第二节化学反应的快慢和限度。
第一课时学案。
一、化学反应速率。
1、 概念：
2、数学表达式为：
3 、单位。
4、有关化学反应速率的简单计算。
例1】：某反应的反应物浓度在5 min内由6 mol/l变成了2 mol/l，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率？
例℃时，一份双氧水样品经过2 h，h2o2的浓度从5×10－2 mol ·l－1下降到3×10－2 mol ·l－1 ，则该双氧水在这2 h中分解的平均速率约为___
思考】在一个化学反应中，反应速率既可以用反应物浓度的减少来表示，也可以用生成物浓度的增加来表示。那么同一反应中，用不同物质的浓度变化来表示的反应速率是否相同呢？其大小有什么关系呢？
例3】、在2 l容积不变的容器中，发生 n2＋3h2 2nh3的反应。现通入0.8 mol h2 和 0.
4 mol n2 ,2 min 后生成了0.12 mol nh3 ，求v (h2)、 v (n2) 、v (nh3)
5、有关化学反应速率的几点说明。
、化学反应速率是指某一段时间内的 ，而不是某一时刻的。
、对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示的化学反应速率的数值可能是不同的。因此表示化学反应速率时，必须说明用哪种物质为基准。
、同一化学反应，用不同的物质表示的化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。即：对于反应 aa＋bb==cc＋dd
有v(a)︰v(b)︰v(c)︰v(d)＝a︰b︰c︰d
、固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。
练习】1.已知反应 a+3b=2c+d 在某一段时间内以a的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/ (l·min)，则此段时间内以c的浓度变化表示的化学反应速率为。
a.0.5mol/ (l·minb.1mol/ (l·min)
c. 2mol/ (l·mind. 3mol/ (l·min)
练习】2.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，测得的速率如下，其中生成氨的速率最快的是。
a. v ( h2 )=0.45 mol/ (l·min)
b. v ( n2 )=0.1 mol/ (l·min)
c. v ( n2 )=0.2mol/ (l·min)
d. v ( nh3 ) 0.3mol/ (l·min)
练习】3.在一定条件下，ma + nb = pc的反应中各物质的化学反应速v(a)=amol/(l·s)v(b)=0.5amol/(l·s)，v(c)=amol/(l·s),则该反应的化学方程式为。
二、影响化学反应速率的因素。
1内因（决定化学反应速率的因素）：反应物本身的性质
2外因：化学反应速率还受外界条件的影响
1）在其它条件相同时，升高温度能加快化学反应的速率；降低温度则减慢。
每升高10℃ ，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。
2）化学反应的速率和使用催化剂的有关。换句话说是和催化剂的催化效率有。
不同的催化剂的催化效率一般不同。
3）化学反应速率与浓度有关系。一般浓度越大，反应速率越大。
4）反应速率和反应物的表面积有关，一般颗粒越小，表面积越大，反应速率越快。
5）对于有气体参加的反应：增大压强，可以增大化学反应速率。 减小压强，可以减小化学反应速率。如果反应物是固体、液体、溶液时，改变压强对反应速率没有影响。
练习】1： 设c+co2 2co（正反应吸热），反应速率为v1；
n2+3h2 2nh3（正反应放热），反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为。
a.同时增大b.同时减少
增大，v2减小 减小，v2增大。
练习】2：用盐酸与锌反应制取氢气，下列方法能增大反应速率的是（ ）
a．增加盐酸的用量
b．用相同氢离子浓度的醋酸代替盐酸
c．用锌粉代替锌粒
d．增大压强。
三、化学反应的限度。
1.可逆反应。
（1）定义：在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向方向进行的反应。
2）可逆反应的普遍性：大部分化学反应都是可逆反应。
（3）可逆反应的特点：
2、化学平衡。
1）化学平衡状态的建立：
可逆反应进行到一定程度时，正反应和逆反应的 ，反应物和生成物的保持不再发生变化，反应达到化学平衡状态，简称为化学平衡。
3、化学平衡的特征。
1) 逆。(2) 等。
3) 动。4）定。
5）变。例】1：在密闭的容器中进行的反应：
3x2(g)＋y2(g) 2z(g)，x2、y2、z的起始浓度依次为0.3 mol／l，0.1 mol／l，0.
2 mol／l；当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能的是( )
、c(x2)＝0.1 mol／lc(y2)＝0.2 mol／l
、c(z)＝0.4 mol／lc(x2)＝0.5 mol／l
应用知识点】：可逆反应中转化率小于100%
例】2：一定条件下，在密闭容器中，能表示反应 x(g)+2y(g) 2z(g)一定达到化学平衡状态的是。
x、y、z的物质的量之比为1∶2∶2；
x、y、z的浓度不再发生变化；
容器中的压强不再发生变化；
单位时间内生成nmolz，同时生成2nmoly
abcd．③④
练习】1:可以说明可逆反应n2＋3h2 2nh3已达到平衡状态的是（ ）
a、1个n≡n键断裂，同时生成3个h—h键。
b、1个n≡n键断裂，同时有3个h—h键断裂。
c、1个n≡n键断裂，同时有6个n—h键断裂。
d、1个n≡n键断裂，同时生成6个n—h键。
练习】2:在一定温度下，可逆反应x(g) +3y(g) 2z(g)达到平衡的标志是（ ）
a、z生成的速率与z分解的速率相等。
b、单位时间生成amolx,同时生成3amoly
c、x、y、z的浓度不再变化。
d、x、y、z的分子数之比为1∶3∶2
小结】判断一个可逆反应达到平衡的标志。
1.物质的量浓度(气体)
2.正逆反应速率。
3.压强(对于反应气体分子数有差别的可逆反应)
4.密度(对于气体的总质量有变化的反应)
5.颜色(对于反应物与生成物颜色有差别)
6.键的断裂与生成。
等等反应所具有的其他一些性质特征。
四、化学反应条件的控制。
化学平衡的移动：可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立的过程。
2no2 n2o4
红棕色无色）
实验】：现象】：冷水
热水 结论】：化学平衡是在一定条件下建立起来的，同一可逆反应在不同条件下将建立起不同的化学平衡状态。因此，当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡。
练习】1：对于反应n2＋o2 2no在密闭容器中进行，下列条件中哪些能加快该反应的化学反应速率。
a．缩小体积使压强增大b．体积不变充入氮气使压强增大。
c．体积不变充入氦气使压强增大d．使体积增大到原来的2倍。
练习】化学反应速率的有关计算。
第一单元第一课时化学反应速率
承德一中学案学科 化学编号主备课人 杜丽 备课时间 2012 1 4教研组长 程坤。专题二第一单元第一课时化学反应速率。一 学习目标。1 记住化学反应速率的概念并能进行相关计算。2 归纳影响化学反应速率的因素，并能解释有关现象。二 重点难点。影响化学反应速率的因素。三 情景激凝。在化学反应中，我们不...
化学反应速率第一课时教学设计与反思
化学反应速率 第一课时教学设计与反思。榆树实验高级中学韩秋阳 一 学情分析。学习本节课前学生已经具备了下列知识 1 知道化学反应的特征。2 知道化学反应能否发生决定于反应物本性，受外界条件的影响。3 具有观察 描述和比较化学反应现象的能力。4 知道利用函数图象描述变量之间的关系。5 必修2中已经定性...
化学 2 1《化学反应速率》第一课时教案 大纲人教版第二册
第二章化学平衡。第一节化学反应速率。从容说课 本节侧重介绍了化学反应速率和浓度 压强 温度 催化剂等条件对化学反应速率的影响，以及造成这些影响的原因，从而达到使学生对这部分知识理解和掌握的目的，这也是本节的教学重点和难点。教材从一些古代建筑在近些年受到腐蚀的速率大大加快等事实引出化学反应速率的概念，...