考点三盐溶液蒸干产物判断。
知识梳理】
盐溶液蒸干产物判断时，要从以下方面理解：考虑水解生成酸的挥发性，考虑盐受热时是否分解，考虑盐的还原性等。如三氯化铝、三氯化铁溶液蒸干后一般得到经灼烧后的固体；如ca(hco3)、nahco3、kmno4、nh4cl固体受热分解可分别得到碳酸钙、碳酸钠、锰酸钾和二氧化锰、氯化铵；亚硫酸钠溶液在蒸干时会被氧化为硫酸钠，硫酸亚铁会被氧化为硫酸铁和氢氧化铁。
典例解析】例题1.在蒸发皿中蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该溶质的是（ ）
a .氯化铝 b. 碳酸氢钠 c. 硫酸镁 d. 高锰酸钾。
例题2.将0.1mol/l的alcl3溶液加热、蒸干、灼烧最后得到的固体是（ ）
a . alcl3d. al2o3
跟踪练习】1.化合物socl2是一种液态化合物，沸点为77℃。往盛有10 ml水的锥形瓶中，小心滴加8～10滴socl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出。
该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加agno3溶液，有不溶于hno3的白色凝乳状沉淀析出。
1）根据上述实验，写出socl2和水反应的化学方程式。
2）alcl3溶液蒸干灼烧得不到无水alcl3，而用socl2与alcl3·6h2o混合共热；可得到无水alcl3，其原因是 。
考点四化肥的合理使用。
知识梳理】铵态氮肥不能与草木灰同时使用，因为nh4+和草木灰的主要成分碳酸钾水解生成的氢氧根反应逸出nh3，造成氮元素损失，造成肥效降低。
典例解析】例题3.请从氨水、氯化铵、硫酸钾、碳酸钾和磷酸二氢钙五种物质中选出若干种配制成同时具有氮、磷、钾肥效的复合肥料。说明不能选用其它物质的理由。
跟踪练习】2.请写出nh4cl 、k2co3混用时发生的化学反应的离子方程式。
考点五两种盐溶液混合时要考虑的相互促进水解。
知识梳理】如泡沫灭火器的使用，利用硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液发生水解反应：
al3++3hco3— al(oh)3↓+3co2↑，产生大量二氧化碳来灭火。
如：①alcl3和nahco3、②alcl3和nahs、③al2(so4)3和na2co3（反应有两种可能性）④fe2(so4)3和na2co3、⑤alcl3和na[(aloh)]4、⑥nh4cl和na[(aloh)]4⑦nh4cl和naclo⑧fe3+和clo－⑨al3+和clo－⑩nahco3和na[(aloh)]4（注意二者反应，不是发生双水解，而是强酸制弱酸。）
注意：①fe3+与hs－及s2－发生氧化还原反应。
cuso4和na2s及nahs发生复分解反应。
例题4.普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛放硫酸铝溶液，铁筒里面盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是不用铁筒盛放硫酸铝的原因为不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是。
跟踪练习】3.在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还会发生的现象有。
3）在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会发生上述类似现象，这种单质是（ ）
a.磷 b.硫 c.镁 d.铜。
考点六溶液的配制与物质的制取。
知识梳理】配制强酸弱碱盐溶液时，须加几滴相应的强酸，抑致弱碱阳离子的水解（如配制氯化铁溶液时要加入稀盐酸，硫酸铁要加入稀硫酸）；配制弱酸强碱盐溶液时，要加几滴相应的强碱，抑制弱酸根的水解；(2)三硫化二铝的制备，必须在干燥条件下，因为在溶液中发生3s2-+2al3++6h2o=2al(oh)3↓+3h2s↑；氢氧化铁胶体的制备利用了fe 3+的水解。
典例解析】例题5.工业上制取cucl2·2h2o的主要过程是将粗氧化铜（含少量铁）溶于稀盐酸中，加热、过滤、调节滤液的ph 为3，然后对所得滤液按下列步骤进行操作：
已知cu2+、fe2+在ph为4 ~ 5 时不水解，而三价铁离子却几乎水解而沉淀。
请回答下列问题。
2）y物质具备的条件是生产中y可以选用。
3）溶液z在蒸发时应注意。
跟踪练习】4.为了配制nh4+ 浓度与cl-的浓度比为1：1的溶液，可在nh4cl的溶液中加入（1）适量的hcl（2）适量的nacl（3）适量的氨水（4）适量的naoh（ ）
a .（1） b.（3） c.（1）（3） d.（4）
考点七试剂的贮存与水解后溶液酸碱性的应用。
知识梳理】如碳酸钠的溶液和氢氧化钠溶液可以盛放在玻璃瓶里，但不能同时使用玻璃塞，是因为oh-能与部分二氧化硅反应生成nasio3，使瓶塞与瓶颈粘结；mg、zn等活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液，如alcl3、fecl3、nh4cl溶液，产生氢气。
典例精析】例题6 .下列问题与盐的水解知识无关的是（ ）
a.焊接使用氯化铵溶液除锈b.锅炉中生成的水垢。
c.饱和氯化铁溶液滴入沸水制的氢氧化铁胶体。
d.电解食盐水制取消毒液e.明矾净水。
跟踪练习】5.(2007上海高考)下列过程与现象与盐类水解无关的是( )
a .纯碱溶液去油污b.铁在潮湿的环境中生锈。
c.加热氯化铁溶液颜色加深 d.浓硫化钠溶液有臭味。
考点八水解除杂。
知识梳理】如两种盐的水解程度不一样，可利用水解反应将一种盐转化为氢氧化物沉淀而除去。如氯化镁溶液中混有少量氯化铁杂质，因fe3++3h2o fe(oh)3+3h+ ，三价铁离子水解程度大于镁离子，可加入氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁、镁单质等，使三价铁离子的水解平衡向正向移动，生成氢氧化铁沉淀而除去三价铁离子；不能加氢氧化钠、氨水等可溶性碱，这样镁离子也可能沉淀，而且引入nh4+、na+杂质。
典例精析】例题7.除去氯化镁溶液中的三价铁离子，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入盐酸，这种试剂是（ ）
a.一水合氨 b.氢氧化钠 c.碳酸钠 d.碳酸镁
跟踪练习】6.在水中存在碳酸氢钙和碳酸氢镁，在锅炉中加热时得到的水垢却是mg（oh）2和caco3的混合物，请写出在加热过程涉及的化学方程式。
考点八判断盐溶液中离子种类或浓度关系。
知识梳理】1）同一溶液中离子浓度大小的比较考虑水解因素。
如碳酸钠溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为。
2）不同溶液中通以离子浓度的比较要看溶液中其它离子对其影响因素，如相同浓度的①氯化铵、②醋酸铵、③硫酸氢铵溶液中铵离子浓度由大到小的顺序为。
3）混合溶液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素。如等浓度的氯化铵和氨水等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
典例精析】例题8.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
a.1mol/l的碳酸钠溶液中[oh-]=hco3-]+h+]+2[h2co3]
b.1mol/l氯化铵溶液中[nh4+]=cl-]
c.醋酸和醋酸钠的显酸性混合溶液，[na+]>ch3coo-]>h+]>oh-]
d.硝酸钠和盐酸的ph 为5的溶液：[na+]=no3-]
跟踪练习】7.下列说法正确的是（ ）
a.在硫化钠溶液中，[na+]=2[s2-]
b.在碳酸氢钠溶液中，[na+]>hco3-]>co32-]>oh-]
c.某溶液的ph 为6，溶液为酸性。
d.25摄氏度时，向氯化铵溶液中加入氨水之ph为7时，此时有[nh4+]=cl-]
当堂检测。1.25摄氏度时，将稀氨水加入到稀硫酸中至ph为7时，下列关系正确的是（ ）
a.[nh4+]=so42b.[nh4+]>so42-]
c.[nh4+] 2.常温下，将氢氧化溶液于稀醋酸溶液混合，不可能出现的是（） 考纲解读 1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类。2.了解分散系 胶体的概念 重要性质fe oh 3胶体的制备方法。3.掌握常见化学用语的正确表达。走近高考 2011年江苏高考2 下列有关化学用语表示正确的是。a n2的电子式。b s2 的结构示意图 c 质子数为53，中子数为78的碘原子 131... 考纲解读 1.能以物质的量为中心进行有关换算。2.能正确解阿伏伽德罗常数的综合应用题。3.掌握物质的量浓度的定义及计算。走近高考 2013年苏州一模8 设n0表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确。的是 a 标准状况下，0.1 mol cl2被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数。目为0.2n0 b 常... 高三化学一轮复习备考方案。成纪中学高三化学备课组。一 搞好研究。高考备考，重中之重是搞好研究。只有搞好了研究才能高屋建瓴，有的放矢。1 搞好对课程标准 大纲 说明的研究。我们要反复研读好普通高中 化学课程标准 年理综学科化学部分 考试大纲 考试说明 以便正确处理教材内容，采取科学高效的复习方法，保证...高三化学一轮复习教案
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