一、化学反应速率的概念（一个定义、一个表达式、一个重要结论）
1、概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
2、表示方法：化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
3、定义表达式： （两个变形式即。
理解：1）化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率；
2）同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，而且必须注明反应物质。起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按比例；
3）对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率，它们不存在浓度的改变；
（4）重要的结论：
同一化学反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式中化学计量数之比。
即：对于同一反应：ma(g)＋nb(g) pc(g)＋qd(g)
同一时间：va:vb:vc:vd＝δna:δnb:δnc:δnd＝δca:δcb:δcc:δcd＝m:n:p:q
典型例题：题型。
一、基本概念和规律的应用（定义式和结论的应用）
1、反应4nh3+5o24no+6h2o在5l的密闭容器中进行，半分钟后，no的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（ ）
mol·l－1·s－1b. v(no)=0.008mol·l－1·s－1
v(nh3)=0.002mol·l－1·s－1
2、反应4nh3(气)+5o2(气) 4no(气)+6h2o(气)在2升的密闭容器中进行，1 分钟后，nh3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是。
a、no：0.001摩/升b、h2o：0.002摩/升。
c、nh3：0.002摩/升d、o2：0.00125摩/升
3、将a，b置于容积为2l的密闭容器中发生如下反应：4a（g）＋b(g) 2c（g），反应进行到4 s末，测得a为0.5 mol，b为0.
4 mol，c为0.2 mol，用反应物浓度的减少来表示该反应的速率可能为 （
a.0.025 mol·l－1·s－1b.0.0125 mol·l－1·s－1
c.0.05 mol·l－1·s－1d.0.1 mol·l－1·s－1
4、已知4nh3＋5o2===4no＋6h2o，若反应速率分别用v（nh3）、v（o2）、v（no）、v（h2o）表示，则正确的关系是 （
a. v（nh3）＝v（o2）b. v（o2）＝v（h2o）c. v（nh3）＝v（h2o）d. v（o2）＝v（no）
5、 04内蒙海南反应2so2＋o22so2经一段时间后，so3的浓度增加了0.4 mol·l-1，在这段时间内用o2表示的反应速率为0.04 mol·l-1·s-1，则这段时间为 (
a. 0.1 s b. 2.5 s c. 5 s d. 10 s
6、在2 l密闭容器中充入2 mol so2和一定量o2，发生2so2＋o22so3反应，进行到4 min时，测得n（so2）＝0．4 mol，若反应进行到2 min时，容器中n（so2）为（ ）
a.1 .6 mol b.1.2 mol c.大于1.6 mol d.小于1.2 mol
计算的基本格式---三段式的应用。
分析：计算化学反应速率的关键在于依据给出条件，正确求出各物质转化浓度，用转化浓度除以反应时间，就可以得到反应速率，转化浓度求解方法，对于反应物来说： c***= c (起)－ c(t)
对于生成物来说： c***= c(t)－ c (起)
这三种浓度只有转化浓度之比等于计量数之比。
7、(2023年高考理综题）将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2a（g）＋b(g) 2c(g)若经2 s后测得c的浓度为0.6 mol·l－1，现有下列几种说法：
用物质a表示的反应的平均速率为0.3 mol·l－1·s－1
用物质b表示的的反应的平均速率为0.6 mol·l－1·s－1
2 s时物质a的转化率为70%
2 s时物质b的浓度为0.7 mol·l－1，其中正确的是。
abcd.③④
8、在合成氨的反应中，已知h2、n2和nh3的起始浓度分别为3mol/l、1 mol/l和0.1mol/l，在一定条件下测的=0.3 mol/(l·m)，3分钟后nh3的浓度是多少？
9、在 so2、 o2转化为so3的反应中，so2的起始浓度为 2mol/l。， o2的起始浓度为 4mol/l，3min后 so3的浓度为 1.5mol/l。。
计算该反应的反应速率是多少？3min 时的 so2和 o2的浓度各是多少？
10、工业合成氨的反应为n2(g)＋3h2(g) 2nh3(g)。设在容积为2.0 l的密闭容器中充入0.
60 mol n2(g)和1.60 mol h2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，nh3的物质的量分数(nh3的物质的量与反应体系中气体总的物质的量之比)为。计算：
该条件下n2的平衡转化率。
题型。二、方程式的计量数之比等于反应速率之比的应用：
11、根据以下叙述回答下列问题。
把0.6mol x气体和0.4mol y气体混合于2l容器中，使它们发生反应：
3x（气）＋y(气) nz（气）＋2w(气)．
5 min末已生成0.2 molw，若测知以z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/(l min),则：(1)上述反应中系数n的值是（ ）
2) 5 min末时，y的消耗量占原有量的百分数是（ ）25％
12、 某温度时，浓度都是1 mol/l的两种气体x2和y2,在密闭容器中反应生成z，若测得反应开始10分钟后，[x2]为0.4 mol/l,[y2]为0.8 mol/l,生成物[z]为0.
4 mol/l,则该反应的化学方程式是。
13、某温度时，在2l容器中x、y、z三种物质的量随时间的变化曲线如图2-1所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为反应开始至2min，z的平均反应速率为。
14、（06四川理综13）一定温度下，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物。
质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是（ ）
a、反应开始到10s，用z表示的反应速率为0.158mol/(l·s)
b、反应开始到10s，x的物质的量浓度减少了0.79mol/l
c、反应开始到10s时，y的转化率为79.0％
d、反应的化学方程式为：x（g）+ y（g） z（g）
15、在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是。
a．反应的化学方程式为：2mn
b．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡。
c．t3时，正反应速率大于逆反应速率。
d．t1时，n的浓度是m浓度的2倍。
16.在密闭容器中进行可逆反应，a与b反应生成c，其反应速率分别用v（a）、v（b）、v（c）(mol·l－1·s－1)表示且v（a）、v（b）、v（c）之间有以下关系：v（b）＝3v（a），3v（c）＝2v（b）。
则此反应可表示为
a.2a＋
c.3a＋b2ca＋bc
题型。三、比较反应速率的大小：（两个统一：统一单位、统一物质）
17、下列条件下，反应a+b c的反应速率最大的一组是（ ）
a、常温下20ml溶液含a、b各0.001mol
b、常温下0.05mol/l的a、b溶液各10ml
c、标准状况下0.1mol/l的a、b溶液各20ml
d、常温下100ml溶液含a、b各0.01mol
18、反应 a + 3b = 2c + 2d在四种不同情况下的反应速率分别为：
v (a)=0．15 mol (l·s) -1v (b)=0．6 mol (l·s) -1
③ v (c)=0．4 mol (l·s) -1 ④ v(d)=0．45mol (l·s) -1。该反应进行的快慢顺序为。
19、(2010·福建理综)化合物bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是( )
a．2.5 μmol·l－1·min－1和2.0 μmol·l－1
b．2.5 μmol·l－1·min－1和2.5 μmol·l－1
c．3.0 μmol·l－1· min－1和 3.0 μmol·l－1
d．5.0 μmol·l－1·min－1和3.0 μmol·l－1
二、影响化学反应速率的因素。
1、内因：反应物本身的性质是反应速率的主要决定因素．
2、外因：对于同一化学反应，改变外界条件可以改变化学反应速率。
分子碰撞理论：
分子要起反应，必须相互接触碰撞，但并不是每一次都能发生化学反应，能发生化学反应的只是少数能量较高的“活化”分子。
有效碰撞是“活化”分子所进行能发生反应的碰撞。
化学反应速率作业
1 下列对 化学反应速率 的理解正确的是。a 化学反应速率表示的是化学反应进行的限度。b 化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示。c 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显。d 化学反应速率可以是正值，也可以是负值。2 一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且...
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