《化学反应的热效应第一课时》习题。
一、单项选择题。
1.下列说法正确的是。
a.化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化。
b.需要加热才能发生的化学反应，一定是吸热反应。
c.放热反应在常温下一定很容易发生。
d.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。
答案：d2.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
a.铝片与稀盐酸的反应。
与nh4cl的反应。
c.灼热的炭与co2的反应。
d.甲烷在氧气中的燃烧反应。
解析：已知b、c选项是吸热反应，但b选项反应。
ba(oh)2·8h2o+2nh4clbacl2+2nh3·h2o+8h2o为非氧化还原反应，而c选项反应c+co22co为氧化还原反应，故答案为c。
答案：c3.下列反应中，反应产物的总焓大于反应物总焓的是。
a.氢气在氧气中燃烧。
b.铁丝在氧气中燃烧。
c.硫在氧气中燃烧。
d.焦炭在高温下与水蒸气反应。
解析：化学反应中，反应产物的总焓大于反应物总焓，即δh>0，反应吸热。由于燃烧反应都是放热反应，因此答案选d。
答案：d是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在s-f键。已知：
1 mol s(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kj，断裂1 mol f—f、s—f键需吸收的能量分别为160 kj、330 kj。则s(s)+3f2(g)sf6(g)的反应热δh为( )
a.-1 780 kj·mol-1 b.-1 220 kj·mol-1
c.-450 kj·mol-1 d.+430 kj·mol-1
解析：根据题意可判断1 mol sf6中含有6 mol sf键，1 mol f2中含有1 mol ff键，因此δh=280 kj·mol-1+160 kj·mol-1×3-330 kj·mol-1×6=-1 220 kj·mol-1。
答案：b5.近几年，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的( )
a.铝质轻，便于运输、贮存，且安全。
b.铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效控制。
c.在地球上，铝矿资源丰富。
d.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础。
解析：铝质轻，燃烧时放热多，在地壳中是含量最大的金属元素，铝矿资源丰富，这些都是用铝作为新型燃料的有利条件，但是电冶铝本身需要消耗大量的能量，从这一点考虑，如果没有开发出新的冶炼金属铝的技术，则用铝作为新能源的做法是不合算的。所以d说法错误。
答案：d6.在测定中和反应反应热的实验中，下列叙述错误的是( )
a.向量热计中加入盐酸，搅拌后的温度为初始温度。
b.实验中可使酸或碱略过量。
c.向量热计中加入碱液时，碱液的温度应与酸的温度相同。
d.可以用koh代替naoh，浓硫酸代替盐酸。
解析：可以用koh代替naoh，但不能用浓硫酸代替盐酸，因为浓硫酸溶于水也会放出很多热量。
答案：d7.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kj。
且氧气中1 mol oo键完全断裂时吸收热量496 kj，水蒸气中1 mol h—o键形成时放出热量463 kj，则氢气中1 mol h—h键断裂时吸收热量为( )
a.920 kj b.557 kj c.436 kj d.188 kj
解析：因为1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kj，所以1 mol h2与 mol o2完全燃烧生成1 mol水蒸气时放出热量242 kj。而化学反应中之所以存在能量的变化是因为在化学反应过程中存在旧键的断裂与新键的形成，其中旧键的断裂需要吸收能量而新键的形成需要放出能量。
发生反应h2(g)+o2(g)h2o(g) δh=-242 kj· mol-1时所发生键的变化为断裂1 mol h—h键和 mol oo键形成2 mol o—h，因此在此反应过程中断裂旧键需要吸收的能量为×496 kj+eh—h，形成新键释放的能量为2×463 kj=926 kj，因反应为放热反应，所以有926 kj-(×496 kj+eh—h)=242 kj，解得eh—h=436 kj。任何一个化学反应在发生物质变化的同时必然存在能量的变化，化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因。注意：
每个h2o分子中存在2个o—h键。
答案：c二、双项选择题。
8.已知反应x+ym+n为放热反应，该反应的下列说法正确的是( )
的能量一定高于m
的能量一定高于n
和y的总能量一定高于m和n的总能量。
d.该反应为放热反应，可能需要加热才可以发生。
解析：对于放热反应，反应物总能量一定高于生成物总能量。a、b两项有可能但不一定正确。放热或吸热反应是指反应的能量变化过程而不是反应条件。
答案：cd9.下列有关能量转换的说法正确的是( )
a.煤燃烧是化学能转化为热能的过程。
b.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均**于太阳能。
c.动物体内葡萄糖被氧化成co2是热能转变成化学能的过程。
d.植物通过光合作用将co2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程。
解析：葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能，c错；植物的光合作用是将太阳能转化为化学能，d错。
答案：ab10.利用储能介质储存太阳能的原理：白天在太阳光照射下某种固态盐被熔化(实际上是盐溶于自身的结晶水)吸收能量；晚间熔盐释放相应能量而凝固，这样使室温得以调节。
已知几种盐的熔点及其熔化时能量改变值如下表所示：
下列有关说法正确的是( )
a.不应选用cacl2·6h2o
b.可选用na2so4·10h2o和na2hpo4·12h2o
c.最好选用na2so4·10h2o，它更加经济。
d.以上皆不宜选用。
解析：选择何种储能介质一般要考虑以下两个方面：一是经济性，即**要丰富，容易取得，**便宜；二是同样质量的储能介质的储能值(熔化时吸热量)愈高愈好。
(1)从提供的四种盐的熔点及熔化时吸收热量的情况来分析，应考虑其熔点以接近常温为宜，熔化及凝固时能量变化越大越好(更有利于调节室温)。四种盐的熔点均不是很高，熔化时均能吸收较多热量，这样从化学原理上讲，四种盐理论上均可选用，则选项a、d可排除。(2)从实际出发(屋顶承重越轻越好)，应考虑单位质量的固体盐在熔化时吸热越多越好。
再从单位质量盐熔化时吸收热量的情况(na2so4·10h2o为77.0 kj÷322 g≈0.24 kj·g-1，na2hpo4·12h2o为100.
1 kj÷358 g≈0.28 kj·g-1)来看，两者热量变化值均较大，且比较接近，na2hpo4·12h2o的热量变化值略大一些。(3)从家庭或单位使用的角度来看，应是产品丰富、**便宜的为首选材料。
从两种盐的**来看，na2so4·10h2o的俗名为芒硝，是天然存在的一种物质，开采方便，**便宜；na2hpo4·12h2o需人工制取，其**相对昂贵一些。
答案：bc三、非选择题。
11.已知：h2(g)+o2(g)h2o(g)，反应过程中能量变化如右图。
(1)a、b、c分别代表什么意义？ab
c(2)该反应是放热还是吸热？ 。h大于零还是小于零？ 。
解析：本题通过图像考查反应过程中的能量变化、化学键与吸热和放热的关系。从图像可以看出：
a是指h2、o2分子变成h、o原子时吸收的热量，b是指h、o原子形成水分子放出的能量，c表示二者的差值，即反应热，由于放出的能量大于吸收的热量，反应热小于零，故该反应放热。
答案：(1)断裂旧键吸收的能量生成新键放出的能量反应热。
(2)放热小于零。
《化学反应的热效应第一课时》习题
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化学反应的热效应第一课时学案
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《化学键与化学反应第一课时》习题
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