一、实验题的考察方向：
实验原理（看懂实验目的和实验设计的原理，审题能力）；
常见离子检验的方法，注意题目中离子之间的相互干扰。（整理平时的试卷中的实验题）；
实验操作的书写：规范格式：取少量…于试管中，加入（几滴、少量、过量）…（浓度）的（试剂），振荡；
现象的书写：注意；溶液颜色由…色变为…色；
滴定：（注意谁在锥形瓶，谁在滴定管中，滴定终点的现象[最后一滴溶液滴入时，溶液恰好由…色变为…色，且半分钟内不变回原色]，滴定原理的方程式或关系式，根据比例式计算）。
掌握一定物质的量浓度的溶液的配制实验。
二、高考题自测：
1、(16分)某科研小组用mno2和浓盐酸制备cl2时，利用刚吸收过少量so2的naoh溶液对其尾气进行吸收处理。
(1)请完成so2与过量naoh溶液反应的化学方程式：so2+ 2naoh
(2)反应cl2+na2so3+2 naoh===2nacl+na2so4+h2o中的还原剂为。
(3)吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在cl－、oh－和so42－，请设计实验，**该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的co2的影响）．
提出合理假设。
假设1：只存在so32－ 假设2：既不存在so32－也不存在clo－
假设3设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：3moll－1h2somoll－1naoh、0.01moll－1kmno4、 淀粉-ki溶液、紫色石蕊试液．
2．(17分)某同学进行实验**时，欲配制1.0mol·l－1ba(oh)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的ba(oh)2·8h2o试剂（化学式量：315）。
在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为**原因，该同学查得ba(oh)2·8h2o在283k、293k和303k时的溶解度（g/100g h2o）分别为.9和5.
6。1）烧杯中未溶物可能仅为baco3，理由是。
2）假设试剂由大量ba(oh)2·8h2o和少量baco3组成，设计实验方案，进行成分检验，写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时baco3饱和溶液的ph=9.6）
限选试剂及仪器：
稀盐酸、稀硫酸、naoh溶液、澄清石灰水、ph计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管。
3）将试剂初步提纯后，准确测定其中ba(oh)2·8h2o的含量。实验如下：
①配制250ml 约0.1mol·l－1ba(oh)2·8h2o溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适。
量蒸馏水将溶液转入洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25.00ml所配制ba(oh)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将
填“0.020”、“0.05”、“0.
1980”或“1.5”）mol·l－1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。
平均消耗盐酸vml。
③计算ba(oh)2·8h2o的质量分数= （只列出算式，不做运算）
4）室温下， (填“能”或“不能”) 配制1.0mol·l－1ba(oh)2溶液。
3．(17分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：
实验方法：一定量的甲苯和kmno4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和**未反应的甲苯。
已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物都有固定熔点。
1）操作ⅰ为操作ⅱ为。
2）无色液体a是 ，定性检验a的试剂是 ，现象是。
3）测定白色固体b的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体b是苯甲酸与kcl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请完成表中内容。
4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.
00ml溶液，滴定，消耗koh的物质的量为2.40×10－3mol，产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为计算结果为保留二位有效数字）。
三、针对性训练
l、(15分)发酵粉是一种化学膨松剂，可由小苏打、臭粉（碳酸氢铵）、明矾中的两种物质组成。某小组为**不同品牌的发酵粉的化学成分，进行如下实验。
提出假设】
1)假设1：由小苏打和臭粉组成； 假设2：由小苏打和明矾组成。
假设3：由组成。
方案与流程】为**甲品牌的发酵粉的成分，某同学设计如下实验，得到如下现象：
2)结合步骤①～③分析，气体a为___该发酵粉的成分为___填化学式）。
3)若步骤①和②操作不变（现象也相同），将步骤③中足量稀盐酸改为足量氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，能否确定发酵粉的成分并说明理由。
4)乙品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况，请你设计实验验证。
实验仪器和用品任选，限选试剂：稀盐酸、0.1 mol/lnaoh溶液。
写出实验步骤、预期现象和结论。
2、（16分）大型钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为fe2+、h+、cl－，可用下述方法处理该废液，**盐酸，制备氧化铁涂料。
1)单质x的化学式是。
2)氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为***气体和氧化铁粉末。有关的化学方程式为。
3)某种铁红涂料的成分中，除含有fe2o3外，还添加有cuo或feo中的一种。请设计实验**该铁红涂料中添加的物质。
①提出合理假设。
假设1：添加了cuo。 假设2：添加了feo。
②基于假设___填“1”或“2”）,设计实验方案，进行实验。写出实验步骤、预期现象和结论。
限选实验试剂：铁粉、3mol·l－1h2so.01 mol·l－1酸性kmno4溶液、
10%naoh溶液、10%h2o2、kscn溶液。
4)用水吸收“高温喷雾焙烧”时产生的***气体可得到盐酸。请计算：用1000**需吸收标准状况下多少升***气体可得到36.
5%的浓盐酸？（写出计算过程结果可用数学表达式表示，不必化简）。
3、（16分）某氧化铁样品中含有少量的feso4杂质。某同学要测定其中铁元素的质量分数，他设计了如下方案进行测定，操作流程为：
请根据流程回答：
1)操作i中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有填仪器名称）。
2)操作ⅱ中必须用到的仪器是。
a．50ml量筒 b．100ml量筒 c．50ml酸式滴定管 d．50ml碱式滴定管。
3)反应①中，加入足量h2o2溶液反应的离子方程式。
4)检验沉淀中so42－是否冼涤干净的操作。
5)将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为h1g。再次加热并冷却至室温称量其质量为hg，若b1-b2=0.3，还应进行的操作是。
6)若坩埚的质量为42.6g，最终坩埚与加热后同体的总质量为45.8g，则样品中铁元素的质。
量分数保留一位小数）。
7)另一同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水后充分搅拌，加热蒸干灼烧称量即可，请你评价他的这个方案是否可行？__填“可行”或“不可行”）
4、na2so3是抗氧剂。向烧碱和na2so3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。
1) so2通入过量naoh溶液可得到烧碱和na2so3的混合溶液，该反应的化学方程式为。
2)碱性条件下br2与na2so3溶液反应的离子方程式为1 molbr2参与反应转移___mol电子。
3)反应后的溶液含有so32－、so42－、br－、oh－等阴离子，请填写鉴定其中so42－和br－的实验报告。
2019届高三化学一模前能力提升练习
2016届高三化学一模前能力提升练习 开放性试题。1 某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如下实验。1 铝和氧化铁反应的化学方程式是 2 固体成分的初步确定。1 由上述实验可知 溶液中fe元素的存在形式有。2 请写出检验溶液中是否存在fe2 的实验方法 3 甲同学认为 中产生h2的原...
高三广一模语文作文
高考作文历来是社会关注的话题，有很多的同学是非常想知道，高三优秀作文有哪些，下面小编给大家分享高三广一模语文作文的内容，希望能够帮助大家，欢迎阅读！高三广一模语文作文1 但我并不这样认为。我的梦想是以后让父母不再为生活发愁，让他们为我这个女儿感到欣慰。我并不觉得这是空想，只要努力，只要是对的，没有什...
高三1班广一模分析
高三 1 班广一模考试情况分析。一 总体情况。1 总体成绩分析 全班共42人参加考试 其中体育生一人 传媒生一人 上专a以上分数的有39人 3人未上线 吴熙垌 林诗敏 孙再应 体育生 最高分陈家辉472分，全区2147名，只上到本a线。本a以上上线人数7人 陈家辉 林文沛 罗嘉儿 陈鑫 郭敬昌 胡世...