远东二中导学稿 ★ 高二化学选修4-2 ★ 总计第16期。
课题：§2.2第2节影响化学反应速率的因素（第一课时）
主备：王华审核： 审批： 班级： 学习小组： 学生姓名：
学习目标】：
1、理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响；
2、能初步运用有效碰撞和活化分子等知识来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；
学习重点】：
1、浓度、压强和温度对化学反应速率的影响。
2、活化分子、活化能、有效碰撞等概念。
学习难点】：
活化分子、活化能、有效碰撞等概念。
自主预习】：
1、 【温习旧知】
化学反应速率通常用___或者___来表示。对于化学反应：
aa+bb cc+dd,若以v表示化学反应速率，δc表示反应物或生成物浓度的变化（取绝对值），δt表示一定的时间间隔。则v(a
v(bv(cv(d
2、应知应会
一、有效碰撞理论。
有效碰撞。活化分子。
活化分子的百分数=100%
1）有效碰撞是指能发生化学反应的碰撞，发生有效碰撞的分子具有足够的能量，且具有。
合适的取向。
2）活化分子是指能够发生有效碰撞的分子。
活化分子的能量比反应物分子的平均能量高。
3）活化分子的百分数越大，有效碰撞的次数。
越多，反应速率越快。
4）活化能是活化分子的平均能量与反应物平均能量。
之差。如图所示，图中表示活化分子的平均能量分别表示正、逆反应的活化能； 分别表示反应物分子和生成物分子的平均能量。由图可以看出：
正反应的活化能：ea逆反应的活化能：ea
若ea < ea’，表示正反应热，逆反应热。
二、响化学反应速率的条件。
1、内因。2、外因同一化学反应，当外界条件改变时，化学反应速率也会发生变化，影响化学反应速率的外界条件主要有等，其他如光、x射线、放射性辐射、超声波，固体反应物面积等也会影响化学反应速率。
1） 浓度对化学反应速率的影响：浓度 、速率 。
仔细观察[实验2—2]，实验证明，在其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率会减小反应物浓度，反应速率会。
反应物浓度决定v正、生成物浓度决定v逆；对于可逆反应而言，在其它条件不变时，增大反应物浓度的瞬间，v正 ，v逆 ，随后由于反应物浓度 ，产物浓度 ，v正 v逆也将 ；增大生成物浓度的瞬间，v正 ，v逆 ，随后由于反应物浓度产物浓度 ，v正 v逆将 。
改变固体用量，对反应速率无影响。
2） 压强对化学反应速率的影响。
对于有气体参加的反应，在其它条件不变时、压强 ，反应速率 ，1）如果参加反应的物质是固体或液体时，压强的改变不影响反应速率。
2）对于气体反应体系：
恒温时：增大压强，气体的体积 ，浓度 ，反应速率。
恒容时：①充入气体反应物，浓度 （压强 ），反应速率 ，充入惰性气体，压强 ，浓度 ，反应速率
恒压时：充入惰性气体，体积 ，浓度 ，反应速率
注意：惰性气体对反应速率的影响。
稀有气体或其他非反应气体，充入反应容器中，分以下两种情况讨论：
1）若容器、恒温、恒容，则充入的稀有气体或其他不反应气体虽改变了容器内气体压强，但却没有改变反应物气体产生的分压，即并没改变反应物的浓度，不影响化学反应速率。
2）若容器恒温、恒压，则充入的稀有气体或其他不反应气体，就会使容器容积扩大，虽未减小容器内气体压强，但却减小了反应气体产生的分压，即降低了反应物的浓度，故能使反应速率降低。压强的变化要通过浓度起作用。
合作**】：
一、浓度对反应速率影响的**。
1.学生分组**实验（实验2-2），将实验现象记录在课本20页，得到结论。
实验有关的化学反应方程式。
2.用碰撞理论解释该原因：
2、压强对反应速率影响的**。
1.问题**1：对于有气体参加的反应，当因体积减小而增大压强时，反应物的浓度如何改变此时反应速率如何改变。
2.用碰撞理论解释该原因：
3.问题**2：对有气体参加的反应，我们通常可以说改变压强可以改变反应速率。请**对有气体参加的反应，改变压强对反应速率一定有影响吗？
以2so2+o2 2so3为例，通过下列方法讨论改变压强对反应速率的影响。
（1）保持温度不变，将容器体积缩小。
（2）保持容积不变，（ⅰ充入o2，增大压强。
（ⅱ）充入n2或其他与反应无关的气体如稀有气体，增大压强。
（3）保持压强不变，充入n2或其他与反应无关的气体如稀有气体，体积必将增大。
4.强调：压强对反应速率的影响是通过而影响反应速率的。
三、温度对化学反应速率的影响。
1.学生分组**实验（实验2-3）， 将实验现象记录在课本21页，得出实验结论。
实验有关方程式：
2.完成[科学**]实验， 实验现象记录在课本21页，得出实验结论： 其他条件相同时，温度高，出现蓝色的时间短；温度低，出现蓝色的时间长。
一般来说，温度每升高 ，反应速率增大到原来的倍。
3.用碰撞理论解释该原因：
注意：1 对于固体物质或纯液体，一般认为其“浓度”为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。
2 固体反应物颗粒的大小能影响化学反应速率，固体颗粒小，其表面积增大，与其他反应物接触面积增大，有效碰撞次数增大，所以，能加快化学反应速率。
3 上述结论也适用于可逆反应。例如，增大某可逆反应中生成物的浓度，向逆反应方向进行的化学反应速率加快。
**二： 例1] 常温下，分别将四块形状相同质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生h2速率最快的是（ ）
a. 500ml2mol/l的hcl b. 200ml2mol/l的h2so4
c. 300ml3mol/l的hcl d. 500ml6mol/l的hno3
练习1】．在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是。
a．反应的化学方程式为：2mn
b．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡。
c．t3时，正反应速率大于逆反应速率
d．t1时，n的浓度是m浓度的2倍。
练习2】将盐酸滴加到碳酸钙固体上，不能使反应速率加快的方法有。
a、 盐酸浓度不变，使用量增大1倍 b、盐酸浓度增加1倍，但用量减至1/2
c、将碳酸钙固体改为碳酸钙粉末 d、加热此反应。
[例2].反应c(s)+h2o(g) =co(g)+h2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是。
a.增加c的量b.将容器的体积缩小一半。
c.保持体积不变，充入n2使体系压强增大 d.保持压强不变，充入n2使容器体积变大。
练习3] 反应3fe（s）+4h2o（g）≒fe3o4（s）+4h2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
a. 增加fe的量b. 将容器的体积缩小一半。
c. 保持体积不变，充入n2使气体压强增大d. 压强不变，充入n2使容器体积增大。
练习4]下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（ ）
a. 2so2+o22so3b. co+h2o（g） co2+h2
c. co2+h2o h2co3d. h ++oh-h2o
课堂小结】：
疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
化学选修四影响化学反应速率的因素 第一课时 导学案
第二章第二节影响化学反应速率的因素 第一课时 学习目标 1.了解有效碰撞理论，2.掌握影响化学反应速率的因素。课前复习 通过阅读必修二的 阅读材料 和选修四教材前言，完成下列填空。一 化学反应机理。1 有效碰撞 能够的碰撞 只有既具有足够的又有合适的的分子碰撞，才是有效碰撞，碰撞的频率越高，则化学反...
化学反应速率作业
1 下列对 化学反应速率 的理解正确的是。a 化学反应速率表示的是化学反应进行的限度。b 化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示。c 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显。d 化学反应速率可以是正值，也可以是负值。2 一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且...
《2 2影响化学反应速率的因素第一课时》教案
课题。课时第一课时。1 认识温度 浓度 催化剂对化学反应速率影响的一般规律。知识与技能。2 初步学会运用有效碰撞模型解释温度 浓度 催化剂为什么能影响化学反应速率。1.通过温度 浓度 催化剂对化学反应速率的影响的实验 进一。三 维目标。步体会观察 对比的科学方法。过程与方法。2 通过温度 浓度 催化...