《化学平衡的移动第一课时》同步练习。
基础过关]一、化学平衡状态的建立与特征。
1．在一定条件下，使no和o2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是 (
a．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零。
b．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
c．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变。
d．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变。
2．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得2023年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol n2和3 mol h2，在一定条件下使该反应发生：n2＋3h22nh3，下列有关说法正确的是 (
a．达到化学平衡时，n2将完全转化为氨。
b．达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度一定相等
c．达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度不再变化。
d．达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零。
3．14co2与碳在高温条件下发生反应：14co2＋c 2co，达到平衡后，平衡混合物中含14c的粒子有 (
a．14co2b．14coco
c．14coco、14cd．14co
4．已知298 k时，合成氨反应为n2(g)＋3h2(g) 2nh3(g)
h＝－92.0 kj·mol－1，将此温度下的1 mol n2和3 mol h2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失。
a．一定大于92.0 kjb．一定等于92.0 kj
c．一定小于92.0 kjd．不能确定。
5．在密闭容器中进行反应x2(g)＋y2(g) 2z(g)，已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1
mol·l.2 mol·l.2 mol·l－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 (
a．z为0.2 mol·l－1b．y2为0.35 mol·l－1
c．x2为0.3 mol·l－1d．z为0.4 mol·l－1
二、化学平衡状态的判断。
6．在一定温度下，向a l密闭容器中加入1 mol o2和2 mol no，发生如下反应：o2(g)＋2no(g) 2no2(g)，此反应不一定达平衡的是。
a．容器内压强不随时间变化。
b．容器内各物质的浓度不随时间变化。
c．容器内o2、no、no2的浓度之比为1∶2∶2
d．单位时间内生成1 mol o===o，同时生成2 mol no2
7．可逆反应n2＋3h2 2nh3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是。
a．3v正(n2)＝v正(h2)
b．v正(n2)＝v逆(nh3)
c．2v正(h2)＝3v逆(nh3)
d．v正(n2)＝3v逆(h2)
8．一定条件下，在体积为1 l的密闭容器中，1 mol x和1 mol y进行反应：2x(g)＋y(g) z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是。
a．x的百分含量不再发生变化。
b．c(x)∶c(y)∶c(z)＝2∶1∶1
c．容器内原子总数不再发生变化。
d．同一时间内消耗2n mol x的同时生成n mol z
9．恒温恒容的情况下，反应a2(g)＋b2(g) 2ab(g)达到平衡状态的标志是。
a．容器内气体的密度不随时间而变化。
b．容器内的总压强不随时间而变化。
c．单位时间内生成2n mol ab的同时，生成n mol的b2
d．a2、b2、ab的反应速率比为1∶1∶2的状态。
10．一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应a(g)＋3b(g) 2c(g)达到平衡状态标志的是。
c的生成速率与c的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol a，同时生成3a mol b ③a、b、c的浓度不再变化 ④c的物质的量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的总物质的量不再变化 ⑦单位时间消耗a mol a，同时生成3a mol b ⑧a、b、c的分子数之比为1∶3∶2
abcd．⑤⑥
能力提升]11．下列说法中，可以证明反应n2＋3h2 2nh3已达到平衡状态的是。
1个n≡n键断裂的同时有3个h—h键形成
n2、h2、nh3的分子数之比为1∶3∶2
1个n≡n键断裂的同时有6个n—h键形成。
n2、h2、nh3的浓度不再变化。
abcd．②④
12．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
甲：c(s)＋h2o(g) co(g)＋h2(g)；
乙：co(g)＋h2o(g) co2(g)＋h2(g)
现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变。
恒温时，气体压强不再改变 ③各气体组成浓度相等。
反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变
单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是。
ab．③④cd．④⑤
13．在一定条件下，可逆反应a2(g)＋b2(g) 2c(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度c(a2)＝0.5 mol·l－1、c(b2)＝0.1 mol·l－1、c(c)＝1.
6 mol·l－1，若用a、b、c分别表示a2、b2、c的初始浓度(mol·l－1)，则：
1)a、b应满足的关系是。
2)a的取值范围是。
14．一定温度下，在2 l的恒容密闭容器内发生的反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。
请回答下列问题：
1)该反应的化学方程式为。
2)在t2时刻存在的等量关系是此时反应是否达到化学平衡状态填“是”或“否”)。
3)在t3时刻v正___填“>”或“＝”v逆，理由是。
拓展**]15．698 k时，向某v l的密闭容器中充入2 mol h2(g)和2 mol i2(g)，发生反应：h2(g)＋i2(g) 2hi(g) δh＝－26.5 kj·mol－1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。
请回答下列问题：
1)v2)该反应达到最大限度的时间是___该时间内平均反应速率v(hi
3)该反应达到平衡状态时填“吸收”或“放出”)的热量为。
答案。1．b 3．c 4．c 5．a 6．c 8．a 9．c 10．a 11．a 12．d
13．(1)a＝b＋0.4 (2)0.4≤a≤1.3
14．(1)2n m (2)n(m)＝n(n) 否。
3)＝ m和n的物质的量不再发生变化，所以反应已达到平衡状态，故v正＝v逆。
15．(1)2 (2)5 s 0.316 mol·l－1·s－1
3)放出 41.87 kj
“影响化学平衡移动的因素”第一课时教学设计
设计。一。教学目标1.知识与技能。理解化学平衡移动的涵义 理解浓度 压强对化学平衡的影响 掌握用图像表示化学平衡移动的方法，并会判断化学平衡移动的方向 2.过程与方法。使学生经历 浓度对化学平衡影响 的过程，学习科学 的基本方法，提高科学 的能力 重视化学实验，充分发挥实验的作用 密切联系实际，理解...
化学平衡第一课时说课稿
选修4 第二章第三节化学平衡第一课时说课稿。1 教材。化学反应的限度在化学必修2中地51页已经涉及，本节教材是在更进一步的拓展化学反应的限度 是化学平衡移动及影响化学平衡移动的因素等知识的基础 教材编排的指导思想是从学生熟悉的一个内容出大引领学生进行思考，充分利用学生的 最近发展区 培养学生的理解对...
化学平衡第一课时说课稿
一 设计理念 化学平衡是化学基本理论的重要组成部分，而且是以后学习电离平衡，盐类水解平衡的基础。因此，使学生建立化学平衡的观点剖析和理解化学平衡特征是本节课的重点。教学设计时，本节课是化学平衡的第一节课时，具有很强的理论性，较为枯燥，所以如何在教学中抓住学生的注意力，促使学生开动脑筋成为本节课课堂教...