化学一轮复习练习1
班级姓名。1．下列物质属于混合物的是。
a．空气 b．氢气c．一氧化氮d．明矾。
2．下列物质中，属于纯净物的是。
a．氨水 b．盐酸 c．液氯 d．漂粉精。
3. 下列物质属于纯净物的是。
a. 铁红b. 玻璃c. 石油d. 煤。
4．下列过程属于化学变化的是。
a．氨气液化b．苯挥发
c．油脂水解d．石油中分馏出汽油。
5.下列反应中属于氧化还原反应的是
a. so2 + h2o ==h2so3
b. 2nahco3 ==na2co3 + h2o + co2 ↑
c. 2fecl2 + cl2 ==2fecl3
d. al(oh)3 + 3hcl ==alcl3 + 3h2o
6．下列有关氧气的摩尔质量表示正确的是。
a．32b．32 g c．32 mol d．32 g/mol
7．等物质的量的下列有机物，分别在足量氧气中完全燃烧，消耗氧气的量最多的是。
a．c2h2 b．c2h6 c．ch3cho d．ch3cooh
8．已知阿佛加德罗常数na约为6.02×1023mol－1 ，现测定出一定量的水中。
含有2na个水分子。则该水的物质的量为。
a. 0.2mol b. 0.5mol c. 1mol d. 2mol
9.在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是。
10. 2克氧气含有x个氧分子，则阿伏加德罗常数为。
11．na为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是。
a、80g硝酸铵中含有氮原子数为na
b、离子中所含的电子数为3.4 na
c、 2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4na个电子。
d、16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为na
12、下列说法正确的是（na表示阿伏加德罗常数。
a、 在常温常压下，11.2 l ch4含有的分子数为0.5na
b、 常温常压下，0.5 mol氦气含有的原子数为na
c、32g氧气所含电子数目为16na
d、同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目都为na
13. 在标准状况时密度为2.5 g/l的是。
a. c4h8b. c2h4c. c2h2d. ch4
14．按下列要求各写出一个化学反应方程式：
1）有水生成的化合反应。
2）生成一种碱性氧化物和一种酸性氧化物的分解反应。
3）有硝酸银参加反应生成硝酸铜的置换反应。
4）生成两种沉淀的复分解反应。
15．在1 mol/l 100ml稀h2so4中加入足量铁粉，充分反应后生成标准状况下。
的氢气多少升？
化学一轮复习学案2
班级姓名。一氧化还原反应的深化。
1 氧化还原反应的本质：电子的转移。
2 氧化还原反应的特征：化合价有升降。
练习： 下列反应哪些是属于氧化还原反应。
a na2o + h2o = 2naoh
b 2fe + al2o3 = 2al + fe2o3
c h2so4 + ba(oh)2 = baso4 +2h2o
d ch4 + cl2 → ch3cl + hcl
3氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。
口诀：降得还氧化剂；升失氧还原剂。
练习：分析下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、
被还原、化合价升降、电子转移等的情况。
cl2＋2nabr＝2nacl＋br2
2na＋2h2o＝2naoh＋h2↑
6no＋4nh3→5n2＋6h2o
cu＋2h2so4（浓） cuso4＋so2↑＋2h2o
4氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示（双线桥表示方法）
练习：用双线桥表示下列氧化还原反应。
浓） co2↑＋2so2↑＋2h2o
2.2so2＋o2→2so3
3. 2kclo32kcl＋3o2↑
4.2hclo→2hcl＋o2↑
5 氧化性、还原性强弱的比较。
判断方法：氧化性：氧化剂＞氧化产物。
还原性：还原剂＞还原产物。
练习：指出下列反应中氧化性，还原性的强弱比较。
cl2＋2nabr＝2nacl＋br2
2na＋2h2o＝2naoh＋h2↑
6no＋4nh3→5n2＋6h2o
二物质的聚集状态。
1 物质聚集的三种状态：固体，液体，气体。
练习：1）下列物质在常温常压下为液体的是。
a．甲烷 b．乙醇 c．乙烯 d．乙炔。
2） 下列物质在常温下呈气态的是。
a．乙烷 b. 乙醇c. 苯 d. 四氯化碳。
2 外界条件对物质聚集状态的影响。
（1）温度。
2）压强。三物质的分散系。
1 分散系：（溶液，胶体，浊液）
2 胶体的本质特征：粒子大小在1～100nm之间。
3 胶体的鉴别方法：丁达尔现象。
四、电解质的电离。
1 电解质定义：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，包括： 酸、碱、盐、水。
（非电解质定义：在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物）
练习：判断下列物质是否属于电解质。
空气氧气食盐水氢氧化钾铜碳酸氢钠蔗糖酒精。
2 电解质导电的原因：能电离出自由移动的离子。
3 导电能力强弱的原因：离子浓度的大小。
4 电解质强弱的判断。
定义：强电解质
弱电解质 记忆：三大强酸除此外其余酸全部为弱电解质；
四大强碱除此外其余碱全部为弱电解质；
盐类全部为强电解质；水为弱电解质。
5 正确书写电解质的电离方程式。
强电解质电离用等号连接； 弱电解质电离用可逆号连接。
练习：（1）书写下列物质的电离方程式。
硫酸盐酸碳酸。
苛性钠氢氧化钡氨水。
硫酸钡胆矾水。
2） 已知na3po4是电解质，在水溶液中电离成na+和po43-
请写出na3po4在水溶液中的电离方程式。
若将164g na3po4溶于足量水中配成溶液，则溶液中na+的物质的量为多少？
3）下列物质属于弱电解质的是
a、氨气 b、醋酸 c、氯气 d、酒精。
4）下列书写电离方程式，正确的是。
a．naohna+ +ohb．na2so4na2+ +so42-
c．nh3h2o nh4+ +oh- d．h2co32h+ +co32-
五、常见离子的检验（要掌握的需要检验的离子：nh4+，cl-，so42-，co32-，na+，k+）
1 nh4+
2 cl-
3 so42-
4 co32-
高三化学一轮复习学案
考点三盐溶液蒸干产物判断。知识梳理 盐溶液蒸干产物判断时，要从以下方面理解 考虑水解生成酸的挥发性，考虑盐受热时是否分解，考虑盐的还原性等。如三氯化铝 三氯化铁溶液蒸干后一般得到经灼烧后的固体 如ca hco3 nahco3 kmno4 nh4cl固体受热分解可分别得到碳酸钙 碳酸钠 锰酸钾和二氧化...
2019化学一轮复习计划
1 突出考查从化学视角分析和解决题目的能力。试题注重考查考生运用化学基础知识 基本技能解决化学题目的能力，从而实现对考生思维品质的考查。如第15题着力于考查考生读图获取信息的能力 对新信息的分析理解能力 对新题目的解决能力，思维容量较大 第28题以廉价制氢为素材，以运用化学反应原理分析解决实际题目为...
化学一轮复习课时作业
第1 4讲 班级姓名。第1讲化学物质的多样性。1.按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成 结构 性质和用途的便捷途径。姜宇同学在家中建立了小小化学实验室，他收集了许多物质，其中有 纯碱 生石灰 醋酸 熟石灰 酒精 铜 石墨 氧化铁 蔗糖 尿素。对上述物质的分类不正确的是。a 属于有机物的...