《化学反应的方向和限度第一课时》导学案

发布 2020-09-15 03:06:28 阅读 9340

《化学反应的方向与限度第一课时》学案。

引入。自然界中有许多现象是可以自发进行的,请结合自己的生活经验举例说明。()自然界中水总是从高处往低处流。

)电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动()室温下冰块自动融化墨水扩散()食盐溶解于水()火柴棒散落。

化学反应中镁条燃烧、酸碱中和、铁器暴露在潮湿空气中生锈、甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧、锌与溶液反应生成和等,这些过程都是自发的,其逆过程就是非自发的。

知识梳理。一、化学反应的方向。

自发过程:在一定条件下,不借助外部力量就能自动进行的过程。.自发反应:在一定的条件下无需外界帮助就能自动进行的反应。二、判断化学反应方向的依据.焓判据(能量判据)

体系趋向于从高能状态转变为低能状态(这时体系会对外做功或者释放热量~δ﹤思考】自发反应一定要δ<

结论】δ《有利于反应自发进行,但自发反应不一定要δ<。焓变是反应能否自发进行的一个因素,但不是唯一因素。

为了解释这样一类与能量状态的高低无关的过程的自发性,科学家们提出了在自然界还存在着另一种能够推动体系变化的因素——熵。

熵判据。)熵:体系混乱度的量度,即熵是用来描述体系的混乱度。符号:,单位:。

体系混乱度越大,熵值越大;体系混乱度越小,熵值越小。()熵变:反应前后体系熵的变化。同一物质,()

产生气体的反应、气体物质的物质的量增大的反应,熵变通常都是正值(δ>为熵增加反应。

)熵判据:混乱度越大越稳定,δ>有利于反应自发进行【思考】()这个反应能否自发进行?已知:δ(

结论】δ>有利于反应自发进行,自发反应不一定要δ>。熵变是反应能否自发进行的一个因素,但不是唯一因素。.复合判据(自由能变化)δδ

当δ《时,反应自发进行当δ>时,,反应不自发进行当δ时,平衡状态温度对反应自发性的情况:类型。

—δ永远是。

自发反应任何温度下都是。

永远是。非自发反应高温是非自发反应。

高温低温。低温是自发反应高温是自发反应。

高温低温。低温是非自发反应反应的自发性任何温度都是。

注意点。反应的自发性只能用于判断反应发生的方向,不能确定反应是否一定会发生和反应发生的速率。如涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件,其发生腐蚀过程的自发性是相同的,但只有后者可以实现。

在讨论过程的方向时,指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用,就可能出现相反的结果。如水泵可以把水从低水位升至高水位;高温高压石墨转化为金刚石的例子,实现后者的先决条件是要向体系中输入能量,该过程的本质仍然是非自。

发性的。课堂练习。

下列过程是非自发的是()

水由高处向低处流。天然气的燃烧。铁在潮湿空气中生锈。室温下水结成冰。

碳酸铵〔()在室温下就能自发地分解产生氨气,对其说法中正确的是().其分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大。其分解是因为外界给予了能量。

其分解是吸热反应,据能量判据不能自发分解。碳酸盐都不稳定,都能自发分解。下列说法正确的是()

凡是放热反应都是自发的,由于吸热反应都是非自发的。自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减少或不变。自发反应在恰当条件下才能实现。

自发反应在任何条件下都能实现。自发进行的反应一定是().吸热反应。

放热反应。

熵增加反应。熵增加或者放热反应【答案】

《化学反应的方向和限度第一课时》教案

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