2023年高考化学热点考点专题复习（训练）
3．陌生反应（化学、离子）方程式的书写。
化学方程式是重要的化学用语之一，正确书写化学反应方程式是学习化学必备的基本功，也是高考必考内容之一。
盘点高考：防范失分4字诀：调（条）配升降。（条：条件，配：配平，升降：↑↓符号）
书写技巧：一般情况下，可根据题目的情景，结合主干知识，通过①电子守恒→②电荷守恒→③原子守恒（质量守恒）兼顾左右两边分析和推断出反应物、生成物，并配平化学（离子）方程式。
缺项的一般处理办法：
1）反应物缺正电（负电）：补h+（oh-），或在生成物中补oh-（h+）；
2）缺氢原子补水，多氢原子在生成物中补水。
3）要注意反应介质的酸碱性。
常见的书写方法：
一、直观法。
题目情景（信息）比较直接，已全部给出反应物、生成物；或部分列出主要反应物、生成物，只要细心审题、理解信息即可直接写出方程式。
要注意配平。
例题1】钛（ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，它是航空、军事、电力等方面的必需原料。常温下钛不和非金属、强酸反应；红热时，可与常见的非金属单质反应，地壳中含钛铁矿石之一是金红石（tio2）。目前生产钛的方法是：
第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入cl2制得ticl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为该反应的还原剂是。
第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与ticl4反应制得金属钛。
1）写出第二步反应的化学方程式。
2）简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤。
解析】第一步：反应物是tio2、c、cl2，产物之一是ticl4，根据质量守恒定律知另一产物“可燃气体”为co。所以，该反应的化学方程式为：
tio2+2c+2cl2ticl4+2co，其中，还原剂是c。
第二步：（1）根据题意，显然该反应为一个置换反应，故其反应方程式为：2mg+ticl42mgcl2+ti
2）因钛不与强酸反应，所以，可将上述产物溶于过量的盐酸中，然后过滤洗涤，即可得到纯净的钛。
二、守恒法。
化学反应都遵循原子守恒（质量守恒定律），氧化还原反应还遵循（得失）电子守恒原理，离子反应还遵循电荷守恒原理。
对于缺项、似乎欠缺条件的反应方程式书写及配平都可应优先考虑此方法。
例题2】在密闭容器中，将足量的溴跟naoh充分反应，发现低温时只有的溴（质量）转化为nabr，而高温时只有的溴（质量）转化为nabr。则低温时的化学方程式为高温时的化学方程式为。
解析】分析题干知：反应物为br2和naoh。
低温时，的br2转化为nabr（br的化合价0→-1），则由电子守恒（即化合价升降相等）得化合价升高的溴的量与化合价降低的量相等，即另一半br变为+1价。因此，化学方程式为：br2+2naoh=nabr+nabro+h2o。
高温时，的br2转化为nabr（br的化合价0→-1），则由电子守恒、化合价升高的n(br):化合价降低的n(br)=1:5得另一部分br变为+5价。
因此，化学方程式为：3br2+6naoh=5nabr+nabro3+3h2o。
三、类比（迁移）法。
类比是创新性思维的一种重要方法。当题设信息与旧知识有关联时，可以通过原型寻找已知事物与未知事物之间的联系点，为新问题的解决打开思路；再将已有知识迁移到未知情景中去，解决新问题。
例题3】mgc2和mg2c3是镁的两种重要的碳化物。常温下，这两种化合物分别与水反应，写出有关的化学方程式。
解析】教材中学过的关联知识：cac2+2h2o→ca(oh)2+c2h2↑，反应的实质是发生水解反应（各元素的化合价不变），生成相应的碱和气态有机物。由此迁移到本题得化学方程式分别为：
mgc2+2h2o→mg(oh)2↓+c2h2↑，mg2c3+4h2o→2mg(oh)2↓+c3h4↑。
注意】某些物质的反应要避免简单的、机械性的类比。
如，常温下，al4c3与水的反应。al4c3+12h2o→4al(oh)3↓+3ch4↑
例题4】等物质的量的fe3o4和pb3o4分别与浓hcl反应时，所消耗hcl的物质的量相等。不同的是，**的铅能将盐酸氧化生成氯气。fe3o4、pb3o4与浓hcl反应的化学方程式分别为。
解析】由教材知识知，碱性氧化物fe3o4与盐酸发生复分解反应，化学方程式为：fe3o4+8hcl=fecl2+2fecl3+4h2o。根据题设情景“**的铅能将盐酸氧化生成氯气”，pb3o4与盐酸的反应不能与fe3o4的类比，因此，要将pb3o4改写为2pbo·pbo2，并理解成pbo、pbo2分别与盐酸反应。
其中，pbo与盐酸发生复分解反应，把pbo2与盐酸的反应与mno2与盐酸的反应进行类比，得pb3o4与盐酸的化学方程式为：pb3o4+8hcl=3pbcl2+cl2↑+4h2o。
四、加和法。
对某些复杂的反应，如递进反应（如al3+与oh-的反应）、进程反应等，可以看成是分步反应，将各步方程式相加即得总式。
对组成复杂的物质参与的反应，可以将其拆改为简单组成的物质，再按简单组成物质分别书写方程式，将各步方程式相加即得总式。
例题5】在自然界中，磷矿石主要以氟磷灰石矿[ca5(po4)3f] 形式存在。写出以氟磷灰石矿粉为原料生产过磷酸钙[成分是ca(h2po4)2和caso4]肥料的反应方程式。
解析】过磷酸钙的成分是ca(h2po4)2和caso4。根据题意和质量守恒定律，反应物中应有硫酸；ca5(po4)3f是组成复杂的物质，可以与复盐[如明矾kal(so4)2]联系起来进行类比，把2ca5(po4)3f分解为3ca3(po4)2和caf2，与硫酸的反应分别为：ca3(po4)2+2h2so4= ca(h2po4)2+2caso4、caf2+h2so4= caso4+2hf↑，再把方程式相加即得总式为：
2ca5(po4)3f+7h2so4=3ca(h2po4)2+7caso4+2hf↑。
五、推导法。
某些联系数据的化学方程式书写，需要进行逻辑推理或数**算才能得出反应方程式。
某些反应情况与学过的知识相冲突时，要注意：推导的严密性和合理性；要紧扣反应原理和本质，合理地进行推导。
例题6】氟气通入naoh稀溶液中，反应生成氟化钠的同时放出一种气体x，x由两种元素组成，且其中氟元素的质量分数为70.4%。请写出化学方程式。
解析】f2和naoh溶液中有f、na、o、h四种元素，根据学过的知识猜想，两种元素组成的x可能为hf，但hf中氟的质量分数为：，与题设数据不符，故x可能是由f和o两种元素组成。设x的化学式为omfn，则有比例式，解得n=2m，所以，x为of2。
反应方程式为：2f2+2naoh=2naf+of2↑+h2o。
例题7】某温度下4种固体在水中和液氨中的溶解度s（g溶质/100g溶剂）如右表。
写出表中化合物分别在水溶液和液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式。
解析】发生复分解反应的条件之一是有难溶物生成，表中的数据就是判断发生复分解反应方向的依据。
在水溶液中，s(agcl)远小于其它物质的s，反应向生成agcl的方向进行，故化学方程式为：bacl2+2agno3=2agcl↓+ba(no3)2（与所学的知识一致）。
在液氨溶液中，s(bacl2)为0，远小于其它物质的s，反应向生成bacl2的方向进行（与上述方向相反），则化学方程式为：2agcl+ba(no3)2=bacl2↓+2agno3。
六、综合法。
对于一些看似熟悉实际陌生的反应，容易先入为主、忽略题目隐藏的关键点或限制条件，出现书写不严密的问题。
这类方程式的书写，需要综合分析题目条件和已有的知识，思维严密、周详。
例题8】已知：p2o5与热水反应生成h3po4、与冷水反应生成hpo3。控制温度在30℃以下，将p2o5跟纯硝酸混合，有n2o5生成，请写出反应的化学方程式。
解析】已知p2o5有很强的脱水性，当它与含氧酸作用时，可使含氧酸脱水而得到相应的酸酐。题设反应温度在30℃以下，可以理解为p2o5与冷水反应，则其产物为hpo3。从而推得反应方程式为：
2p2o5+14hno3=4hpo3+7n2o5+5h2o。
2023年高考化学热点考点专题复习（训练）
陌生反应方程式的书写练习。
1．（10广东31）硼酸（h3bo3）在食品、医药领域应用广泛。
1）请完成b2h6气体与水反应的化学方程式：b2h6 + 6h2o=2h3bo3 +
评分细则】（1）6h2或6h2↑，或写出正确的整个化学方程式，给2分。
产物正确，配平错，如3h2，给1分。
2．（10广东32）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已β-锂辉石（主要成分为li2o·al2o3·4sio2）为原材料制备li2co3的工艺流程如下：
4）步骤ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为。
评分细则】（4）共3分。
2li++co32-=lico3给3分。
没有↓符号：2li++co32-=lico3给2分。
离子方程式未配平：li++co32-=lico3↓ …给1分。
写成化学方程式：li2so4+na2co3=lico3↓+na2so4 …给1分。
化学式错误给0分。
3．（11广州一模31）亚氯酸钠（naclo2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
2）“反应2”的氧化剂是 ，该反应的化学方程式为。
2）clo2 （2分）
评分细则】多写其他物质得0分。
h2o2+2clo2+2naoh=2naclo2+2h2o+o2（3分）
2023年高考化学专题复习
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