1.(2023年镇江模拟)化学在生产和日常生活中有重要的应用。下列说法错误的是( )
a.mgo、al2o3的熔点很高,可制作耐高温材料,工业上也用其电解冶炼对应的金属。
b.明矾水解形成胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化。
c.建国60周年燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩。
d.铝比铁活泼,但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀。
2.(2023年无锡一中模拟)用石墨作电极电解alcl3溶液时,下列电解液变化曲线合理的是(双选)(
3.向含有1 mol明矾的溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液,充分反应,下列说法不正确的是( )
a.当al3+恰好完全沉淀时,消耗ba(oh)2 1.5 mol
b.当so恰好完全沉淀时,al3+全部转化为alo
c.当向溶液中加入1.5 mol ba(oh)2时,反应可用下列离子方程式表示:2al3++3so+3ba2++6oh-==2al(oh)3↓+3baso4↓
d.随着加入的ba(oh)2的物质的量不断增大,沉淀的物质的量不断增大。
4.向一定量的naoh溶液中逐滴加入alcl3溶液,生成沉淀al(oh)3的量随alcl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
a.a点对应的溶液中:na+、fe3+、so、hco
b.b点对应的溶液中:na+、s2-、so、cl-
c.c点对应的溶液中:ag+、ca2+、no、f-
d.d点对应的溶液中:k+、nh、i-、co
5.将3.9 g镁铝合金,投入到500 ml 2 mol/l的盐酸中,合金完全溶解,再加入4 mol/l的naoh溶液,若要生成的沉淀最多,加入的这种naoh溶液的体积是( )
a.125 mlb.200 ml
c.250 ml d.560 ml
6.在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验:三组各取60 ml同浓度盐酸,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据列表如下:
则下列说法正确的是( )
a.甲组和乙组的实验中,盐酸均是过量的。
b.盐酸的物质的量浓度为0.8 mol·l-1
c.合金中镁铝的物质的量之比为1∶1
d.丙组中铝的物质的量为0.009 mol
7.(2023年苏、锡、常、镇第一次模拟)工业上用铝土矿(主要成分为al2o3,含sio2、fe2o3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
对上述流程中的判断正确的是(双选)(
a.试剂x为稀硫酸,沉淀中含有硅的化合物。
b.反应ⅱ中生成al(oh)3的反应为co2+alo+2h2o===al(oh)3↓+hco
c.结合质子(h+)的能力由强到弱的顺序是oh->alo>co
d.al2o3熔点很高,工业上还可采用电解熔融alcl3冶炼al
8.(思维拓展题)某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。
方案①:2.7 g alx溶液al(oh)3沉淀。
方案②:2.7 g aly溶液al(oh)3沉淀。
naoh和hcl的浓度均是3 mol/l,,下列说法不正确的是( )
a.b曲线表示的是向x溶液中加入naoh溶液。
b.在o点时两方案中所得溶液浓度相等。
c.a、b曲线表示的反应都是非氧化还原反应。
d.x溶液显酸性,y溶液显碱性。
9.某化学兴趣小组用**的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金,下列说法正确的是 (
a.常温下与足量18 mol/l h2so4溶液反应,最多可放出0.6 mol h2
b.常温下与足量2 mol/l hno3溶液反应,最少可放出0.45 mol h2
c.常温下与足量2 mol/l h2so4溶液反应,放出h2的物质的量在0.45 mol~0.6 mol之间。
d.常温下与足量2 mol/l naoh溶液反应,放出h2的物质的量在0.45 mol~0.6 mol之间。
10.将5.4 g al投入200.0 ml 2.0 mol/l的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 (
a.hno3溶液b.ba(oh)2溶液。
c.h2so4溶液d.hcl溶液。
11.下列操作所得物质为纯净物的是 (
a.将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓naoh溶液完全反应后,取澄清溶液将其蒸干,得纯净的naalo2固体。
b.向naalo2溶液中加入过量的alcl3溶液,将所得沉淀过滤洗涤,加热灼烧去掉水分,可得纯净的al(oh)3固体。
c.把铝块与适量的稀盐酸完全反应,将所得溶液蒸干,可得alcl3固体。
d.把alcl3溶液与足量氨水反应,将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得al2o3固体。
12.甲、乙两烧杯中各盛有100 ml 3 mol/l的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积为甲∶乙=1∶2,则加入铝粉的质量为 (
a.5.4 gb.3.6 gc.2.7 gd.1.8 g
13.将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75 ml 4 mol/l的盐酸中,反应一段时间后,再加入250 ml 1.5 mol/l的naoh溶液后待反应完全,此时溶液中大量存在的是 (
a.na+、mg2+ b.al3+、mg2+ c.mg2+、alo d.na+、alo
14.在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂,能观察到先生成沉淀后变澄清的是( )
氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 ②偏铝酸钠溶液中加盐酸 ③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 ④氯化铝溶液中滴加氨水 ⑤硝酸银溶液中滴加氨水。
abcd.③④
二、不定项选择题。
15.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 (
a.铝在常温下不能与氧气反应。
b.铝能与氯气反应。
c.铝既能溶于酸,又能溶于碱。
d.氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应。
16.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是naal(oh)2co3。关于该物质的说法正确的是 (
a.该物质属于盐类。
b.该物质是al(oh)3和na2co3的混合物。
c.1 mol naal(oh)2co3最多可消耗3 mol h+
d.该药剂不适合于胃溃疡患者服用。
17.铍(be)与铝的性质相似,已知反应becl2+na2beo2+2h2o===2nacl+2be(oh)2↓能进行完全。据此作出的以下推断中正确的是 (
a.常温时,becl2溶液ph>7,将其蒸干、灼烧后可得残留物becl2
b.常温时,na2beo2溶液ph<7,将其蒸干、灼烧后可得残留物na2beo2
c.be(oh)2既能溶于盐酸,又能溶于naoh溶液。
d.becl2水溶液的导电性较强,说明becl2一定是离子化合物。
18.硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中,当so的浓度为0.20 mol/l时,加入等体积的0.20 mol/l的koh溶液(混合溶液体积变化忽略不计),使生成的白色沉淀恰好溶解,那么反应后溶液中k+的浓度为 (
a.0.20 mol/lb.0.25 mol/l
c.0.225 mol/ld.0.45 mol/l
19.(2009·江苏,3)下列所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 (
20.将一定质量的mg和al混合物投入500 ml稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入naoh溶液,生成沉淀的物质的量与加入naoh溶液的体积关系如下图所示。
则下列说法正确的是 (
a.mg和al的总质量为9 g
b.硫酸的物质的量浓度为5 mol/l
c.生成的h2在标准状况下的体积为11.2 l
d.naoh溶液的物质的量浓度为5 mol/l
21.(12分)由短周期元素组成的单质a、b、c和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系,甲是工业上制取a的主要原料。请回答:
1)写出下列物质的化学式:
a乙。2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途。
3)写出下列变化的化学方程式:
a与naoh溶液反应的离子方程式。
乙与过量co2反应的离子方程式。
戊溶液与乙溶液混合的离子方程式。
22.(14分)某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计如下实验:
1)取样品a g,称取时使用的仪器名称为。
2)将样品溶于足量稀盐酸中,过滤,滤液中主要含有滤渣中含有在溶解过滤时使用的主要仪器有 。
3)往滤液中加入过量naoh溶液,过滤,写出该步操作中有关的化学方程式。
4)在第(3)步的滤液中通入足量co2,过滤,将沉淀用蒸馏水洗涤数次后,烘干并灼烧至重量不再减少为止,冷却后称量,质量为b g。有关反应的化学方程式为。
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