第三章金属及其化合物。
第一节钠及其化合物。
核心知识图。
命题**。本节重点知识为：na、na2o、na2o2、naoh、na2co3、nahco3的性质与用途，通常以钠及其化合物知识为载体。
考查对化学基本概念、基本理论的掌握；钠及其化合物与生产、生活有较多联系。如从纯碱到侯氏制碱法；苏打、小苏打、食盐、烧碱、na2o2在日常生活中的应用，都是高考联系实际命题的好素材。
自主复习。一、钠。
1．物理性质。
2．化学物质。
1)主要化学反应。
3．钠的制取及安全。
1)制取金属钠的化学方程式：。
2)钠着火一般用沙子扑灭，而不能用水、泡沫灭火器或干粉灭火器来扑灭。
即时即练。下列说法中正确的是___
钠与煤油、ccl4均不反应，所以可以保存在煤油或ccl4中 ②钠可以保存在酒精中 ③在自然界中，没有游离态的钠 ④1mol钠分别与足量水、氧气、氯气充分反应时，均转移1mol电子 ⑤钠与水反应可能产生o2 ⑥na可以把cu从其盐溶液中置换出来 ⑦钠在常温下与空气充分接触，因为氧气过量，所以会生成na2o2
和co2的反应。
1)方程式。
2naoh＋co2===na2co3＋h2o
na2co3＋co2＋h2o===2nahco3
naoh＋co2===nahco3
2)产物。即时即练。
1)怎样鉴别na2o、na2o2?
答。2)利用澄清石灰水能否鉴别na2co3、nahco3溶液？用盐酸呢？
三、焰色反应。
1．概念。金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于___变化，属于元素的性质。
2．操作步骤。
铂丝醮取待测物观察火焰颜色铂丝___
3．常见元素的焰色。
钠元素：__钾元素：__透过蓝色钴玻璃)。
4．应用。检验部分金属元素的存在(包括单质和化合物)。
即时即练。下列说法中正确的是___
焰色反应是化学反应 ②不论灼烧na2co3、nacl、na2so4还是钠单质燃烧，均发出黄色火焰 ③用焰色反应检验钾时，可直接观察火焰的颜色 ④用焰色反应可以鉴别nacl和kcl
自主评估。1．钠与水反应时的现象中与钠的下列性质无关的是( )
a．钠的熔点低 b．钠的密度小。
c．钠的硬度小 d．有强还原性。
2．(2013·郑州模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是( )
金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。
a．②⑤b．①②
cd．④⑤3．下列推断正确的是( )
a．1mol na2o2与水反应，转移电子1mol
b．na2o、na2o2组成元素相同，与co2反应的产物也相同。
c．钠能与氧气和水反应，钠暴露在空气中最终的产物是naoh
d．将na2o2加入酚酞试液中，得到红色溶液。
4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是( )
a．只含有na＋
b．一定含有na＋，可能含有k＋
c．既含有na＋，又含有k＋
d．可能含有na＋，可能还含有k＋
5．碱金属钫(fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重要的元素，根据碱金属元素性质的递变规律**其性质，其中不正确的是( )
a．在碱金属元素中它具有最大的原子半径。
b．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为fr2o的氧化物。
c．它的氢氧化物的化学式为froh，这是一种极强的碱。
d．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生**。
6．(2013·山东省潍坊一中高三12月月考)对于等物质的量浓度的na2co3和nahco3溶液，下列说法错误的是( )
a．相同温度下两种溶液的ph：na2co3>nahco3
b．若分别升高温度，两种溶液的ph均减小。
c．若分别加入少量naoh，两溶液中c(co)均增大。
d．两溶液中的离子浓度均存在关系：
c(na＋)＋c(h＋)＝c(oh－)＋c(hco)＋2c(co)
7．把4.48 l co2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36 l气体(气体测量均在标准状况下)，则这3.36 l气体的质量是( )
a．3.8g b．4.8g
c．5.6g d．6.0g
8．下列叙述中正确的是( )
a．向含有caco3沉淀的水中通入co2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入nahco3饱和溶液，又有caco3沉淀生成。
b．向na2co3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的co2与原na2co3的物质的量之比为1：2
c．等质量的nahco3和na2co3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的co2体积相同。
d．向na2co3饱和溶液中通入co2，有nahco3结晶析出。
课堂师生互动。
考点1 na2o2的化学性质。
生之思】1．7.8g na2o2与足量的h2o或co2反应，转移电子的物质的量是多少？
2．2.1g co和h2的混合气体在o2中完全燃烧，将生成物与足量的na2o2固体充分反应，固体质量增加了多少？
3．将5.6 l(标准状况)的co2气体迅速通过一定量的na2o2固体后得到4.48 l(标准状况)气体，你能确定这4.48 l气体的成分及体积吗？
师之导】na2o2与co2和h2o反应的“五大关系”
na2o2与h2o、co2反应的化学方程式：
2co2＋2na2o2===2na2co3＋o2
2h2o＋2na2o2===4naoh＋o2↑
1)物质的量的关系：
2co2～o2 2h2o～o2
即无论是co2或h2o的单一物质还是二者的混合物，通过足量的na2o2时，co2或h2o与放出o2的物质的量之比均为2：1。
2)气体体积关系：
2co2～o2～δv 2h2o～o2～δv
即co2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量na2o2，气体体积的减少量等于原混合气体体积的一半且等于生成氧气的体积。
3)电子转移关系：
2co2～2na2o2～o2～2e－ 2h2o～2na2o2～o2～2e－
即当na2o2与co2、h2o反应时，转移的电子的物质的量与参加反应的na2o2的物质的量相同，是生成o2的物质的量的2倍。
4)固体质量关系：
相当于固体(na2o2)只吸收了co2中的“co”、h2o中的“h2”；可以看作发生相应的反应：na2o2＋co===na2co3、na2o2＋h2===2naoh(实际上两反应不能发生)。
5)反应先后顺序关系：
一定量na2o2与一定量co2和h2o(g)的混合物反应时，可视作na2o2先与co2反应，等co2反应完成后，na2o2再与h2o(g)发生反应。
例题1 (双选题)过氧化钠可作为氧气的**。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是(na表示阿伏加德罗常数)(
考点过关】1．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )
a．na2co3 b．na2o2 na2co3
c．naoh na2co3d．na2o2 naoh na2co3
2．200℃时，11.6g co2和h2o的混合气体与足量的na2o2反应，反应后固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为( )
a．5.8b．11.6
c．23.2 d．46.4
考点2 na2co3和nahco3与酸反应情况的分析与计算。
生之思】1．仅用试管和胶头滴管，你能鉴别na2co3溶液和稀盐酸吗？
2．往等浓度的na2co3和nahco3溶液中滴加等浓度的盐酸，哪种物质放出co2的速率快？
3．等质量的na2co3和nahco3分别与足量的盐酸反应，哪种物质放出的co2多？哪种物质消耗的盐酸多？
4．标准状况下，将2.24 l co2通入100 ml、1.5mol/l的naoh溶液中充分反应，所得溶液中溶质的成分是什么？
师之导】用数形结合思想解答na2co3、nahco3与盐酸的反应。
1)向na2co3溶液中逐滴加入盐酸，开始无明显现象，后有无色气体放出：co＋h＋==hco、hco＋h＋==h2o＋co2↑。
2)向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液，开始即有无色气体放出：co＋2h＋==h2o＋co2↑。
3)na2co3、nahco3与盐酸反应的基本图像：
向na2co3溶液中逐滴加入盐酸，消耗hcl的物质的量与产生co2的物质的量的关系如图1所示；
向nahco3溶液中逐滴加入盐酸，消耗hcl的物质的量与产生co2的物质的量的关系如图2所示；
向naoh、na2co3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗hcl的物质的量与产生co2的物质的量的关系如图3所示(设naoh、na2co3的物质的量之比为1：1)；
向na2co3、nahco3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗hcl的物质的量与产生co2的物质的量的关系如图4所示(设na2co3、nahco3的物质的量之比为1:1)。
例题2 将0.4g naoh和1.06g na2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.
1mol·l－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是( )
考点过关】3．某学生用nahco3和khco3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)：
则下列分析推理中不正确的是( )
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