《2 2影响化学反应速率的因素第一课时》教案

发布 2020-09-15 08:13:28 阅读 1771

课题。课时第一课时。

1.认识温度、浓度、催化剂对化学反应速率影响的一般规律。

知识与技能。

2.初步学会运用有效碰撞模型解释温度、浓度、催化剂为什么能影响化学反应速率。

1.通过温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响的实验**,进一。

三]维目标。

步体会观察、对比的科学方法。

过程与方法。

2.通过温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响的实验**,体会控制变量的研究方法。

3.通过温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响的实验**,体会对照实验在化学实验**中的应用。

情感与价值观教学重点教学难点教学方法。

通过温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响的实验**,增强探索化学反应原理的兴趣,提高学习化学的热情。温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响及微观解释。

用有效碰撞模型微观解释温度、浓度、催化剂化学反应速率影响的实质自主学习、合作**、实验**、归纳总结。

个性设计。教学过程。

有些反应速率很快,如盐酸与氢氧化钠的中和反应,而有。

课堂引入。些反应速率很慢,如石油的形成。可见,不同物质化学反应速率相差很大,决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质。1.知道什么是有效碰撞,活化分子,活化能。

目标展示。2.理解浓度、压强对反应速率的影响。

3.会用有效碰撞和活化分子只是解释浓度、压强对反应速率的。

影响。自主学习。

回顾绪言内容,完成《优化**》p18课前自主预习一1、什么是有效碰撞?2、什么是活化分子?

思考交流。3、什么是活化能?

4、化学反应发生的条件(历程)?

5.增加活化分子数,化学反应速率是否加快?增大活化分子百分数,化学反应速率是否加快?一、有效碰撞理论。

师导生学。1)有效碰撞:能够发生的碰撞。

2)能够发生有效碰撞的分子,必须具备:①;

。有效碰撞是发生化学反应的充分条件。

3)活化分子:能够发生的分子。但活化分子的每一次碰撞,不一定都是有效碰撞,即发生化学反应。

(4)活化能:。【重点:化学反应的快慢本质上是由单位体积内的活化分子数决定。

的,单位体积内活化分子数越多,则化学反应速率越快,反之则慢。

1.观察实验2-2,得出浓度对化学反应速率是如何影响的?

实验**。2.阅读教材p20最后一段,并用有效碰撞模型解释?3.增加固体反应物的量,化学反应速率有何变化?二、影响化学反应速率的因素1.内因(主要因素)2.外因。

交流展示。1)浓度。

在其他条件不变时,增加反应物的浓度,单位体积内分子的数量,活化分子百分数,单位体积内活化分子的数量,有效碰撞的频率,导致反应速率增大。

对点练习。优化**》p19跟踪训练1

阅读课本p21二压强对速率的影响,思考:

1、一定温度下,一定质量气体的体积与其所受的压强有何关。

**活动。系?

2、增大压强是不是对所有化学反应都有效?

3、压强对速率是怎么影响的?用有效碰撞模型如何解释?(2)压强。

对于有气体参加的反应来说,当温度一定时,体系的压强增大(减少容器体积),单位体积内分子的数量,活化分子百分数,单位体积内活化分子的数量,有效碰撞的频率,反应速率增大。

强调:1、对于有气体参加的反应,压强对化学反应速率的影响实质是浓度的影响,压强的变化要引起浓度的变化,反应速率才相应的变化。

归纳总结。2.对于可逆反应来说,增大体系的压强,反应物和生成物的浓度都增加,所以,正反应的速率和逆反应的速率都增大。

对于反应c(s)++h2o(g)==co(g)+h2(g)在在一可变体积的密闭容器中进行,下列条件的改变使其反应速率增大是()

思考交流。a.增加c(s)的量b.体积不变充人n2使压强增大c.保持压强不变充人n2气使体积增大d.将容器的体积缩小一半。

压强对化学反应速率的影响的几种情况。

对于没有气体参与的化学反应,由于改变压强时反应物浓度变化很小,可忽略不计,因此对化学反应速率无影响。而对于有气体参加的反应,具体有以下几种情况。

1.恒温时,压缩体积→压强增大→浓度增大→反应速率增大。反之,增大容器体积,反应速率减小。反之,增大容器体积,反应速率减小。

疑难突破。2.恒温时,对于恒容密闭容器:

充入气体反应物→气体反应物浓度增大(压强也增大)→反应速率增大。

充入不参与反应的气体→容器内总压强增大→各物质浓度未改变→反应速率不变化。

总之,分析压强改变对化学反应速率的影响时,关键看气体浓度是否有变化:如果气体浓度有变化,化学反应速率一定改变;若气体浓度无改变,则化学反应速率不改变。

达标检测作业设计。

课本p241《优化**》p214《课时作业》p1071-5,11

课后反思。

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2 2 1影响化学反应速率的因素 第一课时

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