7.右图是检验某无色气体a是so2和co2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：
解题指导一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性kmno4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。c装置的作用是除去so2并检验so2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能退成无色，若退成无色则不能证明二氧化硫已除尽。
例1]解析氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，生成物中有水，如果试管口高于试管底，会发生水倒流现象而炸裂试管且集气试管口要塞一团棉花，故a错误；铜和稀硝酸反应制取一氧化氮，反应不需加热，一氧化氮的密度接近空气的密度，和空气中的氧气易发生反应生成二氧化氮，所以不可用向下排空气法收集，即进气管短，出气管长，一氧化氮有毒，在水中的溶解度很小，应该用排水法收集，故b错误；锌粒和盐酸反应制取氢气，属于固体、液体不加热型，生成的氢气的密度小于空气的密度，所以不可用向上排空气法收集，故c错误；用过氧化氢与二氧化锰制o2，属于固体、液体不加热型，生成的氧气不易溶于水，所以可采用排水集气法收集，故d正确。
例2] 解析 (1)制备气体的装置在加入反应物之前均应先检查装置的气密性。该装置所制气体应满足固体(液体)和液体不需加热制备气体。符合此条件的制备氧气的反应可为h2o2在mno2作催化剂时分解，或na2o2与h2o反应。
该装置可制备的气体有h2、co2、o2、nh3等。(2)clo－、cl－在酸性条件下可发生归中反应生成cl2。漂白粉在空气中放置会部分变为caco3，浓盐酸有很强的挥发性，因而制取的cl2中常含有hcl、co2和h2o(g)。
答案 (1)①检查装置气密性 ②双氧水(或过氧化氢) na2o2 ③abcd
2)①clo－＋cl－＋2h＋==cl2↑＋h2o
hcl、co2、h2o(g)
3.解析 a项可通过控制加入液体的量来控制产生气体的量；c、d两项中装置类似于启普发生器，可通过活塞的开关调节反应器的压强，控制反应与否，来控制产生气体的量。
4.解析 a项，nh3的密度比空气的小，收集应用向下排空气法，不符合；c项，铜和稀硝酸反应不能产生no2，且no2的吸收不能用水，可以用naoh溶液；d项，用浓盐酸与mno2反应制cl2需要加热，本装置不能满足。
8.解析 (1)方案1为加热两种液态物质，符合此条件的只有a装置。(2)方案2为固体和气体的反应，反应器应选择b，但要求通入的氨气干燥且纯净，利用浓氨水和生石灰反应制取氨气为固液不加热的装置，选择e，但同时有水蒸气生成，因此利用碱石灰来干燥，反应完毕后产生的水蒸气与没有参与反应的氨气与氮气一同导出，利用浓硫酸既可以除去水，又可以除去氨气。
(3)排气法收集气体主要是利用气体密度的差别。因此利用可以直接排空内部空气的装置来收集氮气。
9.解析本题考查了氯气的制备及性质的检验，意在考查学生运用科学的方法了解化学变化的规律并对化学现象提出科学合理解释的能力。(1)根据给出的化学方程式可知反应物为液体，所以不能选用装置①；反应需要加热，所以只能选用装置②。
(2)氯气中混有水蒸气时，会生成具有漂白性的hclo；为了检验具有漂白性的是次氯酸，而不是氯气，通入装置b中的应是干燥的氯气，因此需加干燥装置。(3)氯气通入亚硫酸钠溶液中，亚硫酸钠被氧化成硫酸钠，氯气被还原为氯离子。(4)酸性：
盐酸》碳酸》次氯酸，所以盐酸能与碳酸氢钠溶液反应生成co2，而次氯酸与碳酸氢钠溶液不反应。
2.解析含磷的污水是水污染的重要**之一，这种富含营养元素(n、p等)的污水排入自然水中，会使水中微生物和藻类大量繁殖、生成、腐败，从而使水中的溶解氧大量减少，引起水中生物死亡、水质恶化，降低了水的使用价值。
4.解析自然界中的酸雨主要是硫酸型酸雨，这是由于大气中so2和so3含量过高造成的，形成这种情况的主要原因是工业上大量燃烧含硫的燃料和金属矿石的冶炼，汽车尾气的排放不是主要原因。
2.解析从原子守恒和绿色化学的思想出发：ch3c≡ch＋其他的反应物―→ ch2==c(ch3)cooch3，3.
解析 “绿色化学”要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，不产生废弃物，原子利用率为100%，a项错；纯液态有机溶剂一般有毒，代替水作溶剂，会加剧环境污染，b项错。
2.解析 a项，橡皮擦的原料是橡胶，属于橡胶工业制品，正确；b项，铝合金片的材料是金属，涉及金属的冶炼，与冶金工业有关，正确；c项，铅笔芯的主要原料是石墨，其制造与电镀工业无关，错误；d项，铅笔杆外边刷的油漆属于涂料，与涂料工业有关，正确。
3.解析 a项，硫燃烧生成的产物为so2 ，不是so3 ，错误；b项，明矾溶液因al3＋ 水解而呈酸性，铜锈的成分主要是cu2(oh)2co3，cu2(oh)2co3能溶于酸性溶液，故可用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，正确；c项，水杨酸中含有羧基，可与nahco3溶液反应放出co2，故服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可用nahco3溶液解毒，正确；d项，使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服时，肥皂中的有效成分高级脂肪酸钠会与钙离子反应生成高级脂肪酸钙沉淀，从而使肥皂去污能力减弱，正确。
5.解析酸雨的形成主要是so2和氮氧化物的过度排放造成的，燃料的脱硫脱氮、so2的**利用和氮氧化物的催化转化都可以减少so2、氮氧化物的排放，可以减少酸雨的产生，a项正确；铵根及氨气中的氮元素均是－3价，利用氧化剂将其氧化为氮气，可以进行废水处理也可以借助于电解法转化为氮气，c项正确；****是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能作食品的保鲜剂，d项不正确。
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