1．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（ ）
a．混合物中各组分的浓度改变b．正、逆反应速率改变。
c．混合物中各组分的含量改变d．混合体系的压强发生改变。
2．某温度下反应n2o4(g) 2no2 (g)；δh＞0，在密闭容器中达平衡，下列说法正确的是。
a．保持体积不变，加入少许n2o4，平衡向逆反应方向移动。
b．升高温度v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数
c．保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深。
d．达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致。
3．3mola和2.5molb混合盛入容积为2l的容器内，使它们发生反应2a(s)+3b(g)
2c(g)+d(g)，经过5min生成0.5mold，下列说法正确的是（ ）
a．b的平均消耗速率为0.3mol(l·min)
b．c的平衡浓度为2mol/l
c．平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动。
d．若单位时间内生成的b和c的物质的量之比为3：2，则体系处于平衡状态。
4．在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：feo(s)+co(g)fe(s)+co2(g)
h=a kj/mol（a >0），该温度下k=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
a．若生成1 mol fe，则吸收的热量小于a kj
b．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动。
c．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态。
d．达到化学平衡状态时，若c(co)=0.100 mol/l，则c(co2)=0.0263 mol/l
5．高温及一定催化剂作用下，某反应达平衡，平衡常数k=。恒容时，温度升高，h2 浓度减小。下列说法正确的是（ ）
a．将容器体积变为原来2倍，co的平衡浓度变为原来的2倍。
b．恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小。
c．升高温度，逆反应速率减小。
d．该反应化学方程式为co2 + h2co + h2o △h＞0
6．对可逆反应4nh3(g) +5o2(g) 4no(g) +6h2o(g)，下列叙述正确的是（ ）
a．平衡时，v正(o2)＝v逆(o2)必成立。
b．关系式5v正(o2)＝4v正(no)总成立。
c．用上述四种物质nh3、o2、no、h2o表示的正反应速率的数值中，v正(h2o)最小。
d．若投入4 mol nh3和5 mol o2，通过控制外界条件，必能生成4 mol no
7．已知：co2(g) +3h2(g) ch3oh(g) +h2o(g) δh＝－49.0 kjmol－1。
一定条件下，向体积为1 l的密闭容器中充入1 mol co2和3 mol h2，测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是（ ）
a．3 min时，用co2的浓度表示的正反应速率等于。
用ch3oh的浓度表示的逆反应速率。
b．从反应开始到平衡，h2的平均反应速率。
(h2)＝0.225 moll－1min－1
c．13min时，向容器中充入2 mol氦气，该反应的化学反应速率增加。
d．13min时，向容器中充入2 mol氦气，co2的转化率增加。
8．反应2no2(g)n2o4(g)；△h= -57 kj·mol－1，在温度为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是。
a．由状态b到状态a，可以用加热的方法。
b．a、c两点气体的颜色：a深，c浅。
c．a、c两点的反应速率：a>c
d．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c
9．一定条件下， 在体积为v l的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：
co (g)＋2h2 (g) ch3oh (g)。下图表示该反应在不同温度下的反应过程：
关于该反应，下列说法正确的是（ ）
a．反应达平衡后，升高温度，平衡常数k增大。
b．反应过程中使用cu2o/zno作催化剂，二者均不参加反应。
c．500℃反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：
v（h2）=
d．300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的1/2，平衡右移，氢气物质的量浓度增大。
10．一定条件下，体积为l l的密闭容器中发生如下反应：
sif4（g）+2h2o（g）sio2（s）+4hf（g） △h=+148．9 kj／mol
1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是填序号）。
a．v（sif4）消耗=4v（hf）生成 b．容器内气体压强不再变化。
c．容器内气体的总质量不再变化 d．hf体积分数不再变化。
2）反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2>t1）：
通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态。
3）若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应 （填序号）。
a．一定向正反应方向移动 b．一定向逆反应方向移动。
c．一定是减小压强造成的 d．一定是升高温度造成的。
e．sif4的平衡转化率一定增大。
4）反应进行2 min时，容器内气体的密度减小了0．03 g／l，则这2 min内该反应的反应速率v（hfmol(l·min)
11．“硫碘”循环分解水制氢主要涉及下列反应：
.so2＋2h2o＋i2===h2so4＋2hi；ⅱ.2hih2＋i2； ⅲ2h2so4 2so2＋o2＋2h2o
1）分析上述反应，下列判断正确的是___单选）。
a．反应ⅲ是在常温下进行b．反应ⅰ中so2氧化性比i2强。
c．循环过程中需补充h2od．循环过程产生1 mol o2的同时产生1 mol h2
2）一定温度下，向1 l密闭容器中加入1 mol hi(g)，发生反应ⅱ，h2物质的量随时间的变化如右图所示。0～2 min内的平均反应速率。
v(hi该温度下，ⅱ的逆反应 h2(g)＋i2(g)2hi(g)
的平衡常数k
3）实验室用zn和稀硫酸制取h2，反应时溶液中水的电离平衡___移动(填“向左”、“向右”或“不”)，若加入少量下列试剂中的___产生h2的速率将增大。
a．nano3 b．cuso4c．na2so4 d．nahco3
4）以h2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2h2(g)＋o2(g)==2h2o(l) δh＝－572 kj/mol
某氢氧燃料电池释放228.8 kj电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为___
12．（08江苏）将一定量的so2和含0.7 mol氧气的空气(忽略co2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2so2＋o22so3（正反应放热）。
反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量naoh溶液，气体体积减少了21.28 l；再。
将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收o2，气体的体积又减少了5.6 l（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：
1）判断该反应达到平衡状态的标志是填字母）
a．so2和so3浓度相等 b．so2百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变。
d．so3的生成速率与so2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变。
2）欲提高so2的转化率，下列措施可行的是填字母）
a．向装置中再充入n2b．向装置中再充入o2
c．改变反应的催化剂d．升高温度。
3）求该反应达到平衡时so2的转化率（用百分数表示）。
4）若将平衡混合气体的5%通入过量的bacl2溶液，生成沉淀多少克？
高二化学作业20 化学反应的速率（三）
1c 2c 3d 4d 5d 6a 7b 8a 9d
11.（15分）
1）（3分）c [a要求注意h2so4是稳定酸，要分解必须加热；b要求看出ⅰ中的so2被ⅰ2氧化；c、d要求分析三个方程系数关系]
2）（6分）0.1 mol/(l·min)（3分，没单位或单位错0分） 64（3分）
3）（4分）向右（2分） b （2分）
4）（2分） 80%
12. （1）bc2）b
3）消耗的o2物质的量：
生成的so3物质的量：
so2和so3的物质的量和：
反应前的so2物质的量：
so2的转化率：
4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，baso3不会沉淀。因此baso4的质量。
高二化学寒假作业 化学反应速率
高二2019年化学寒假作业 化学反应速率。高二2019年化学寒假作业 化学反应速率。高二2019年化学寒假作业 化学反应速率是查字典化学网为您整理的高中最新动态，请您详细阅读！1.反应4a s 3b g 2c g d g 经2 min，b的浓度减少0.6 mol l，对此反应速率的表示不正确的是 a...
高二化学选修4化学反应速率教案
教学目标。1.使学生了解化学反应速率的概念及表示方法，通过故宫文化遗产本世纪的快速腐蚀事实培养学生的环保意识，增强环保观念。2.使学生理解浓度 压强 温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，并由此进一步增强学生的辩证唯物主义思想。3.使学生能初步运用有效碰撞 碰撞的取向和活化分子等来解释浓度 压强 ...
化学反应速率作业
1 下列对 化学反应速率 的理解正确的是。a 化学反应速率表示的是化学反应进行的限度。b 化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示。c 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显。d 化学反应速率可以是正值，也可以是负值。2 一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且...