1. 某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取fecl3·6h2o晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)
1)装置b中发生反应的化学方程式是。
2)装置e中的现象是。
3)停止反应，待b管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中fe3＋的操作方法。
4)该小组学生利用上述滤液制取fecl3·6h2o晶体，设计流程如下：
滤液fecl3溶液 fecl3·6h2o晶体。
步骤ⅰ中通入cl2的作用是。
步骤ⅱ从fecl3稀溶液中得到fecl3·6h2o晶体的主要操作包括。
该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明。
2. 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置。
左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(ⅰ)和(ⅱ)所示。试回答：
1)b中反应的化学方程式为。
2)d中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是。
3)d中反应的化学方程式为。
4)装置(ⅰ)的主要缺点是。
5)装置(ⅱ)的主要缺点是如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是。
3. (2008·宁夏理综，26)某厂的酸性工业废水中含有一定量的fe3＋、cu2＋、au3＋等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中**金，并生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白：
1)图中标号处需加入的相应物质分别是。
2)写出①处发生反应的离子方程式。
写出③处发生反应的化学方程式。
3)铁红的化学式为___分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红氧化铜。
4. (2008·北京理综，28)由fe2o3、fe、cuo、c、al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物已略去)：
1)取少量溶液x，加入过量的naoh溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入co2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式。
2)z为一种或两种气体：
若z只为一种气体，试剂a为饱和nahco3溶液，则反应i中能同时生成两种气体的化学方程式是。
若z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则z中两种气体的化学式是。
3)向y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号。
4)取y中的溶液，调ph约为7，加入淀粉ki溶液和h2o2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol i－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是。
5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示。
5．(2008·江苏，16改编)根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的m、e用所对应的元素符号表示)：
1)写出m溶于h2so4和h2o2混合液的化学方程式。
2)某同学取x的溶液，酸化后加入淀粉ki溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式。
3)写出n转化为z的现象及化学方程式。
4)写出cl2将z氧化为k2eo4的化学方程式。
6．(2010·课标全国卷，26)物质a～g有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中a为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到b和c。单质c可与e的浓溶液发生反应，g为红色沉淀。
请回答下列问题：
1)写出下列物质的化学式：b___e___g___
2)利用电解可提纯c物质，在该电解反应中阳极物质是___阴极物质是___电解质溶液是___
3)反应②的化学方程式是。
7.(2010·山东理综，30)聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[fe2(oh)n(so4)3－0.5n]m，广泛用于污水处理。
实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量fes、sio2等)制备聚铁和绿矾(feso4·7h2o)过程如下：
1)验证固体w焙烧后产生的气体含有so2的方法是。
2）实验室制备、收集干燥的so2，所需仪器如下。装置a产生so2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为af。装置d的作用是装置e中naoh溶液的作用是。
3)制备绿矾时，向溶液x中加入过量___充分反应后，经___操作得到溶液y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。
4)溶液z的ph影响聚铁中铁的质量分数，用ph试纸测定溶液ph的操作方法为若溶液z的ph偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏___
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