2023年高考化学专题复习辅导一。
专题一物质结构元素周期律。
经典题型】题型一：几个量的关系(x)
例1 已知某元素的阳离子r2+的核内中子数为n，质量数为a，则mg它的氧化物中所含质子的物质的量是 ( a )
ab. c. (a-n+2)mold.
点拨： 由a→m→n→n
规律总结：质量数(a)=质子数(z)+中子数(n)
质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数。
离子电荷数=质子数-核外电子数。
巩固：1 以na表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是 ( b )
a 53g碳酸钠中含na个co32－ b 0.1moloh－含na个电子。
c 1.8g重水（d2o）中含na个中子。
d 标准状况下11.2l臭氧中含na个氧原子。
题型二：0族元素的原子序数和电子排布及电子排布的规律运用。
例2 写出10电子的微粒的化学式。
指出53号元素在周期表中的位置。
点拨：10电子的稳定结构→ne→以ne为中心→左右移动。
54号元素是第5号0族元素→回答的是53号→前推一位。
规律总结：0族元素的原子序数和电子排布的规律很强相隔二个8、二个18、二个就是该周期容纳的元素种类。阴、阳离子的稳定结构就是向最近的0族靠。
例3 r为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2。它可能形成的含氧酸根离子有①r2o42-、②ro4-、③r2o32-、④ro3-。下列判断正确的是bc )
a. 当它形成①时，不可能形成b. 当它形成②时，不可能形成③、④
c. 当它形成①时，不可能形成②、③d. 当它形成②时，可以形成①
点拨：易漏解应全面思考。
规律总结：⑴核外电子是由里向外，分层排布的。
⑵各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。
⑶以上几点互相联系。
核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。
巩固：2 具有下列结构的原子一定属于碱金属的是cd )
a. 最外层只有1个电子b. 最外层电子数为次外层电子数的一半。
c. m层电子数为k层电子数的一半 d. k、l层电子数之和比m、n层电子数之和大于1
3 分别处于第。
二、三周期的主族元素a和b，它们的离子的电子层相差2层。已知a处于第m族；b处于第n族；a只有正化合价。则a、b原子核外电子总数分别为 ( d )
a. m、nbc. mnd. m+2、n+10
题型三：推断元素原子序数差。
例4 若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是d)
a. 1b. 2c. 5d. 6
点拨：设两种元素的符号分别为x和y，则化合物的化学式为x2y3，即x为+3价，y为-2价，在短周期元素中满足此要求的x元素有5b、7n、13al，y元素有8o和16s。
规律总结：从化合价入手或从直觉---代表物入手都可以。
巩固：4 周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子个数之比为1︰2。写出这些化合物的化学式。
题型四：位、构、性三者关系。
例5 下表是x、y、z三种元素的氢化物的某些性质b )
若x、y、z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是。
a. x、y、z b. z、x、yc. y、x、z d. z、y、x
点拨：导电性→化合物类型；与水反应→氢化物的稳定性。
例6 砹(at)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是(a)
a. hat很稳定b. 易溶于某些有机溶剂
c. agat不溶于水d. 是有色固体。
点拨：位近性近。
例7 在一定条件下，ro3n-中和氟气可发生如下反应：
ro3n- +f2 +2oh-＝ro4- +2f-- h2o 已知r为短周期元素，则可知在ro3n--中，元素r的化合价是元素r在周期表中的位置是。
点拨：离子方程式的电荷守恒和氟无正价。
规律总结：结构决定位置，结构决定性质，位置体现性质。
周期数=电子层数
主族数=最外层电子数=最高正价数。
最高正价|+|负价|=8
巩固：5 x、y、z是短周期元素的三种常见氧化物。x跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ；y和x的组成元素相同，y的化学式是 ；1mol z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，在一定条件下，y可以跟非金属单质a反应生成x和z，单质a是 。
6 同周期的x、y、z三种元素，已知它们的最**氧化物对应水化物是hxo4、h2yo4、h3zo4，则下列判断正确的是。
a. 含氧酸的酸性：h3zo4>h2yo4>h3xo4b. 非金属性：x>y>z
c. 气态氢化物的稳定性按x、y、z顺序由弱到强。
d. 元素的负化合价的绝对值按x、y、z顺序由小到大。
7 周期表中相邻的a、b、c三元素中，a、b同周期，a、c同主族。已知三种元素的原子最外层电子数之和为19，三种元素的原子核中质子数之和为41。则这三种元素是a___s__、b__cl___c___o___填元素符号)。
随堂作业：1 设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断中正确的是
a. 不能由此确定该元素的相对原子质量。
b. 这种原子的相对原子质量为m+n
c. 若碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)wg
d. 核内中子的总质量小于质子的质量。
2 x和y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，x元素的阳离子半径大于y元素的阳离子半径，z和y两元素的原子核外电子层数相同，z元素的原子半径小于y元素的原子半径。x、y、z三种元素原子序数的关系是 (d)
a. x>y>zb. y>x>zc. z>x>y d. z>y>x
3．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物ph4i是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是。
a. 它是一种共价化合物b. 在加热时此化合物可以分解。
c. 这种化合物不能跟碱发生反应 d. 该化合物可以由ph3跟hi化合而成。
4在两种短周期元素组成的化合物中，它们的原子个数比为1:2，设两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是。
①a+b=15 ②a=b+15 ③a=b-5 ④a+b=22
abcd. ①
5根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是。
a k层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的k层电子数相等。
b l层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的l层电子数相等。
c l层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的l层电子数相等。
d m层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的m层电子数相等。
6重水a与普通水b分别跟足量的金属钠反应，下列叙述正确的是。
a. a、b的质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等。
b. a、b的质量相等时，产生气体的质量相等。
c. a、b的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等。
d. a、b的物质的量相等时，产生气体的质量相等。
7短周期元素x、y，x的原子序数小于y的原子序数，二者可以形成两种气态化合物a和b。已知在相同条件下，a、b的密度之比为15:22，且当a、b以体积比1:
3混合后，对h2的相对密度为20.25。试写出x、y的元素符号及a、b的化学式。
8 a、b、c、d、e五种元素，它们的核电荷数按c、a、b、d、e顺序增大，c、d都能分别与a按原子个数比为1:1或1:2形成化合物，cb可与ea2反应生成c2a与气体物质eb4，e的m层电子数是k层电子数的2倍。
请回答：
⑴写出这五种元素的名称：a___bc___d___e___
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