设计。一。教学目标1.知识与技能。
理解化学平衡移动的涵义；
理解浓度、压强对化学平衡的影响；
掌握用图像表示化学平衡移动的方法，并会判断化学平衡移动的方向；2.过程与方法。
使学生经历**“浓度对化学平衡影响”的过程，学习科学**的基本方法，提高科学**的能力；
重视化学实验，充分发挥实验的作用；密切联系实际，理解理论的指导作用；正确理解化学平衡的概念，掌握浓度、压强对化学平衡的影响。
学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用比较、归纳、概括等方法进行信息加工；3.情感态度与价值观。
通过本节“问题讨论”、“交流思考”、“实验**”等栏目设计，激发学生学习兴趣，体验科学**的艰辛和喜悦，使学习变为知识的获取，文化的欣赏。
培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的认识观点；二。教学重难点。
1.重点：浓度、压强对化学平衡的影响。2.难点：平衡移动的原理分析及应用三。教学过程设计。
情景引入】在19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的co。工程师认为这是由于co和铁矿石的接触时间不够长所造成的，于是在英国建造了一个高大的炼铁高炉，以增加co和铁矿石的接触时间。经检测，用这个高炉炼铁，高炉气中co含量还是不变。
【情景提问】1、对于一个可逆反应而言，co的含量保持不变，这是达到了什么状态，该状态具备什么样的特点？（提示：高炉炼铁的反应为可逆反应）（复习上节课内容）2、如果你作为一名工程师，会尝试改变哪些条件来减少co的含量？
过渡】这个问题也正是我们今天要一起**的内容：影响化学平衡移动的因素，掌握这个知识后，大家一定能成为一名优秀的工程师轻易的解决这个问题。【板书】二、影响化学平衡移动的因素。
讲解】通过前面的回忆，我们已经知道化学平衡是在一定条件下产生的，当这个条件被改变时，平衡会发生怎样。
的变化呢？【分析】
结论】像以上这样，当化学反应条件改变时，原有的平衡被破坏，平衡时混合物里各组分的含量也就随着改变而在新的条件下达到新的平衡状态的过程，我们就叫做化学平衡的移动。
板书】（一）化学平衡移动的定义。
化学反应条件改变，原有的平衡被破坏，平衡混合物里各组分的含量也就随着改变而在新的条件下达到新的平衡状态的过程。【投影填表】
反应速率的变化v（正）＞v（逆）v（正）＜v（逆）v（正）＝v（逆）移动方向。
设问】由此可知，化学平衡之所以会移动是应为改变了反应条件，其实质则是条件改变时反应速率发生了变化使得v正≠v逆，既然如此，影响化学平衡移动的因素可能有哪些？它们的改变又会对平衡产生怎样的影响呢？【学生讨论回答】浓度，温度，压强等【实验1】课本实验，由老师和学生共同完成【学生分析实验现象】
结论】增大平衡混合物中任何一种反应物的浓度，都。
促使化学平衡向正反应方向进行。
设问】为什么增加任一反应物的浓度都能促使平衡向正反应方向移动？（提示：请从正，逆反应速率的改变来考虑）
图像分析】浓度对平衡影响的v-t（1）分析图【思考1】如果增大生成物的浓度，化学平衡向什么方向移动？并画出相应v-t（2）分析图。
追问】如果减少反应物浓度或减少生成物浓度呢？【总结并板书】（二）影响化学平衡移动的因素1、浓度：(其他条件不变时)增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡均向正反应方向移动；
增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡均向逆反应方向移动。
注意：此规律不适用于固体和纯液体。
提问】既然增大反应物浓度能使平衡正移，那么对于可逆反应fe3++3scn- fe(scn)3而言增大kscn浓度达到新的平衡后，新平衡的反应速率和原平衡相比怎样？kscn浓度与原平衡相比是大还是小？fecl3的转化率如何变化？
kscn的转化率呢？
练习】1、氧化成so3时为何要通入过量空气？2、在下列平衡体系3no2+h2o 2hno3+no中通入o2，则化学平衡。
a、向正向移动b、向左移动c、不移动。
3、既然改变浓度会使平衡移动，那么在fe2o3+3co2fe+3co2反应中，能否通过改变浓度来减小co含量呢？【过渡】以上我们了解了浓度对化学平衡的影响，那么压强的影响会怎样呢？下面有一组数据，请大家根据数据判断，压强对于化学平衡的移动有没有影响，有怎样的影响？
【投影】450℃时n2与h2反应生成nh3的实验数据n2 + 3h2 2nh3
压强/mpa15103060100nh3%
学生分析】增大压强，氨气含量增加，平衡向正反应方向移动。
结论】增大压强，平衡向正反应方向移。
追问】这个结论对于所有气体参与的反应都适用吗？【投影】6000c,反应2so3(g) 2so2(g)+o2(g)的实验数据压强/ mpa10so3的分解率/﹪
结论】增大压强，so3的分解率减小，平衡向逆反应方向移。
设问】为什么同样是增大压强，一个正移，一个却逆移呢，这里面有什么规律吗？
学生讨论小结】增大压强，平衡向气体体积减小的方。
向移动。板书】2、压强：其他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
设问】为什么压强的改变能影响化学平衡的移动，请以n2 + 3h2 2nh3为例画出增大压强时其v-t分析图加以解释。
小结】对于有气体参与的反应，增大压强，反应物和生成物的速率都加快。
思考2】从压强角度分析，改变压强能否使fe2o3+3co2fe+3co2反应中，co的含量发生变化？
板书】对反应前后气体体积不发生变化的可逆反应，改变压强，平衡不移动。
注意：此规律只适用于有气体参与的反应。
思考3】对于可逆反应2no2(气) n2o4(气)增大压强，混合气体的颜色如何变化，减小压强呢？（红棕色）（无色）【学生分析，并**现象】
**实验】压强对化学平衡的影响。
现象】增大压强，颜色先深再浅；减小压强，颜色先浅再深。
讨论完成】a：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于①，后又逐渐变浅是由于②；
b：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于①，后又逐渐变深是由于②。
练习】1、反应n2o4(g) 2no2 (g)当加压时，平衡向___移动，正反应反应速率n2o4的转化率。
2、反n2(气)+ o2（气）2no（气）减小压强，反应___移动，反应速率___
3、在2so2 + o2 2so3(g )反应中，为了提高so3的产量，应该___加压或减压），还可以采取哪些措施？（不断补充so2和o2，不断分离出so3）
《化学平衡的移动第一课时》习题
化学平衡的移动第一课时 同步练习。基础过关 一 化学平衡状态的建立与特征。1 在一定条件下，使no和o2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是 a 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零。b 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 c 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变。d...
化学平衡第一课时说课稿
选修4 第二章第三节化学平衡第一课时说课稿。1 教材。化学反应的限度在化学必修2中地51页已经涉及，本节教材是在更进一步的拓展化学反应的限度 是化学平衡移动及影响化学平衡移动的因素等知识的基础 教材编排的指导思想是从学生熟悉的一个内容出大引领学生进行思考，充分利用学生的 最近发展区 培养学生的理解对...
化学平衡第一课时说课稿
一 设计理念 化学平衡是化学基本理论的重要组成部分，而且是以后学习电离平衡，盐类水解平衡的基础。因此，使学生建立化学平衡的观点剖析和理解化学平衡特征是本节课的重点。教学设计时，本节课是化学平衡的第一节课时，具有很强的理论性，较为枯燥，所以如何在教学中抓住学生的注意力，促使学生开动脑筋成为本节课课堂教...