第一课时化学反应速率。
学习目标】1.明确研究化学反应速率和化学反应的限度对生产生活的重要意义。能举例说明根据哪些反应现象可定性比较化学化学反应速率的快慢。
2.能写出化学反应速率的概念、数学表达式、单位；知道用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式的系数比。能定量计算某反应某时间段内的平均反应速率，能定量比较化学反应速率的快慢。
课堂学案】一个化学反应能否应用于化工生产，除了要从化学热力学角度考虑反应的方向和限度（反应发生的可能性和进行程度）外，还要从化学动力学的角度考虑化学反应的速率（化学反应进行的快慢）
阅读教材p54－56页内容一“化学反应速率”解决下列问题。
课堂小结】当堂检测】
1、下列叙述正确的是 〔
a 化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率。
b 在可逆反应里，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值。
c 在同一化学反应里，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示。
d 化学反应的速率可以是g·(l·s)-1，也可以是kg·(l·s)-1，甚至可以用t·(l·s)-1表示。
2、下列过程中，需要加快反应速率的是。
a 钢铁生锈 b 食物腐烂 c 工业炼钢 d 塑料老化。
3、下列对反应速率的说法不正确的是。
a 化学反应速率的大小，取决于所发生反应的基元反应的速率和外界条件。
b 化学反应速率只能通过反应物的减少来计算。
c 同一化学反应中，各物质表示的反应速率之比等于各物质前的计量数之比。
d 速率的大小与参加反应的物质的量有关。
4、已知反应：a + 3b = 2c + d，在某段时间内以a的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·(l·min)-1,,则此段时间内以c的浓度变化表示的化学反应速率为。
a 0.5 mol·(l·min)-1b 1mol·(l·min)-1 c 2 mol·(l·min)-1d 3 mol·(l·min)-1,5、反应3a(g)+b(g) 2c(g)+2d(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是〔
a v(d)=0.4 mol·l-1·s-1b v(c)=0.5 mol·l-1·s-1
c v(b)=0.6 mol·l-1·s-1d v(a)=0.15 mol·l-1·s-1
6、在容积为2l的密闭容器中发生3a(g)+b(g) 2c(g)的反应。若最初加入的a和b都是4mol，a的平均反应速率为0.12 mol·l-1·s-1，则10s后容器中的b是〔 〕
a 1.6molb 2.8molc 3.2mold 3.6mol
7、在密闭容器中进行可逆反应，a与b反应生成c，其反应速率分别用、、表示，且、、之间有如下关系＝2则此反应可表示为〔
a、 2a+3b 2c b、 a+3b 2c ca+b 2c d 、 a+b c
8、已知4nh3＋5o2 4no＋6h2o，若反应速率分别用v(nh3)、v(o2)、v(no)、v(h2o)表示，则正确的关系式应该为( )
a. v(nh3)＝v(o2) b. v(o2)＝v(h2oc. v(nh3)＝v(h2od. v(o2)＝v(no)
9．把0.6 mol x气体和0.4 mol y气体混合于2 l容器中，使它们发生如下反应：
3x(g)＋y(g) nz(g)＋2w(g)，5 min末已生成0.2 mol w，若以z的浓度来表示的反应速率为0.01 mol/(l·min)，则上述反应中z气体的系数n的值是( )
a．1b．2c．3 d．4
10、某温度下，浓度都是1 mol·l－1的两种气体x2和y2，在密闭容器中反应生成气体z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：[x2]＝0.4 mol·l－1，[y2]＝0.
8 mol·l－1，[z]＝0.4 mol·l－1。则该反应的反应式可表示为( )
a．x2＋2y2 2xy2 b．2x2＋y2 x2y
c．3x2＋y2 2x3y d．x2＋3y2 2xy2
11、甲、乙两容器中都在进行2so2＋o2 2so3的反应，甲中每分钟减少2 mol so2，乙中每分钟减少4 mol so2，则两容器中的反应速率( )
a．甲快b．乙快c．相等d．无法判断。
12、定条件下，将a2和b2两种气体通入1 l的密闭容器中，反应按下式进行：xa2(g)＋yb2(g)==2c(g)，2分钟内的反应速率表示如下：v(a2)＝0.
5 mol·l－1·s－1，v(b2)＝1.5 mol·l－1·s－1，v(c)＝1 mol·l－1·s－1，则x、y的值分别为( )
a．2和3b．3和2c．3和1 d．1和3
13、将等物质的量的a和b混合于2l的密闭容器中，发生如下反应：
3a(g)+b(g) x c(g)+2d(g) 5min后测得c(d)=0.5mol·l-1,c(a):c(b)=3:5,c的反应速率为0.1mol·l-1·min-1
1 a在5min末的浓度是 ②v(bx
14、将化合物a的蒸气1mol充入0.5l容器中加热分解：2a(g) b(g)+nc(g)。
反应到3min时，容器内a的浓度为0.8 mol·l-1，测得这段时间内，平均速率＝0.6 mol·l-1·min-1。
则化学方程式中的n值为。
15、根据下图填空。
6c4b
2a0 2 t/min
反应物是生成物是 。
在2min内a、b、c三者的反应速率值各是。
该反应的化学方程式为。
第一单元第一课时化学反应速率
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