化学选修4 化学反应原理导学案课型新授课使用时间。
执笔人：李奎红审核人王华娥、陈士审批人班级
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第2章第2节化学反应的限度（第一课时） 编号：32
高考资源网【学习目标】
1、认识可逆反应，建立化学平衡的观点。
2、理解化学平衡是相对的、有条件的、动态的，树立辨证唯物主义观点。
3、化学平衡状态的判断，理解化学平衡状态的特征。
学习重点】化学反应的限度概念和特征。
学习难点】化学反应限度的本质原因及外部特征。
自主学习】思考】一个反应在实际进行时，反应物能否按化学方程式中相应的物质的计算关系完全转变为生成物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什么？
一、化学反应的限度。
1、可逆反应。
1）可逆反应：在___条件下___向___反应方向和___反应方向进行的反应。
2）不可逆反应：在一定条件下，进行得很彻底或可逆程度很小的反应。
例1.判断下列说法是否正确。
1）、氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气，2h2+o2=2h2o是可逆反应。（
2）、硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是可逆反应。（
3）、氯化铵加热变成氨气和***气体，两种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可逆反应。（
总结] 可逆反应的特点。
合作**1】
1）在2so2+o22so3中，随着反应的进行，反应物的浓度和生成物的浓度是怎样改变的？
2) 刚开始时，正向反应逆向反应同时进行，反应速率是否相同？（提示：此时反应速率与浓度有关）
3) 随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率是怎样改变的？最终达到怎样的状态？
4) 用图示表示该过程：
5）当反应进行足够长时间后，是否意味着反应停止了？
2、化学反应的限度（化学平衡状态）
1)化学平衡的定义：化学平衡状态是指在一定条件下的___反应里，__反应和___反应速率___反应混合物中各组分的浓度的状态。
合作**2】
(2)达到化学平衡的特征：
例2．判断下列说法是否正确：
1）、某化学反应达到平衡时反应物的浓度等于生成物的浓度。（
2）、化学反应达到平衡时，反应停止了，所以各物质的百分含量保持不变。（
合作**3】
3、化学平衡状态的标志---判断。
1) υ正 = 逆 （本质特征）；
同一种物质。
不同的物质。
2）反应混合物中各组分的浓度外部表现）
各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。
各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。
若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。
若是有颜色的反应，平衡体系颜色不变（实际是有色物浓度不变）
例3．某温度下，可逆反应：n2（g）+ 3h2（g） 2nh3（g）在恒容的容器中反应达到平衡的标志是( ）
a．nh3的生成速率与nh3的分解速率相等。 b．单位时间生成n moln2，同时生成3n molh2。
c． n2、h2、nh3的分子数之比为1 ：3 ：2 。d． n2、h2、nh3的物质的量浓度保持不变。
e．容器中气体的密度保持不变。 f．混合气体的平均摩尔质量保持不变。
g．容器中气体的总压强保持不变。 h. 3v正(h2)=2v逆(nh3)
例4．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应a(气)+3b(气) 2c(气)+2d(固)
达到平衡的标志的是。
c的生成速率与c的分解速率相等 ②单位时间内生成amola,同时生成3amolb
a、b、c的浓度不再变化a、b、c的分压强不再变化。
混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化。
单位时间内消耗amola,同时生成 3amolb ⑧a、b、c、d的分子数之比为1:3:2:2
abcd.②⑤
随堂检测]1、对化学反应的限度的叙述，错误的是（ ）
a．任何可逆反应都有一定的限度 b．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等。
c．化学反应的限度与时间的长短无关 d．化学反应的限度是不可改变的。
2、对于可逆反应m＋n q达到化学平衡时，下列说法正确的是（ ）
a. m、n、q三种物质的浓度一定相等b. m、n全部变成了q
c. 反应物和生成物的浓度都保持不变d. 反应已经停止。
3、下列哪种说法可以证明反应n2 + 3h2 2nh3达到平衡状态（ ）
a.1个nn 键断裂的同时，有3个h—h键形成。
b.1个nn 键断裂的同时，有3个h—h 键断裂。
c.1个 nn键断裂的同时，有6个h—h 键断裂。
d.1个nn 键断裂的同时，有6个n—h 键形成。
课后思考] 教师寄语：积极思考，认真动手完成每一个小题。
1、在一定条件下，某容器中充入n2和h2合成nh3, 以下叙述错误的是（ ）
a. 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。
b. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零。
c. 随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定。
d. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定。
2、在密闭容器中充入pcl5，发生化学反应：pcl5（g）pcl3（g）+ cl2（g），反应一段时间后又向其中加入37cl2，在重新达到化学平衡状态后，37cl原子存在于（ ）
a．pcl5b．pcl3c．cl2d．三种物质中都有。
3、可逆反应：n2+3h2 2nh3的正、逆反应速度可用各反应物或生成物浓度变化来表示。下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是。
a．3v正（n2）=v逆（h2b．v正（n2）=v逆（nh3
c．2v正（h2）=3v逆（nh3d．v正（n2）=3v逆（h2
4、在密闭的容器中进行x2(g) ＋3y2(g) 2 z2(g),若x2、y2、z2的起始浓度分别为0.2mol/l、0.3mol/l、0.
2mol/l当反应达到平衡后各物质的浓度不可能是。
为 0.1mol/lb. y2为0.4mol/l、
为 0.3mol/为 0.6mol/l
5、已知热化学方程式：so2(g)+ 1/2o2(g) so3(g) △h = 98.32kj／mol，在容器中充入2molso2和1molo2充分反应，最终放出的热量为。
a． ＜196.64kj b． 196.64kj／mol c． 196.64kj d． ＞196.64kj
6、h2 (气)+ i2 (气) 2hi(气)已经达到平衡状态的标志是。
反应速率v(h2)=v(i2)=1/2 v(hi)
② c(h2)∶c(i2) ∶c(hi)＝1∶1∶2
c(h2)、c(i2)、c(hi)不再随时间而改变
单位时间内生成n molh2的同时生成2n mol hi
⑤ 单位时间内生成n molh2的同时生成n mol i2
条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化。
一个h－h键断裂的同时有两个h－i键断裂。
温度和体积一定时，容器内压强不再变化
温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。
温馨提示】卓越始于坚持！请认真填写错题反思录。
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