”。
不可逆反应。
2.溶解平衡状态。
1.溶解平衡的建立。
2.溶解平衡状态的特征：
逆动等定变。
3.溶解平衡状态的标志。
(1) v溶解 = v结晶 （本质特征）
2）溶液中各组成成分的含量保持不变（浓度标志）：
三。化学平衡状态。
1.化学平衡状态的定义。
2.化学平衡状态的特征：
逆：化学平衡的研究对象是可逆反应。
动：动态平衡： v(正) ≠0； v(逆) ≠0
等：v(正)＝ v(逆) ≠0
定：c(b) 或 n(b) 或 ω(b) 一定。
变：条件改变→平衡改变
3.化学平衡状态的标志。
(1) v正 = v逆 （本质特征）
① 同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。
② 不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。
2）反应混合物中各组成成分的含量保持不变（浓度标志）：
① 各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。
② 各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。
③ 若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。
④ 反应物的转化率、产物的产率保持不变。
化学平衡第一课时说课稿
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