【考纲重点】
1．掌握有关化学反应速率的计算及其影响因素
2．识记化学反应方向的判断方法及化学平衡标志的判断方法。
3．理解化学平衡的含义，把握化学平衡与反应速率之间的内在联系
4. 理解等效平衡原理和平衡移动原理及其应用。
复习要点】
一 、 化学反应速率。
1．化学反应速率的计算及其比较大小时注意：
⑴对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其速率的值可能 ；⑵同一化学反应，用不同物质的量浓度变化变化表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的之比。如：对于化学反应：
a a(g) +
b b(b) =c c(g) +d d(g)，则存在v(a)：v(b)：v(c)：v(d
比较与，若＞，则a表示的反应速率比b 。
2．影响因素等。
（1）浓度：固体、纯液体的浓度均可视作常数。故改变固体物质的量对速率影响。
（2）压强：对反应前后气体总分子数没有改变的可逆反应来说，当压强改变时，v正、
v逆的改变程度是同的；对反应前后气体总分子数发生改变的可逆反应来说，当压强增加时，v正、v逆的改变程度是同的。
对于气体反应体系，充入“惰气”时反应速率变化情况：
a恒容时：充入“惰气” 总压增大，但各物质浓度变，反应速率变。
b恒压时：充入“惰气” 体积增大各反应物浓度
反应速率变 。
3）温度：升高温度都使v正、v逆但的影响是同的，升温时吸热反应一边加快的倍数要放热反应一边增加的倍数；降温时放热反应一边减少的倍数要于吸热反应一边减少的倍数。
（4）催化剂：使用催化剂能等程度地改变v正、v逆。
二、化学平衡的移动。
1.化学平衡。
化学平衡定义：
一定条件下反应进行的最大限度。
化学平衡的特点—— 态平衡，v正 v逆0，平衡状态的判断：主要抓住两点。
平衡状态的判断标志： a．单位时间内某一物质生成量和消耗量 ，或对某一物质而言生成化学键的量和断裂化学键的量 。
b．体系中各组分物质的百分含量保持变。即各种物质的浓度、物质的量、颜色等都变；混合气体的总物质的量、总体积、总压强、平均相对分子质量也变。（但对于反应前后气体总分子数不变的可逆反应，就能用混合气体的总物质的量、总体积、总压强、平均相对分子质量已经不变来判断可逆反应已经达到平衡）
化学平衡常数——ma(g)＋nb(g) pc(g)＋qd(g) 的表达式：
k值越大，反应物的转化率越 ；正反应物进行的程度越 。
k值受影响，与反应物或生成物的浓度变化关。
2．影响因素加入催化剂对化学平衡转动影响。
压强：① 压强仅对气体反应的平衡影响。而且对气体体积相同(反应式两边气体的系数和相等)的反应的平衡影响。
②若在平衡体系中充入稀有气体在等温等容条件下，对平衡影响；在等温等压条件下，使平衡向气体体积方向移动。
3．勒夏特列原理（即原理）：
4．等效平衡
（1）原理：相同条件下，同一可逆反应体系，不管正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，建立起的平衡状态相同的，这就是所谓等效平衡。
由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度、浓度、压强等）完全相同，则可形成等效平衡。
2so2 ＋ o2 2so3
① 2mol1mol0
002mol
③ 0.5mol 0.25mol 1.5mol
从正反应开始，②从逆反应开始，③正逆反应同时开始，由于三种情况如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质均相等（如将②③折算为①）。
2）规律：①在定温、定容条件下， 同，则两平衡等效。
在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值。
在定温、定压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。
能力提升】1．反应a(g)＋3b(g)2c(g)＋2d(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )
a．v(a)＝0.15 mol·l－1·min－1 b．v(b)＝0.01 mol·l－1·s－1
c．v(c)＝0.40 mol·l－1·min－1 d．v(d)＝0.45 mol·l－1·min－1
2．将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2a(g)＋b(g) 2c(g)。若经2 s后测得c的浓度为0.
6 mol·l－1，现有下列几种说法：
用物质a表示的反应的平均速率为0.3 mol·l－1·s－1
用物质b表示的反应的平均速率为0.6 mol·l－1·s－1
2 s时物质a的转化率为70% ④2 s时物质b的浓度为0.7 mol·l－1其中正确的是。
a．①③b．①④c．②③d．③④
3．一定温度下，对于反应n2+02 2no在密闭容器中进行，下列措施能加快反应。
速率的是。a．缩小体积使压强增大 b．恒容，充入n2
c．恒容，充入he气 d．恒压，充入he气。
4．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，x气体、y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是。
a．反应的化学方程式为5yx b．t1时，y的浓度是x浓度的1.5倍。
c．t2时，正、逆反应速率相等 d．t3时，逆反应速率大于正反应速率。
5．下图表示：x(g)+y(g)2z(g) δh<0反应变化过程。
中物质的浓度与反应的时间变化关系图中t2→t3秒间的。
曲线变化是由于下列哪种条件的改变所引起的
a．增大了压强b．降低温度。
c．增加了x和y的浓度 d．使用了催化剂。
6．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)达到平衡的标志是 ①反应速率v(n2):v(h2):v(nh3)=1:
2:3 ②各组分的物质的量浓度不再改变 ③体系的压强不变 ④混合气体的密度不变（相同状况） ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥2 v(n2)（正反应）= v(nh3)（逆反应） ⑦单位时间内有3molh-h断裂同时有2moln-h断裂。
abc．②③d．②③
7.恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2no2(g) n2o4(g) 达到平衡后，再向容器内通入一定量no2，又达到平衡时，n2o4的体积分数。
a．不变 b．增大 c．减小 d．无法判断
8．一定温度下，在体积为10l的密闭容器中充满nh3，
反应2nh33h2+n2经5s达到平衡，经测定nh3
和h2的浓度为amol/l，下列叙述不正确的是。
a．反应前后的压强比为5：7
b．达到平衡时nh3的分解率为60% c．n2的平衡浓度为a/3mol/l
d．nh3在5s内的平均速率为a/15mol·l-1·s-1
9．500c下，向某一容积固定的密闭容器中分别充入不同量的二氧化硫和氧气，并发生反应，共进行了6次实验，每次加入的物质的量分别为： （1）2amolso2、amolo2；
2）2amolso3； （3）amolso.5amolo2、amolso3； （4）4amolsoamolo2；
5）4amolso3； （6）amolo.5amolsoamoso3。
试分析6次实验分别建立平衡后so3气体的平衡浓度相同的是。
a、（1）（2）（3） b、（1）（3）（5） c、（2）（4）（6） d、（4）（5）（6）
10．如图，曲线a表示一定条件下的可逆反应x(g)+y(g)2z(g)+w(s) 的反应过程。已知正反应为放热反应，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是。
a. 加入催化剂b. 增大y的浓度。
c. 降低温度d. 减小反应体系的压强。
正反应为放热反应，在室温条件下b%与压强（p）的关系如图所示，则下列有关叙述正确的是a. m＋n < p b. n > p
c. x点时混合物的正反应速率大于逆反应速率。
d. x点比y点混合物的反应速率慢。
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