人教版高中化学必修2
化学反应的速率和限度（第一课时）教学设计。
西安经发高中王丽。
一。课标及教学内容分析。
该节为人教版《普通高中课程标准实验教科书》化学（必修2）第二章第三节的内容。本节着重**人类面对化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和反应限度的影响。
人类要利用和控制化学反应，如提高燃料的利用率，必须了解这些问题。本节内容为前两节“化学反应与能量变化”的拓展和延伸。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入，更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
高中化学课程标准对该节内容的要求是：通过实验认识化学反应的速率及其影响因素，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。在教学过程中，不宜针对化学反应的速率进行过多过细的考察和评价。
二。学生情况分析。
学生在日常生活中对常见的一些化学反应的快慢有感性的认识，如橡胶的老化，食品的变质，金属的腐蚀等。但仅是从生活的角度去理解而未上升到学科知识的高度，即未能从化学学科的角度去理解和分析这些现象。另外，通过对初中化学的学习，学生已有了定性判断化学反应快慢的零碎的知识基础，在生活经验和初中化学学习的基础上，学生会对该节课的主要内容化学反应速率产生浓厚的学习兴趣。
由于该节课要用实验**的方法使学生认识外界因素对化学反应速率的影响，因此，学生会在控制反应条件设计对比实验以及实验操作等方面产生学习障碍，这就需要教师适时进行点拨，从而引起学生的深层次的思考并达到降低学习的难度的目的。
三。设计思想。
本节教学设计的指导思想，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观到微观、有感性到理性、由简单到复杂的科学**过程。本节课教学拟采用“指导发现与问题解决相结合”的教学模式，在教学过程中，充分体现化学学科“生活—化学—社会”的教学思想，即从生活中发现化学现象，抽象出化学理论或用化学原理去解释，回归生活并利用理论为社会服务。
四。教学目标。
知识与技能。
1、通过实验**认识不同的化学反应其速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达。
方式，知道反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响。2、认识控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。过程与方法。
1、学习实验**的基本方法，能够在猜想、**、实验中完成外界因素对化学反应速。
率影响的**，提高观察和动手实验以及语言表述的能力，逐步学会比较、归纳等学习方法。
2、通过有关知识的学习，逐步熟悉由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学**过程。情感、态度与价值观。
1、通过活动**，体验成功的快乐，激发学习化学的兴趣，增强学生合作、求实精神。2、培养将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问。
题作出合理的判断。
3、通过影响化学反应快慢规律的发现过程，培养学生严谨认真的科学态度和精神。
五．教学重点、难点。
教学重点。化学反应速率的概念和影响因素教学难点。
1、影响化学反应速率的因素2、实验方案的设计。
3、运用**方式，认识外界条件对化学反应速率的影响。
六。教学过程。
教学环节。教学活动。
教学内容节日的烟花美丽动人但稍纵即逝；新鲜的牛奶放久了会变质；青铜大钟在经历数百年岁月洗礼后已是锈迹斑斑，通过这些。
教学引入：使学生。
通过观察**，认发现化学反应是有快慢之分的。展示**“节日的烟。
生产实践和科学研究中花、青铜大钟、变质观察**、识到化学反应有快创设情境。
并用生动的思考慢之分，引起学生的大量事实说明，为了使化学反的牛奶”
兴趣和该节课的学应更好地服务于人类，还需要从语言引起学生思考。
习内容。化学反应的快慢和化学反应的。
我们熟悉的化学反应，我们可以限度两个角度来进一步认识它。
们。这节课我们主要学习关于化学反应快慢的有关问题。
引导学生对初中学习。
学会交流，学会用。
怎样比较和判断反应的快的有关反应现象进行交流讨论。
化学语言解决简单。
慢？请提出你认为可行的方法。思考，并对学生的回。
的问题。答进行补充。
根据反应物的消耗或生成物的产生快慢粗略比较。①冒。
得出结论气泡的快慢②颜色的变化③固归纳总结。
体量的减少④浑浊程度⑤温度变化等。
引导：工农业生产中对照物理。
多数是溶液或气体之学中速度。
判断两种或几种化学反应的快。
间的反应。通常用单的概念给学会进行学科知识。
设疑对比慢，我们称为定性判断，但是要。
位时间内反应物浓度化学反应迁移。
定量判断一个化学反应的快慢，的减少或生成物浓度速率下定则需要使用同一定义或标准下的增加来表示。义。
以上的方法可以帮助我们。
对原有知识进行回。
忆，总结，学会归纳。
教师活动。学生活动。
活动目的。设疑。
的数据。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示相类似，化学反应过程进行的快慢用“反应速率”来表示。
化学反应速率。
1、化学反应速率是用。
来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
2、化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的。
板书并讲解。
减少或生成物浓度的增加来表示（取正值）。
3、其常用单位是。
mol/(l·min)或mol/(l·s)【mol·l-1·s-1mol·l-1·min-1】
4、简单计算：v=δc/δt某反应的反应物的浓度在。
5分钟内由6mol/l变成了。
练习反馈4mol/l,则以该反应物浓度的变巡视指导。
化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率？
板书。理解化学。
反应速率。知道化学反应速率。
的概念并。的表示方法和简单。
通过概念。计算。
得出计算式和单位。
进一步理解化学反练习计算应速率的概念并会。
简单应用。过渡。
既然化学反应存在快慢之分，那么，我希望钢铁的锈蚀慢一点，金属的冶炼快一点；我希望食品的腐败慢一点，泄漏到海面上的油污能处理得快一点；我希望……
你是否可以根据老师的提示，踊跃的提出你的美好设想。
与教师一培养学生用化学眼。
呢？起提出自光去观察社会并思。
老师同大家一样都有这么讲解并引导学生思考。
己美好的考解决问题的社会。
多美丽的愿望，那么该如何将我。
愿望责任感。
们的愿望变成现实呢？这就需要我们共同去研究化学反应速率与哪些因素有关？这些因素对化学反应速率会产生怎样的影响？
只有懂得了这些才能更好的指导我们控制化学反应向着我们需要的方向进行。
相同浓度的盐酸、醋酸分别。
演示实验。与颗粒状碳酸钙反应。
演示。观察实验培养学生的观察、现象，并思比较能力。
考用简洁的语言进行描述①都有气体放出，但与盐酸产生气体更。
观察实验现象、得出结论。
快。适当引导学生进行描②不同的培养学生语言表达述化学反应能力。
进行的快慢不同，本质原因是：反应物本身的性质不同。
加深学生对该部分知识的印象。
得出实验现象和结论。
影响化学反应速率的因素。
板书。板书1、内因：反应物本身的性质。
主要因素）下列反应的速率受到哪些因素的影响？
℃时，新鲜牛奶约4小时后变酸，但在5的冰箱内，鲜牛奶48小时后才变酸。
引导学生思考。
2、加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要强得多。
3、向炉膛内鼓风，炉子中的火就会越烧越旺。
请同学大胆假想影响化学反应速率的可能因素？
引导。投影思考交流。
培养学生的思考交流能力。
培养学生给定条件。
大胆猜想。下的合理猜想能力。
引导：一个实验的结果会受到多种因素的影响。为了使实验具。
请你设计并实施实验，解。
有说服力，你可以采培养学生设计实验。
决下列问题：设计实验。
活动与探取对照实验的方法。的能力，实验**。
温度、浓度、催化剂、固体方案；进行。
究为了结论更加全面，能力和归纳总结能。
实验**表面积等因素对化学反应速率。
希望你能从不同角度力。
会产生怎样的影响？改变实验条件，**。
各种因素对化学反应速率的影响。
学生代表对实验过。
引导学生对实验过程。
学生分组程及现象培养学生语言表达分组实验、实验过程和现象。
和现象进行准确的描。
实验进行简要能力描述。
述，并进行评价。
的语言描述。
影响化学反应速率的因素：2、外因：其他条件不变时，增大浓度，化学反应速率加根据实验。
结论并板。快；升高温度，化学反应速率加引导学生得出结论现象得出。
书。结论快；加入适当的催化剂，一般使。
化学反应速率加快；增大固体表面积，化学反应速率加快。
影响化学反应速率的外界。
讲解。条件还有压强（对一些有气态物超声波、溶剂等。
与盐酸反应的离子方程。
式为：fe+2h+==fe2++h2↑
增大该化学反应速率的方。
法有哪些？2.下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？1）．铁矿石炼铁时要粉碎成矿粒2）．同浓度、同体积的盐酸中放入同大小的锌粒和镁粒，产。
1、培养学生将化学。
生气体有快有慢。
学科知识与生活实。
应用以上3）．夏天的食物易霉变，而冬。
思路点拨，并在学生践相结合的能力。
得出的结天就不易发生这种现象。
回答后，及时进行纠2、培养学生识图、
论进行思4）由氯酸钾制氧气时，加入。
正和评价。读图的能力。
考mno23、检查学生对概念。
3、no和co都是汽车尾气。
的理解情况。
中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（）a使用适当的催化剂不改变反应速率。
b降低压强能提高反应速率。
c升高温度能提高反应速率。
d改变压强对反应速率无简单讲解。
质参加的反应）、光波、电磁波、
使学生了解到影响。
化学反应速率的因素还有很多。
练习。影响。
4、图中线段a，b，c是在2l容器中a，b，c三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析，反应从开始到2分钟这段时间内b的平均反应速率为。
使学生产生化学与生活紧密联系的感。
与生活结。觉，化学学科的学举出生活中你所熟悉的改引导学生回忆，进行。
师生互动合，大胆猜。
习目的得以体现—变条件控制反应速率的事例。适当的补充，纠正。
想。——回归生活，服务社会。教师小结。
投影。在一个容积为3l的密闭容器内发生如下反应：n2+3h2催化剂。
2nh3反应开始时，高温高压n(n2)=1.5mol，n(h2)=4.4mol；
2min后n(h2)=0.8mol。试分别。
布置作业投影。
用h2、n2和nh3的浓度变化来。
表示该反应的反应速率，你能否归纳出用反应体系中不同物质表示的该反应的速率与化学计量数的关系？
上述在合成氨反应中，温度。
课后思考。和压强是否越高越好？
课后思考。引起学生思考并预习下节课的内容。
投影。看投影，思清楚该节知识之考，形成知间的联系，形成知识网识网。
学生通过课后计。
算，思考，讨论后，得出结论，使所学知识得到自然延伸。
附：板书设计。
一、化学反应速率。
1、定义：表示化学反应进行快慢的物理量。
2、表示方法：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（取正值）来表。
示。3、单位：mol/(l·s)或mol/(l·min)
4、简单计算：二、化学反应速率的影响因素内因：反应物本身的性质。
外因：温度、压强、浓度、固体表面积、催化剂等。
化学反应速率和限度第一课时的教学设计
一 教学目标。知识与技能 1 了解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。2 能够利用计算进行反应速率的比较。过程与方法 1.通过对化学反应速率定义的 培养学生对比分析 归纳总结能力。2.通过对化学反应速率影响因素的教学，培养学生学会收集 整理 归纳 总结和概括能力，提高科学分析和判断...
《化学反应的方向和限度第一课时》教案
化学反应的方向和限度第一课时 教案。教学目标 1 了解熵的基本涵义及能量判椐和熵判椐的基本内容。2 能说出化学反应的焓变与熵变对反应进行方向的影响。教学难点 重点 能说出化学反应的焓变与熵变对反应进行方向的影响。教学方法 查阅资料 讨论 课时安排 1课时。教学过程 导课 化学反应原理有三个重要组成部...
第二节第一课时化学反应速率与限度
第二节化学反应的快慢和限度。第一课时学案。一 化学反应速率。1 概念 2 数学表达式为 3 单位。4 有关化学反应速率的简单计算。例1 某反应的反应物浓度在5 min内由6 mol l变成了2 mol l，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率？例 时，一份双氧水样品经过2 h...